oxit(oxit cơ bản, oxit axit)

english oxide
Hydroxide
Lewis structure of the hydroxide ion showing three lone pairs on the oxygen atom
Space-filling representation of the hydroxide ion
Ball-and-stick model of the hydroxide ion
Names
Systematic IUPAC name
Hydroxide
Identifiers
CAS Number
  • 14280-30-9
3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:16234
ChemSpider
  • 936
PubChem CID
  • 961
UNII
  • 9159UV381P
InChI
  • InChI=1S/H2O/h1H2/p-1
SMILES
  • [OH-]
Properties
Chemical formula
OH
Molar mass 17.007 g·mol−1
Conjugate acid Water
Conjugate base Oxide anion
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references

tóm lược

  • bất kỳ hợp chất oxy với một nguyên tố khác hoặc một gốc

Tổng quan

Hydroxit là một anion điatomic có công thức hóa học OH. Nó bao gồm một nguyên tử oxy và hydro được giữ với nhau bằng liên kết cộng hóa trị và mang điện tích âm. Nó là một thành phần quan trọng nhưng thường là phụ của nước. Nó hoạt động như một bazơ, một phối tử, một nucleophile và một chất xúc tác. Ion hydroxit tạo thành muối, một số phân ly trong dung dịch nước, giải phóng các ion hydroxit hòa tan. Natri hydroxit là một hóa chất hàng hóa trị giá hàng triệu tấn mỗi năm. Một hydroxit gắn với tâm điện dương mạnh có thể tự ion hóa, giải phóng cation hydro (H), làm cho hợp chất mẹ trở thành axit.
Hợp chất trung hòa về điện tương ứng HO là gốc hydroxyl. Nhóm –OH liên kết cộng hóa trị tương ứng của các nguyên tử là nhóm hydroxy. Ion hydroxit và nhóm hydroxy là nucleophile và có thể hoạt động như một chất xúc tác trong hóa học hữu cơ.
Nhiều chất vô cơ có từ "hydroxit" trong tên của chúng không phải là hợp chất ion của ion hydroxit, mà là các hợp chất cộng hóa trị có chứa nhóm hydroxy.

Trong các hợp chất của oxy và các nguyên tố khác, nó dùng để chỉ hợp chất chứa oxy ở trạng thái hóa trị một. Vì vậy, khi nó là một thành phần hóa trị +2 như oxy difluoride OF 2 , nó không phải là một oxit. Theo nghĩa rộng, nó là một oxit, nhưng khi tồn tại ở dạng O 2 2 ⁻ như H 2 O 2 và Na 2 O 2 Peroxide Và cả khi nó tồn tại dưới dạng O 2 Superoxide , Ơ 3 Ozonide Vì vậy, nó được xử lý riêng biệt với các oxit.

Vì oxy có độ âm điện lớn và khả năng phản ứng cao nên nó tạo thành hợp chất với hầu hết các nguyên tố, ngoại trừ một số nguyên tố khí cao, nhưng trong số này, hợp chất điển hình ở phần trên bên phải của bảng tuần hoàn, có độ âm điện tương đối lớn. Oxit của các nguyên tố phi kim loại thường được cấu tạo từ các phân tử phổ biến và thường tan trong nước để tạo ra axit. Ví dụ, đinitơ pentoxit N 2 O 5lưu huỳnh trioxit SO 3 , khi hòa tan trong nước, chúng lần lượt trở thành axit nitric H NO 3axit sunfuric H 2 SO 4 . Do đó, chúng được gọi là oxit có tính axit. Ngược lại, độ âm điện cực thấp và độ âm điện lớn tức là oxit của các nguyên tố kim loại ở phía dưới bên trái của bảng tuần hoàn dễ tạo thành tinh thể ion chứa O 2⁻ . Ví dụ, natri oxit Na 2 O và canxi oxit Ca O rất dễ tạo thành. Nó được gọi là một oxit bazơ vì nó thể hiện tính bazơ mạnh khi hòa tan trong nước. Mặt khác, trong các nguyên tố nêu trên giữa nguyên tố phi kim loại và nguyên tố kim loại độ âm điện của nguyên tố phi kim loại trở nên thấp, khi tính kim loại tăng dần thì oxit là đại phân tử chứ không phải là đơn phân tử. . (Tan ít trong nước), tính axit yếu đi (Sb 2 O 5 , TeO 3 , v.v.), và ngay cả với các nguyên tố kim loại, khi độ âm điện tăng, liên kết với oxy giảm tính ion. Nó trở nên phổ biến hơn, ít bazơ hơn, ít hòa tan trong nước và có tính axit hơn. Khi nó trở nên cực đoan, ví dụ, trong Al 2 O 3 , ZnO, PbO, SnO, v.v., nó hoạt động như một thuộc tính trung gian giữa axit và bazơ, nghĩa là, nó hoạt động như một bazơ cho axit mạnh và như một axit cho bazơ mạnh nên nó là chất lưỡng tính. Nó được gọi là một oxit lưỡng tính oxit. Một phần tử và một số Số ôxy hóa Khi tạo oxit của, oxit có số oxi hóa cao có tính axit mạnh hơn và số oxi hóa thấp có tính bazơ cao hơn. Ví dụ, trong crom Cr, dung dịch nước CrO 3 là một axit mạnh, nhưng CrO là bazơ, và Cr 2 O 3 với số oxi hóa ở giữa là chất lưỡng tính. Các oxit không tác dụng với nước, chẳng hạn như cacbon monoxit CO và nitơ oxit N 2 O, được gọi là oxit imert.

Một oxit có chứa hai hoặc nhiều thành phần dương được gọi là một oxit kép. Ví dụ, CaTiO 3 , AlYO 3 , v.v. Ngay cả khi nó chỉ là một oxit từ công thức hóa học, chẳng hạn như Fe 3 O 4 và Pb 3 O 4 , nó thực sự giống như Fe II (Fe III ) 2 O 4 và (Pb II ) 2 Pb IV O 4 . Hợp chất oxit cũng có hai thành phần dương.

Các oxit thường đóng vai trò là chất oxi hóa mạnh hơn khi số oxi hóa cao hơn bình thường (ví dụ MnO 2 , PbO 2 , RuO 4 , N 2 O 5 , v.v.) và là chất khử khi thấp hơn (ví dụ CO, SO 2 , v.v.). CrO, v.v.).
Katsutoshi Nakahara

Hợp chất của oxy và các yếu tố khác. Các hợp chất của hầu hết các nguyên tố khác ngoài các nguyên tố khí hiếm được biết đến. Oxit amphoteric axit mà các bazơ hoạt động tạo ra muối, hoạt động như một axit làm cho muối trở thành oxit cơ bản, pH trung tính oxit trung tính, cả hai đều hoạt động tạo ra muối Nó được gọi là oxit . Nhìn chung, oxit của kim loại là các oxit cơ bản, và các oxit phi kim là các oxit axit.