Nó là một loại nồng độ hiệu quả của giải pháp và còn được gọi là hoạt động. Khái niệm này được giới thiệu bởi GN Lewis (1907) trong việc phát triển lý thuyết nhiệt động lực học cho các hệ thống thực. Bản chất của giải pháp phụ thuộc vào thành phần của nó, nhưng nhiều tính chất như áp suất hơi, điểm sôi và điểm đóng băng không nhất thiết phải có mối quan hệ đơn giản với chế phẩm. Điều này là do trạng thái tồn tại bị ảnh hưởng bởi sự tương tác giữa các phân tử thành phần. Trạng thái tồn tại của thành phần i trong dung dịch được biểu thị nhiệt động bởi thế năng hóa học chemical i , nhưng mối quan hệ giữa μ i và nồng độ là
= i = μ i + RT là tôi
Và hoạt động a i được xác định. Trong đó R là hằng số khí, T là nhiệt độ tuyệt đối, ln là logarit tự nhiên và μ i Là tiềm năng hóa học khi a i = 1 và được gọi là tiềm năng hóa học tiêu chuẩn. Trong một dung dịch đủ loãng, hoạt độ bằng nồng độ (phần mol x i ). Mức độ khác biệt với nồng độ có thể được biểu thị bằng a i = f i x i , xác định hệ số hoạt động f i . Trong nhiều trường hợp, nồng độ càng cao, f i càng nhỏ và tương tác giữa các thành phần càng lớn thì càng có ý nghĩa. Trong trường hợp dung dịch điện phân, hoạt động của các ion được xác định, nhưng hệ số hoạt động của các ion lệch từ 1 ngay cả ở nồng độ rất thấp. Điều này là do sự tương tác tĩnh điện giữa các ion dương và âm, và được xử lý theo lý thuyết bởi PJW Debye và Hückel WKFBHückel.
→ Tiềm năng hóa học → Lý thuyết Debye-Huckel