hydro(hydro ortho)

english hydrogen
Hydrogen, 1H
Hydrogen discharge tube.jpg
Purple glow in its plasma state
Hydrogen
Appearance colorless gas
Standard atomic weight Ar, std(H) [1.007841.00811] conventional: 1.008
Hydrogen in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson


H

Li
– ← hydrogen → helium
Atomic number (Z) 1
Group 1: H and alkali metals
Period period 1
Block s-block
Element category   Reactive nonmetal
Electron configuration 1s1
Electrons per shell 1
Physical properties
Phase at STP gas
Melting point (H2) 13.99 K ​(−259.16 °C, ​−434.49 °F)
Boiling point (H2) 20.271 K ​(−252.879 °C, ​−423.182 °F)
Density (at STP) 0.08988 g/L
when liquid (at m.p.) 0.07 g/cm3 (solid: 0.0763 g/cm3)
when liquid (at b.p.) 0.07099 g/cm3
Triple point 13.8033 K, ​7.041 kPa
Critical point 32.938 K, 1.2858 MPa
Heat of fusion (H2) 0.117 kJ/mol
Heat of vaporization (H2) 0.904 kJ/mol
Molar heat capacity (H2) 28.836 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 15 20
Atomic properties
Oxidation states −1, +1 (an amphoteric oxide)
Electronegativity Pauling scale: 2.20
Ionization energies
  • 1st: 1312.0 kJ/mol
Covalent radius 31±5 pm
Van der Waals radius 120 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of hydrogen
Other properties
Natural occurrence primordial
Crystal structure ​hexagonal
Hexagonal crystal structure for hydrogen
Speed of sound 1310 m/s (gas, 27 °C)
Thermal conductivity 0.1805 W/(m·K)
Magnetic ordering diamagnetic
Magnetic susceptibility −3.98·10−6 cm3/mol (298 K)
CAS Number 12385-13-6
1333-74-0 (H2)
History
Discovery Henry Cavendish (1766)
Named by Antoine Lavoisier (1783)
Main isotopes of hydrogen
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
1H 99.98% stable
2H 0.02% stable
3H trace 12.32 y β 3He
  • view
  • talk
  • edit
| references

tóm lược

  • một đại lượng nhiệt động bằng với năng lượng bên trong của một hệ cộng với tích của thể tích và áp suất của nó
    • enthalpy là lượng năng lượng trong một hệ thống có khả năng làm công việc cơ khí
  • chữ cái thứ 8 của bảng chữ cái La Mã
  • một đơn vị tự cảm trong đó một suất điện động cảm ứng của một volt được tạo ra khi dòng điện thay đổi với tốc độ một ampere mỗi giây
  • một nguyên tố đơn chất phi kim loại thường là một loại khí diatomic rất dễ cháy và không mùi, là nguyên tố đơn giản nhất và nhẹ nhất và phong phú nhất trong vũ trụ

Tổng quan

Hiđro là nguyên tố hóa học có ký hiệu H và số hiệu nguyên tử 1. Với trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn là 1,008, hiđro là nguyên tố nhẹ nhất trong bảng tuần hoàn. Hydro là chất hóa học phong phú nhất trong Vũ trụ, chiếm khoảng 75% tổng khối lượng baryonic. Các ngôi sao không tàn tích chủ yếu được cấu tạo từ hydro ở trạng thái plasma. Đồng vị phổ biến nhất của hydro, gọi là protium (tên hiếm khi được sử dụng, ký hiệu H), có một proton và không có neutron.
Sự xuất hiện phổ quát của hydro nguyên tử lần đầu tiên xảy ra trong kỷ nguyên tái tổ hợp (Vụ nổ lớn). Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hiđro là một khí phi kim, không màu, không mùi, không vị, rất dễ cháy, có công thức phân tử H2. Vì hydro dễ dàng tạo hợp chất cộng hóa trị với hầu hết các nguyên tố phi kim nên hầu hết hydro trên Trái đất tồn tại ở dạng phân tử như nước hoặc các hợp chất hữu cơ. Hydro đóng một vai trò đặc biệt quan trọng trong phản ứng axit-bazơ vì hầu hết các phản ứng axit-bazơ đều có sự trao đổi proton giữa các phân tử hòa tan. Trong các hợp chất ion, hydro có thể ở dạng điện tích âm (tức là anion) khi nó được gọi là hyđrua, hoặc ở dạng tích điện dương (tức là cation) được ký hiệu bằng ký hiệu H. Cation hydro được viết như thể được cấu tạo từ một proton trần, nhưng trên thực tế, các cation hydro trong các hợp chất ion luôn phức tạp hơn. Là nguyên tử trung hòa duy nhất mà phương trình Schrödinger có thể giải được bằng phương pháp phân tích, nghiên cứu về năng lượng và liên kết của nguyên tử hydro đã đóng một vai trò quan trọng trong sự phát triển của cơ học lượng tử.
Khí hydro lần đầu tiên được sản xuất nhân tạo vào đầu thế kỷ 16 bằng phản ứng của axit với kim loại. Năm 1766–81, Henry Cavendish là người đầu tiên công nhận rằng khí hydro là một chất rời rạc, và nó tạo ra nước khi bị đốt cháy, đặc tính mà nó sau này được đặt tên: trong tiếng Hy Lạp, hydro có nghĩa là "nước trước đây".
Sản xuất công nghiệp chủ yếu là từ khí thiên nhiên biến đổi hơi nước, và ít thường xuyên hơn từ các phương pháp sử dụng nhiều năng lượng hơn như điện phân nước. Hầu hết hydro được sử dụng gần nơi sản xuất, hai mục đích sử dụng lớn nhất là chế biến nhiên liệu hóa thạch (ví dụ, hydrocracking) và sản xuất amoniac, chủ yếu cho thị trường phân bón. Hydro là một vấn đề nan giải trong luyện kim vì nó có thể tạo ra nhiều kim loại, gây phức tạp cho việc thiết kế đường ống và bể chứa.

Một trong những yếu tố. Chất đơn giản thường được biểu diễn bằng công thức phân tử H 2 . Nó tồn tại dưới dạng khí nhẹ nhất, không màu và không mùi. Hầu hết hiđro tồn tại trong tự nhiên có số khối là 1 ( 1 H), nhưng hiđro có số khối là 2 ( 2 H) cũng chứa khoảng 0,015%, và nguyên tố sau là đơteri Hay nó được gọi là đơteri. Ngoài ra, đồng vị phóng xạ có số khối là 3 ( 3 H) là triti hoặc Tritium Mặc dù nó được gọi là triti, 2 H và 3 H đôi khi được gọi chung là đơteri. Mặt khác, 1 H đôi khi được gọi là hydro nhẹ hoặc proti. Tritium phát ra tia β và bị phân hủy.

Chính H. Cavendish (1766) người Anh là người đầu tiên sản xuất hydro và nghiên cứu tính chất của nó. Ông đã thêm axit sunfuric loãng và axit clohydric loãng vào sắt, kẽm, thiếc, v.v. để tạo ra hydro, và thừa nhận rằng một loại khí dễ cháy nhẹ đã được tạo ra. Sau đó, AL Lavoisier của Pháp thừa nhận rằng cùng một loại khí có thể thu được bằng cách phân hủy nước bởi nhiệt độ cao (1783), và hydrogène từ các từ Hy Lạp hydōr (nước) và gennaō (sinh ra), có nghĩa là nguyên tố là nguồn nước. . Tôi đã đặt tên cho nó. Deuterium được HC Yuri phát hiện tại Hoa Kỳ (1931).

Xét lớp vỏ bao gồm thủy quyển và khí quyển, hydro chiếm 0,14% tổng trọng lượng và là nguyên tố phong phú thứ 10. Tuy nhiên, vì nó dễ dàng kết hợp với các nguyên tố khác, nên hầu hết chúng tồn tại dưới dạng các hợp chất khác nhau như các hợp chất hữu cơ trong cơ thể sống bao gồm nước, và ở trạng thái tự do, chúng được tìm thấy trong các vụ phun trào núi lửa và khí tự nhiên, xenlulo và protein. Nó cũng xảy ra khi bị phân hủy bởi vi khuẩn, nhưng số lượng nói chung là nhỏ.

thiên nhiên

Như được hiển thị trong một cột khác, hydro có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cực kỳ thấp, mật độ của khí và trọng lượng riêng của chất lỏng và chất rắn cũng cực kỳ nhỏ. Nó có độ hòa tan thấp trong nước, nhưng hòa tan trong rượu nhiều hơn một chút so với nước. Hấp thụ và giữ lại bởi một số kim loại quý, kim loại nặng (bạch kim, paladi, niken, sắt, v.v.) và hợp kim, được gọi là < Tắc mạch > Có thuộc tính gây ra hiện tượng (< Kim loại lưu trữ hydro >), Ví dụ, palađi chứa gấp 350 đến 850 lần thể tích hydro của nó, giãn nở đáng kể và trở nên giòn. Trong trường hợp đó, phân tử hydro thâm nhập vào không gian giữa các nguyên tử palađi và làm suy yếu liên kết kim loại, nhưng đồng thời, bản thân phân tử hydro bị biến dạng đáng kể và trở thành nguyên tử hoặc gần với nó. Tưởng tượng. Trên thực tế, đặt palađi trong môi trường chân không sẽ tạo ra hydro có phản ứng mạnh hơn hydro thông thường. Đây là lý do tại sao palađi là chất xúc tác tuyệt vời cho phản ứng khử với hydro. Hydro ở trạng thái nguyên tử như vậy hoặc ở trạng thái gần với nó được gọi là hydro hoạt động và được tạo ra khi năng lượng cao được cung cấp cho hydro thông thường bằng cách chiếu tia cực tím, phóng điện hoặc tương tự. Ngoài ra, khi axit được tác dụng với kim loại hoặc hydro được tạo ra bằng cách điện phân, nó là axit ngay sau khi tạo ra ( Trạng thái thời kỳ xuất hiện (Được gọi là hydro) là phản ứng đặc biệt và được coi là một loại hydro hoạt động.

Hydro là một nguyên tố tương đối khó phản ứng ở nhiệt độ phòng và không phản ứng với các nguyên tố khác ngoài flo, nhưng phản ứng nổ với clo do tác dụng của ánh sáng. Ở nhiệt độ cao, nó kết hợp với nhiều nguyên tố để tạo thành hầu hết ba loại hyđrua sau đây. (1) Hiđrua dễ bay hơi Nước H 2 O, amoniac NH 3 , hiđro sunfua H 2 S, hiđro halogenua HX (X = F, Cl, Br, I), v.v. Nó bao gồm các phân tử hiđro và có nhiệt độ nóng chảy thấp và điểm sôi. (2) Hiđrua dạng muối Thu được khi đun nóng mạnh hiđro với kim loại kiềm hoặc kim loại kiềm thổ. Nó là một tinh thể không màu với thành phần như NaH và CaH 2 , và là một tinh thể ion có nhiệt độ nóng chảy cao (Na⁺H⁻, Ca 2⁺ (H⁻) 2 , v.v.). Có thể thấy rằng hiđro là một anion giống như H⁻ vì nó phản ứng với nước tạo ra hiđro và khi muối nóng chảy bị điện phân thì ở cực dương tạo ra hiđro. Trở thành chất khử mạnh. (3) Hiđrua kim loại Đây là hiđrua của nguyên tố chuyển tiếp, và nguyên tử hiđro có thành phần nhất định ( CrH , FeH 6 , v.v.) hoặc thành phần không xác định ( LaH 276, TaH 0,7 ). 6 , v.v.) Nó thâm nhập vào các khe hở của các nguyên tử kim loại và làm biến dạng cấu trúc của chúng. Nó là một chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao, và giữ lại một số tính chất của kim loại ban đầu, nhưng có khối lượng riêng thấp hơn. Hiện tượng tắc nghẽn hydro được mô tả ở trên cũng có thể được coi là một ví dụ đặc biệt về sự hình thành của loại hợp chất này. Trong số các hợp chất này, các hiđrua dễ bay hơi của các nguyên tố âm như nước và hiđro halogenua đặc biệt bền, vì vậy khi hiđro phản ứng với oxit và halogen kim loại ở nhiệt độ cao, kim loại được giải phóng.

CuO + H 2 ─ → Cu + H 2 O

VCl 2 + H 2 ─ → V + 2HCl

Cấu trúc của nguyên tử, phân tử và ion

Nguyên tử hydro có hạt nhân gồm một proton (một proton và một neutron trong trường hợp đơteri), và một electron tạo thành đám mây electron hình cầu (quỹ đạo 1s) với bán kính khoảng 0,5 Å xung quanh nó. Tôi bị ám ảnh bởi nó. Trong phân tử hydro, hai nguyên tử như vậy được liên kết với nhau và một đám mây điện tử (σ 1 ) trong đó hai điện tử chung quanh hai hạt nhân cách nhau 0,74 Å. S (Quỹ đạo phân tử) được tạo ra và tham gia (xem hình vẽ). Lúc này, các điện tử bị hút mạnh về phần giữa của cả hai hạt nhân nên mật độ của đám mây điện tử đặc biệt cao ở phần này, và lực đẩy giữa các hạt nhân bị đám mây điện tử này hủy bỏ nên năng lượng thấp. và ổn định về tổng thể. Có thể ở trạng thái tốt. Do đó, nguyên tử hydro là nguyên tử đơn giản nhất, và phân tử là phân tử có dạng liên kết cộng hóa trị đơn giản nhất. Cặp electron tạo thành liên kết cộng hoá trị là < Nguyên tắc Pauli >, Nó luôn phải quay ngược chiều (chuyển động quay), nhưng trong phân tử hiđrô, các proton của hạt nhân cũng có spin, và khi quay thì hai hạt nhân này cùng hướng. Và có thể có những điều theo hướng ngược lại. Chất đầu tiên được gọi là ortho-hydro, và chất thứ hai được gọi là para-hydro. Ở xung quanh nhiệt độ phòng, tỷ lệ ortho-hydro so với para-hydro là 3: 1 và hầu như không thay đổi, nhưng para-hydro có nhiều khả năng xảy ra hơn ở nhiệt độ thấp, và hầu hết các phương pháp như sử dụng vật liệu từ tính làm chất xúc tác ở cực nhiệt độ thấp Cũng có thể thu được parahydrogen tinh khiết. Sự khác biệt giữa ortho-hydro và para-hydro xuất hiện đáng kể ở nhiệt độ riêng và sự thay đổi nhiệt độ của nó, và cũng có sự khác biệt nhỏ về các tính chất vật lý như điểm sôi.

Ngoài các phân tử như vậy, hydro cũng trở thành các ion như H⁺ và H⁻. Hạt trước đây là một proton, nhưng nó không tồn tại như một hạt độc lập vì nó dễ dàng bị hút vào đám mây electron của một hạt khác và tạo thành liên kết cộng hóa trị với nó trong một chất thực tế.

Cái được gọi là H⁺ trong nước thực chất là ion H 3 O⁺ (ion oxonium) được tạo ra bởi phản ứng sau đây.Ngược lại, H⁻ là một anion có bán kính khoảng 1,5 Å, thực sự tồn tại ở dạng hiđrua loại muối nói trên và có cùng cấu hình electron với nguyên tử heli là He. Tuy nhiên, do điện tích của hạt nhân chỉ bằng 1/2 He nên nó là hạt không bền, dễ mất electron. Ví dụ, nó tước bỏ một phân tử nước H⁺ và liên kết với nó để biến đổi thành một phân tử H2 bền. Theo cách này, hiđro là kim loại kiềm (Nhóm IA) khi nhìn từ điểm nó có một electron s ở mặt ngoài cùng của nguyên tử, và halogen (Nhóm IA) khi nhìn từ điểm nó chỉ có một electron ít hơn. hơn phần tử Nhóm 0 gần đó. Nó là một nguyên tố đặc biệt tương tự như Nhóm VIIB) nhưng khác với một trong hai nguyên tố đó.

Phương pháp sản xuất trong phòng thí nghiệm

Có những phương pháp nào sau đây để thu được hiđro trong phòng thí nghiệm.

(1) Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại như kẽm, sắt có xu hướng ion hóa cao hơn hiđro. Nếu kẽm là nguyên chất thì quá trình tạo hydro có thể không tốt, nhưng trong trường hợp này, nếu cho một lượng nhỏ dung dịch đồng sunfat vào, một lượng nhỏ đồng sẽ bám trên bề mặt của kẽm tạo thành một loại pin, do đó, quá trình tạo hydro sẽ xảy ra. Được thăng chức.

Zn + H 2 SO 4 ─ → Zn SO 4 + H 2

(2) Nước tác dụng với kim loại có xu hướng ion hóa cao hơn như natri và kali. Những kim loại này phân hủy dữ dội nước lạnh và tạo ra hydro.

2Na + 2H 2 O─ → 2NaOH + H 2

(3) Kẽm và nhôm tan trong axit trong phản ứng (1) tạo ra hiđro, nhưng chúng cũng tan trong dung dịch kiềm mạnh như dung dịch nước natri hiđroxit đậm đặc để tạo ra hiđro. Silicon là một phi kim loại, nhưng nó cũng tạo ra hydro từ các dung dịch kiềm mạnh.(4) Sự điện phân của nước. Trong phương pháp phòng thí nghiệm, dung dịch natri hydroxit 20% được phân hủy bằng cách sử dụng các điện cực như bạch kim, niken, chì và cacbon, hoặc axit sunfuric loãng được phân hủy bằng cách sử dụng các điện cực như bạch kim và cacbon. Trong cả hai trường hợp, chỉ có nước bị phân hủy.

2H 2 O─ → 2H 2 + O 2

(5) Để dễ dàng thu được hydro từ một vật liệu nhẹ trong lĩnh vực này, v.v., phản ứng giữa canxi hiđrua CaH 2 và nước

CaH 2 + 2H 2 O─ → Ca (OH) 2 + 2H 2

Có thể được sử dụng.
Kozo Sone

Phương pháp sản xuất công nghiệp

Sản xuất hydro công nghiệp đã từng được thực hiện trên quy mô lớn bằng cách sử dụng điện phân nước và nhiên liệu rắn như than hoặc than cốc. Phương pháp điện phân nước là một phương pháp được nhiều người biết đến nhưng hiện nay nó ít được sử dụng trong công nghiệp do giá điện tăng cao. Cần 2 điện Faraday để điện phân 1 mol nước, tạo ra 1 mol hydro và 1/2 mol oxy. Điện áp phân hủy lý thuyết là 1,23V, nhưng trong thực tế, cần phải có điện áp 1,5V hoặc hơn do điện áp đặt của vật liệu làm điện cực. Tuy nhiên, hydro được tạo ra có độ tinh khiết cao và không cần phải tinh chế. Phương pháp khí hóa than là một phương pháp trong đó than hoặc cốc được phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao khoảng 1500 ° C để thu được một loại khí nước trong đó có hỗn hợp H 2 và CO 2 . Với sự thay đổi từ than đá sang nhiên liệu dầu mỏ, phương pháp này được sử dụng. Không thường xuyên được thực hiện bây giờ.

Hiện nay, khí và hydrocacbon lỏng như khí tự nhiên, LPG (propan, butan), khí thải tinh chế từ dầu mỏ, naphtha và dầu thô được sử dụng làm nguyên liệu thô, và phương pháp sản xuất chủ yếu là phương pháp cải cách hơi nước và phương pháp oxy hóa từng phần. Nó được thực hiện.

(1) Phương pháp cải tạo bằng hơi nước tiếp xúc Hydrocacbon nguyên liệu được phản ứng với hơi nước trên chất xúc tác để thu được H 2 , CO và CO 2 . Điều kiện phản ứng là 700 đến 1000 ° C và 10 đến 40 atm, và chất xúc tác niken được sử dụng.CO tạo ra với hydro tiếp tục phản ứng với hơi nước và được chuyển thành CO 2 như trong phương trình sau.

CO + H 2 O─ → H 2 + CO 2

Khi hydrocacbon nguyên liệu thô có chứa lưu huỳnh, chất xúc tác bị nhiễm độc đáng kể, do đó cần phải thực hiện quá trình khử lưu huỳnh trước khi thực hiện phản ứng cải cách bằng hơi nước. Để khử lưu huỳnh, khoảng 5% hydro được thêm vào và phản ứng ở khoảng 300 ° C trên chất xúc tác gốc Co-Mn để chuyển hàm lượng lưu huỳnh thành hydro sunfua. Tiếp theo, nó được khử với chất xúc tác ZnO và được loại bỏ dưới dạng lưu huỳnh. Trong quá khứ, naphtha thường được sử dụng làm nguyên liệu hydrocacbon, nhưng ngày nay, khí thiên nhiên thường được sử dụng.

(2) Phương pháp oxy hóa từng phần không tiếp xúc có áp suất Phương pháp này có ưu điểm là không yêu cầu khử lưu huỳnh nguyên liệu so với phương pháp cải cách bằng hơi nước. Hơn nữa, có thể sử dụng nhiều loại hydrocacbon từ khí đến nhiên liệu lỏng làm nguyên liệu thô. Phản ứng chính diễn ra như sau ở 1300 đến 1400 ° C do oxy được làm nóng trước.CO được tạo ra được chuyển đổi thành CO 2 bằng cách phản ứng với hơi nước giống như phương pháp cải cách bằng hơi nước. Do phương pháp ôxy hoá từng phần sử dụng ôxy có độ tinh khiết từ 95% trở lên cho phản ứng nên cần có thiết bị tách khí và tăng vốn đầu tư, nên nó thường được sử dụng ở những nơi có lợi thế sử dụng khí thải dầu mỏ hoặc dầu thô như một nguyên liệu thô.

Sử dụng

Nó được sử dụng với số lượng lớn làm nguyên liệu cho quá trình tổng hợp amoniac và rượu metylic, và hydrocracking trong tinh chế dầu mỏ. Hơn nữa, trong những năm gần đây, nó đã được sử dụng làm nhiên liệu cho tên lửa và nhiên liệu cho các phương tiện vũ trụ.
Kenichi Honda

Ký hiệu nguyên tố là H. Nguyên tử số 1, trọng lượng nguyên tử 1.00784 - 1.8811. Điểm nóng chảy -259,14 ° C., điểm sôi -252,87 ° C. Phần tử có số khối nhỏ nhất. Có các đồng vị 2 H (deuterium, deuterium D) và 3 H ( tritium T) với số khối 2 và 3 ngoài 1 H chiếm 99,98% hoặc nhiều hơn thành phần đồng vị trong tự nhiên. H. Cavendish được phát hiện vào năm 1766. Phân tử khí nhẹ không màu, không vị, không mùi là H 2 . Nó không phản ứng nhiều ở nhiệt độ môi trường nhưng phản ứng với nhiều chất ở nhiệt độ cao hoặc với sự có mặt của chất xúc tác. Khí hỗn hợp với oxy và clo phản ứng nổ ở nhiệt độ cao ( không khí nổ). Nó được sử dụng với số lượng lớn để tổng hợp amoniac, axit hydrochloric, metanol, v.v., hydro hóa chất béo và dầu, vv Nó cũng được sử dụng cho ngọn lửa oxyhydrogen, khử kim loại, hóa lỏng than, v.v. làm chất làm mát. Ngoài nhiên liệu tên lửa, nó dự kiến sẽ được sử dụng cho các nguồn năng lượng cho ô tô. Nó tồn tại như một chất đơn giản trong phần khí quyển trên trái đất, và nó được phân phối rộng rãi dưới dạng hợp chất trong nước và các thế giới tự nhiên khác dưới dạng hợp chất. Trong phòng thí nghiệm, nó thu được bằng cách áp dụng axit clohydric hoặc axit sunfuric loãng vào kẽm, và nó được sản xuất công nghiệp bằng cách phân hủy hydrocacbon, điện phân nước và tương tự.
Vật phẩm liên quan Vi khuẩn hydro | Hệ mặt trời