نایاب گیس

english rare gas
Noble gases
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
halogens ←    → alkali metals
IUPAC group number 18
Name by element helium group or
neon group
Trivial name noble gases
CAS group number
(US, pattern A-B-A)
VIIIA
old IUPAC number
(Europe, pattern A-B)
0

↓ Period
1
Image: Helium discharge tube
Helium (He)
2
2
Image: Neon discharge tube
Neon (Ne)
10
3
Image: Argon discharge tube
Argon (Ar)
18
4
Image: Krypton discharge tube
Krypton (Kr)
36
5
Image: Xenon discharge tube
Xenon (Xe)
54
6 Radon (Rn)
86
7 Oganesson (Og)
118

Legend

primordial element
element by radioactive decay
Atomic number color: red=gas
  • v
  • t
  • e

جائزہ

نوبل گیسیں (تاریخی طور پر بھی غیر فعال گیسیں sometimes کبھی کبھی ایروجنز بھی کہا جاتا ہے) اسی طرح کی خصوصیات کے حامل کیمیائی عناصر کا ایک گروپ بناتے ہیں۔ معیاری شرائط کے تحت ، وہ تمام بدبودار ، بے رنگ ، مونوٹومک گیسیں ہیں جن میں بہت کم کیمیائی رد عمل ہے۔ قدرتی طور پر پیدا ہونے والی نو گیسیں چھ ہیلیم (ہی) ، نیون (نی) ، آرگن (آر) ، کرپٹن (کے آر) ، زینون (زی) اور تابکار ریڈون (آر این) ہیں۔ اوگانیسن (اوگ) کی مختلف پیش گوئی کی جاتی ہے کہ وہ نیک گیس بھی ہے یا رشتہ دارانہ اثرات کی وجہ سے اس رجحان کو توڑ سکتا ہے۔ ابھی تک اس کی کیمسٹری کی تحقیقات نہیں ہوسکی ہیں۔
متواتر جدول کے پہلے چھ ادوار کے لئے ، نوبل گیسیں قطعی طور پر گروپ 18 کے ممبر ہیں ۔ نوبل گیسیں عام طور پر انتہائی غیر قابل عمل ہوتی ہیں سوائے اس کے کہ جب خاص انتہائی سخت حالات میں ہوں۔ عظیم گیسوں کی جڑ پن انھیں ایسے اطلاق میں بہت موزوں بنا دیتی ہے جہاں رد عمل مطلوب نہیں ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر ، گرم ٹونگسٹن تنت کو آکسائڈائزنگ سے روکنے کے لئے تاپدیپت لیمپ میں آرگن کا استعمال کیا جاتا ہے۔ اس کے علاوہ ، ہیلیم گہری سمندری غوطہ خوروں کے ذریعہ سانس لینے میں گیس کا استعمال آکسیجن ، نائٹروجن اور کاربن ڈائی آکسائیڈ (ہائپرکاپینیا) زہریلا سے بچنے کے لئے کیا جاتا ہے۔
عظیم گیسوں کی خصوصیات کو جوہری ڈھانچے کے جدید نظریات کے ذریعہ اچھی طرح سے سمجھایا جاسکتا ہے: والینس الیکٹرانوں کا ان کا بیرونی خول "بھرا" سمجھا جاتا ہے ، جس سے انھیں کیمیائی رد عمل میں حصہ لینے کا بہت کم رجحان ملتا ہے ، اور صرف ایک ہی تیار کرنا ممکن ہوا ہے کچھ سو نوبل گیس مرکبات۔ دیئے گئے نوبل گیس کے پگھلنے اور ابلتے ہوئے مقامات ایک ساتھ قریب ہیں ، جو 10 ° C (18 ° F) سے بھی کم مختلف ہیں؛ یعنی ، وہ صرف ایک چھوٹی سی درجہ حرارت کی حدود میں مائع ہیں۔
نیین ، آرگون ، کرپٹن ، اور زینون ہوا سے علیحدہ ہونے والی یونٹ میں گیسوں اور لیکنشی کشیدگی کے طریقوں کو استعمال کرتے ہوئے حاصل کیے جاتے ہیں۔ ہیلیم قدرتی گیس کے کھیتوں سے حاصل کیا جاتا ہے جن میں قدرتی گیس میں ہیلیم کی اعلی مقدار ہوتی ہے ، کرائیوجینک گیس علیحدگی کی تکنیک کا استعمال کرتے ہیں ، اور ریڈون عام طور پر تحلیل ریڈیم ، تھوریئم ، یا یورینیم مرکبات کے تابکار کشی سے الگ تھلگ رہتا ہے۔ نوبل گیسوں میں روشنی ، ویلڈنگ اور خلائی ایکسپلوریشن جیسی صنعتوں میں کئی اہم درخواستیں ہیں۔ ہیلیم آکسیجن سانس لینے والی گیس اکثر سمندری پانی کی گہرائی میں 55 میٹر (180 فٹ) سے زیادہ گہری سمندری غوطہ خور استعمال کرتے ہیں۔ ہائیڈروجن کی آتش گیرتا کی وجہ سے پیدا ہونے والے خطرات کے عیاں ہونے کے بعد ، اس کو بلپپس اور غباروں میں ہیلیئم سے تبدیل کردیا گیا۔

متواتر جدول کے گروپ 0 سے تعلق رکھتا ہے ہیلیم وہ ، نیین نی ، آرگن آر ، Krypton Kr ، زینون Xe ، راڈن Rn کے 6 عناصر کے لئے ایک عام اصطلاح۔ یہ سب ہوا میں ایک بہت ہی کم مقدار میں موجود ہیں (حجم کے لحاظ سے تقریبا 0. 0.94٪ ، ان میں سے بیشتر آرگن ہیں) ، اور زمین پر ان کی تھوڑی بہت وافر مقدار کی وجہ سے ، انہیں نادر گیسیں کہا جاتا ہے۔ ہیلیم الفا کشی کا ایک مصنوعہ ہے ، اور ریڈون ایک ریڈیو ایکٹو عنصر ہے جو تابکار سیریز سے تعلق رکھتا ہے ، یہ دونوں ہی تابکار معدنیات اور معدنی چشموں پر مشتمل ہیں۔ امریکی قدرتی ہائیڈرو کاربن گیسوں میں ہیلیم وافر مقدار میں پایا جاتا ہے اور 7-8٪ تک جاسکتا ہے۔ سب بے رنگ ، بو کے بغیر اور بے ذائقہ گیسیں ہیں ، لیکن ان کی جسمانی خصوصیات ان کے ایٹم نمبروں کے ساتھ باقاعدگی سے تبدیل ہوتی ہیں (جدول دیکھیں)۔ ایٹمز کے مابین کم تعامل کی وجہ سے یہ سارے مناٹومی مالیکیولوں پر مشتمل ہیں اور کم پگھلنے والے مقامات اور ابلتے ہوئے مقامات ہیں۔ ایٹموں کی یہ الیکٹران کنفگریشن باہری ترین شیل s 2 p 6 (ہیلیئم صرف 2) بن جاتا ہے ، یہ محفوظ جگہ کا استعمال بند شیل ، اعلی آئنائزیشن کی صلاحیت بھی بناتا ہے ، کیمیائی طور پر اس کی وجہ نہیں ہے۔ لہذا ، اسے غیر گیس یا نوبل گیس کہا جاسکتا ہے۔ کسی بھی عنصر کے بارے میں یہ نہیں سوچا گیا تھا کہ وہ ایک حقیقی مرکب بنائے گا ، لیکن XePtF 6 پہلی بار کینیڈا کے N. بارٹلیٹ نے زینون کے لئے 1962 میں تیار کیا تھا ، جس میں آئنینیشن کی سب سے کم صلاحیت موجود ہے ، اور اس کے بعد سے آج تک اسے تیار کیا گیا ہے۔ Xe اور Kr کے مرکبات بنائے گئے ہیں۔
نوبل گیس کمپاؤنڈ
کٹسوٹوشی ناکاہارا

تابکار نایاب گیس

فیوژن یا نیوٹران کیپچر کے ذریعہ تیار کردہ ریڈیوواسٹوپس کے ساتھ 2 3 5 یو ، جیسے ، 3 7 اے آر ، 4 1 آر ، 7 9 کر ، 8 1 میٹر کے آر ، 8 5 میٹر کر ، 8 5 کر ، 8 7 کر ، 8 8 ہیں Kr ، 1 3 3 میٹر Xe ، 1 3 3 Xe ، 1 3 5 m Xe ، 1 3 5 Xe ، 1 3 8 Xe. ریڈیوآئسوٹوپس KR کی اور سے Xe ایک ایٹمی ری ایکٹر کے ایندھن کی سلاخوں میں ہے، AR کی تابکار ہم جاء بھٹی میں ہوا عار کی ایکٹیویشن میں پایا جاتا ہے، نصف زندگی 10. کوئی دیگر سات 8 5 KR کی نصف زندگی 12 مختصر کے سال سے بھی کم کے طور پر ایک دن سے زیادہ ایندھن کی سلاخوں سے خارج ہونے والے تابکار Kr ، Xe اور Ar کو ذخیرہ کرنے والے ٹینک میں محفوظ کیا جاتا ہے اور تابکاریت کی خرابی کے بعد اسے ماحول میں چھوڑ دیا جاتا ہے۔ زیادہ تر 8 5 Kr ، جوہری ایندھن کے دوبارہ پروسیسنگ پلانٹ میں ایندھن کی سلاخوں کا کاٹنا ، تحلیل ہونے پر جاری کیا جاتا ہے۔ ہوا کے ساتھ زمین میں 8 5 Kr پھیلا ہوا جاری ہوا۔ اس وجہ سے ، اس ماحول میں 8 5 Kr کی حراستی میں اضافہ ہونا شروع ہوا جب سے میں 1962 میں ہوا تھا دنیا کے بہت سے حصوں میں دیکھا گیا ہے۔ 8 5 Kr اس کے علاوہ کلینیکل میڈیسن میں بلڈ پرفیوژن ٹیسٹ میں ٹریسر کے طور پر بھی استعمال ہوتا ہے۔ ، یہاں ایک مثال موجود ہے جو برائٹ علامتوں کے لئے تابکاری کے ذریعہ کے طور پر استعمال ہوتی ہے جو فلورسنٹ ایجنٹ کے اخراج کے لئے کنٹینر میں مہر لگا دی جاتی ہے۔
Tetsuo Iwakura