سرگرمی(سرگرمی)
جائزہ
کنونشن کے ذریعہ ، سرگرمی کو ایک جہت کی مقدار کے طور پر سمجھا جاتا ہے ، حالانکہ اس کی قیمت انواع کے لئے معیاری ریاست کے روایتی انتخاب پر منحصر ہے۔ گاڑھا ہوا مراحل (ٹھوس یا مائعات) میں خالص مادے کی سرگرمی کو عام طور پر اتحاد (نمبر 1) کے طور پر لیا جاتا ہے۔ سرگرمی کا دارومدار درجہ حرارت ، دباؤ اور مرکب کی ترکیب پر ہوتا ہے ، دوسری چیزوں کے علاوہ۔ گیسوں کے ل the ، سرگرمی موثر جزوی دباؤ ہے ، اور عام طور پر اسے فیوجٹی کہا جاتا ہے۔
سرگرمی اور تشکیل کے دیگر اقدامات کے مابین فرق پیدا ہوتا ہے کیونکہ غیر مثالی گیسوں یا حلوں میں انو ایک دوسرے کو راغب کرنے یا پیچھے ہٹانے کے ل interact ایک دوسرے کے ساتھ تعامل کرتے ہیں۔ آئن کی سرگرمی خاص طور پر اس کے آس پاس سے متاثر ہوتی ہے۔
توازن مستقل کی وضاحت کے ل Activ سرگرمیوں کا استعمال ہونا چاہئے لیکن عملی طور پر ، اس کی بجائے کثرت کثافت کا استعمال کیا جاتا ہے۔ رد عمل کی شرح کے مساوات کے بارے میں بھی اکثر ایسا ہی ہوتا ہے۔ تاہم ، ایسے حالات موجود ہیں جہاں سرگرمی اور حراستی میں نمایاں طور پر فرق ہوتا ہے اور ، جیسے ، جہاں ارتکاز سرگرمیوں کی ضرورت ہوتی ہے اس کی تعداد کے ساتھ اندازہ لگانا درست نہیں ہے۔ اس مثال کو واضح کرنے کے لئے دو مثالیں پیش کی گئیں۔
یہ حل کی ایک قسم کی موثر حراستی ہے اور اسے سرگرمی بھی کہا جاتا ہے۔ یہ تصور جی این لیوس (1907) نے اصل نظاموں کے لئے تھرموڈینیٹک نظریہ کی ترقی میں پیش کیا تھا۔ حل کی نوعیت اس کی ترکیب پر منحصر ہے ، لیکن بہت سی خصوصیات جیسے بخار دباؤ ، ابلتے نقطہ ، اور منجمد نقطہ ضروری طور پر اس ترکیب کے ساتھ ایک سادہ تعلق نہیں رکھتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ اجزا کے انووں کے مابین تعامل کی وجہ سے وجود کی کیفیت متاثر ہوتی ہے۔ حل میں جزو I کی موجودگی کیمیائی صلاحیت by i کے ذریعہ تھرموڈینیامک اظہار کیا جاتا ہے ، لیکن and i اور حراستی کے مابین تعلق ہے
μ i = μ i 
+ RT ln a i
اور سرگرمی ایک i کی وضاحت کی گئی ہے. جہاں R گیس کا مستقل ہے ، T مطلق درجہ حرارت ہے ، ln قدرتی لوگارڈم ہے ، اور μ i کیمیائی صلاحیت ہے جب ایک i = 1 اور معیاری کیمیائی صلاحیت کو کہا جاتا ہے۔ کافی گھل مل حل میں ، سرگرمی حراستی کے برابر ہے (داڑھ حصہ x i )۔ حراستی کے ساتھ تفاوت کی ڈگری کا اظہار i = f i x i کے طور پر کیا جاسکتا ہے ، جو کہ سرگرمی کے ضرب کی وضاحت کرتا ہے f i . بہت سے معاملات میں، اعلی حراستی ہے، میں F کم ہے، اور زیادہ سے زیادہ اجزاء کے درمیان بات چیت، زیادہ اہم. الیکٹرولائٹ حل کے معاملے میں ، آئنوں کی سرگرمی کی وضاحت کی جاتی ہے ، لیکن آئنوں کی سرگرمی کے گتانک بہت کم حراستی میں بھی 1 سے انحراف کرتے ہیں۔ یہ مثبت اور منفی آئنوں کے مابین الیکٹرو اسٹاٹک تعامل کی وجہ سے ہے ، اور پی جے ڈبلیو ڈیبی اور ہیکل ڈبلیو ایف ایف بیچیکل نے نظریاتی طور پر سنبھالا تھا۔
→ کیمیائی صلاحیت → نظریہ ڈیبی ہیکل