Ito ay isang uri ng epektibong konsentrasyon ng solusyon at tinatawag ding aktibidad. Ang konsepto na ito ay ipinakilala ng GN Lewis (1907) sa pagbuo ng teorya ng thermodynamic para sa mga tunay na sistema. Ang kalikasan ng solusyon ay nakasalalay sa komposisyon nito, ngunit maraming mga katangian tulad ng presyon ng singaw, punto ng kumukulo, at pagyeyelo ay hindi kinakailangang magkaroon ng isang simpleng kaugnayan sa komposisyon. Ito ay dahil ang estado ng pagkakaroon ay apektado ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekulang sangkap. Ang pagkakaroon ng estado ng sangkap i sa solusyon ay thermodynamically ipinahayag ng potensyal na kemikal μ i , ngunit ang ugnayan sa pagitan ng μ i at ang konsentrasyon ay
μ i = μ i + RT ln a i
At ang aktibidad ng i ay tinukoy. Kung saan ang R ay ang palagiang gas, T ang ganap na temperatura, ln ay ang natural na logarithm, at μ i Ay ang potensyal na kemikal kapag ang isang i = 1 at tinawag na karaniwang potensyal na kemikal. Sa isang sapat na paghalo ng solusyon, ang aktibidad ay katumbas ng konsentrasyon (molar fraction x i ). Ang antas ng pagkakaiba sa konsentrasyon maaaring ipinahayag bilang i = f i x i, pagtukoy sa aktibidad koepisyent f i. Sa maraming mga kaso, mas mataas ang konsentrasyon, mas maliit ang f i , at mas malaki ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga sangkap, mas makabuluhan. Sa kaso ng electrolyte solution, ang aktibidad ng mga ion ay tinukoy, ngunit ang aktibidad koepisyent ng mga ion ay lumihis mula sa 1 kahit na sa napakababang konsentrasyon. Ito ay dahil sa mga pakikipag-ugnayan sa electrostatic sa pagitan ng mga positibo at negatibong ion, at teoretikal na hawakan nina PJW Debye at Hückel WKFBHückel.
→ Potensyal na kemikal → Ang teoryang Debye-Huckel