aktibidad(aktibidad)
Pangkalahatang-ideya
Sa pamamagitan ng kombensyon, ang aktibidad ay itinuturing bilang isang walang sukat na dami, bagaman ang halaga nito ay nakasalalay sa kaugalian na mga pagpipilian ng pamantayang estado para sa mga species. Ang aktibidad ng mga dalisay na sangkap sa mga condensed phase (solid o likido) ay karaniwang kinukuha bilang pagkakaisa (ang bilang 1). Ang aktibidad ay nakasalalay sa temperatura, presyon at komposisyon ng pinaghalong, bukod sa iba pang mga bagay. Para sa mga gas, ang aktibidad ay ang mabisang bahagyang presyon, at karaniwang tinutukoy bilang fugacity.
Ang pagkakaiba sa pagitan ng aktibidad at iba pang mga panukala ng komposisyon ay lumitaw dahil ang mga molekula sa di-perpektong mga gas o solusyon ay nakikipag-ugnay sa isa't isa, alinman upang maakit o maalis ang bawat isa. Ang aktibidad ng isang ion ay partikular na naiimpluwensyahan ng paligid nito.
Gawain ay dapat na ginagamit upang tukuyin ang balanse constants ngunit, sa kasanayan, konsentrasyon ay kadalasang ginagamit sa halip. Ang parehong ay madalas na totoo ng mga equation para sa mga rate ng reaksyon. Gayunpaman, may mga pangyayari kung saan ang aktibidad at konsentrasyon ay makabuluhang magkakaiba at, dahil dito, hindi wasto ang tinatayang sa mga pagtutuon kung saan kinakailangan ang mga aktibidad. Dalawang halimbawa ang nagsisilbing ilarawan ang puntong ito:
Ito ay isang uri ng epektibong konsentrasyon ng solusyon at tinatawag ding aktibidad. Ang konsepto na ito ay ipinakilala ng GN Lewis (1907) sa pagbuo ng teorya ng thermodynamic para sa mga tunay na sistema. Ang kalikasan ng solusyon ay nakasalalay sa komposisyon nito, ngunit maraming mga katangian tulad ng presyon ng singaw, punto ng kumukulo, at pagyeyelo ay hindi kinakailangang magkaroon ng isang simpleng kaugnayan sa komposisyon. Ito ay dahil ang estado ng pagkakaroon ay apektado ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekulang sangkap. Ang pagkakaroon ng estado ng sangkap i sa solusyon ay thermodynamically ipinahayag ng potensyal na kemikal μ i , ngunit ang ugnayan sa pagitan ng μ i at ang konsentrasyon ay
μ i = μ i 
+ RT ln a i
At ang aktibidad ng i ay tinukoy. Kung saan ang R ay ang palagiang gas, T ang ganap na temperatura, ln ay ang natural na logarithm, at μ i Ay ang potensyal na kemikal kapag ang isang i = 1 at tinawag na karaniwang potensyal na kemikal. Sa isang sapat na paghalo ng solusyon, ang aktibidad ay katumbas ng konsentrasyon (molar fraction x i ). Ang antas ng pagkakaiba sa konsentrasyon maaaring ipinahayag bilang i = f i x i, pagtukoy sa aktibidad koepisyent f i. Sa maraming mga kaso, mas mataas ang konsentrasyon, mas maliit ang f i , at mas malaki ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga sangkap, mas makabuluhan. Sa kaso ng electrolyte solution, ang aktibidad ng mga ion ay tinukoy, ngunit ang aktibidad koepisyent ng mga ion ay lumihis mula sa 1 kahit na sa napakababang konsentrasyon. Ito ay dahil sa mga pakikipag-ugnayan sa electrostatic sa pagitan ng mga positibo at negatibong ion, at teoretikal na hawakan nina PJW Debye at Hückel WKFBHückel.
→ Potensyal na kemikal → Ang teoryang Debye-Huckel