కార్యకలాపాలు(కార్యకలాపాలు)

english activity

అవలోకనం

రసాయన థర్మోడైనమిక్స్లో, కార్యాచరణ (చిహ్నం a) అనేది ఒక మిశ్రమంలో ఒక జాతి యొక్క "ప్రభావవంతమైన ఏకాగ్రత" యొక్క కొలత, అంటే జాతుల రసాయన సంభావ్యత నిజమైన పరిష్కారం యొక్క కార్యాచరణపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఆదర్శవంతమైన పరిష్కారం కోసం ఏకాగ్రతపై. ఈ కోణంలో "కార్యాచరణ" అనే పదాన్ని 1907 లో అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త గిల్బర్ట్ ఎన్. లూయిస్ రూపొందించారు.
సమావేశం ప్రకారం, కార్యాచరణను పరిమాణం లేని పరిమాణంగా పరిగణిస్తారు, అయినప్పటికీ దాని విలువ జాతుల ప్రామాణిక స్థితి యొక్క ఆచార ఎంపికలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఘనీకృత దశలలో (ఘన లేదా ద్రవాలు) స్వచ్ఛమైన పదార్ధాల చర్యను సాధారణంగా ఐక్యత (సంఖ్య 1) గా తీసుకుంటారు. కార్యాచరణ ఉష్ణోగ్రత, పీడనం మరియు మిశ్రమం యొక్క కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. వాయువుల కోసం, కార్యాచరణ ప్రభావవంతమైన పాక్షిక పీడనం, మరియు దీనిని సాధారణంగా ఫ్యూగసిటీగా సూచిస్తారు.
కార్యాచరణ మరియు కూర్పు యొక్క ఇతర చర్యల మధ్య వ్యత్యాసం తలెత్తుతుంది ఎందుకంటే ఆదర్శేతర వాయువులు లేదా పరిష్కారాలలో అణువులు ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందుతాయి, ఒకదానికొకటి ఆకర్షించడానికి లేదా తిప్పికొట్టడానికి. అయాన్ యొక్క కార్యాచరణ ముఖ్యంగా దాని పరిసరాల ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది.
చర్యలు ఆచరణలో సమతౌల్య స్థిరాంకాలు నిర్వచించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది కానీ చేయాలి, సాంద్రతలు తరచుగా బదులుగా ఉపయోగిస్తారు. ప్రతిచర్య రేట్ల సమీకరణాల విషయంలో కూడా ఇది తరచుగా వర్తిస్తుంది. ఏదేమైనా, కార్యాచరణ మరియు ఏకాగ్రత గణనీయంగా భిన్నంగా ఉన్న పరిస్థితులు ఉన్నాయి మరియు కార్యకలాపాలు అవసరమైన చోట ఏకాగ్రతతో అంచనా వేయడం చెల్లదు. ఈ విషయాన్ని వివరించడానికి రెండు ఉదాహరణలు ఉపయోగపడతాయి:

ఇది ఒక రకమైన సమర్థవంతమైన ద్రావణం మరియు దీనిని కార్యాచరణ అని కూడా పిలుస్తారు. రియల్ సిస్టమ్స్ కోసం థర్మోడైనమిక్ సిద్ధాంతం అభివృద్ధిలో ఈ భావనను జిఎన్ లూయిస్ (1907) ప్రవేశపెట్టారు. ద్రావణం యొక్క స్వభావం దాని కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది, కానీ ఆవిరి పీడనం, మరిగే స్థానం మరియు గడ్డకట్టే స్థానం వంటి అనేక లక్షణాలు తప్పనిసరిగా కూర్పుతో సాధారణ సంబంధాన్ని కలిగి ఉండవు. కాంపోనెంట్ అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య ద్వారా ఉనికి స్థితి ప్రభావితమవుతుంది. ద్రావణంలో భాగం i యొక్క ఉనికి స్థితి రసాయన సంభావ్యత μ i ద్వారా థర్మోడైనమిక్‌గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, అయితే μ i మరియు ఏకాగ్రత మధ్య సంబంధం

μ i = μ i + RT ln a i

మరియు కార్యాచరణ i నిర్వచించబడింది. R అనేది గ్యాస్ స్థిరాంకం, T అనేది సంపూర్ణ ఉష్ణోగ్రత, ln సహజ లాగరిథం మరియు μ i I = 1 మరియు ప్రామాణిక రసాయన సంభావ్యత అని పిలువబడే రసాయన సంభావ్యత. తగినంతగా పలుచన ద్రావణంలో, కార్యాచరణ ఏకాగ్రతకు సమానం (మోలార్ భిన్నం x i ). ఏకాగ్రతతో వ్యత్యాసం యొక్క డిగ్రీని i = f i x i గా వ్యక్తీకరించవచ్చు, ఇది కార్యాచరణ గుణకం f i ని నిర్వచిస్తుంది. అనేక సందర్భాల్లో, అధిక ఏకాగ్రత, చిన్న f i , మరియు భాగాల మధ్య పరస్పర చర్య ఎక్కువ, మరింత ముఖ్యమైనది. ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణం విషయంలో, అయాన్ల కార్యకలాపాలు నిర్వచించబడతాయి, అయితే అయాన్ల యొక్క కార్యాచరణ గుణకం 1 నుండి చాలా తక్కువ సాంద్రత వద్ద కూడా మారుతుంది. ఇది సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ పరస్పర చర్యల కారణంగా ఉంది మరియు దీనిని సిద్ధాంతపరంగా PJW డెబీ మరియు హూకెల్ WKFBHückel చేత నిర్వహించబడుతుంది.
రసాయన సామర్థ్యం డెబీ-హకెల్ సిద్ధాంతం
మనబు సెనూ