ఇది ఒక రకమైన సమర్థవంతమైన ద్రావణం మరియు దీనిని కార్యాచరణ అని కూడా పిలుస్తారు. రియల్ సిస్టమ్స్ కోసం థర్మోడైనమిక్ సిద్ధాంతం అభివృద్ధిలో ఈ భావనను జిఎన్ లూయిస్ (1907) ప్రవేశపెట్టారు. ద్రావణం యొక్క స్వభావం దాని కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది, కానీ ఆవిరి పీడనం, మరిగే స్థానం మరియు గడ్డకట్టే స్థానం వంటి అనేక లక్షణాలు తప్పనిసరిగా కూర్పుతో సాధారణ సంబంధాన్ని కలిగి ఉండవు. కాంపోనెంట్ అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య ద్వారా ఉనికి స్థితి ప్రభావితమవుతుంది. ద్రావణంలో భాగం i యొక్క ఉనికి స్థితి రసాయన సంభావ్యత μ i ద్వారా థర్మోడైనమిక్గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, అయితే μ i మరియు ఏకాగ్రత మధ్య సంబంధం
μ i = μ i + RT ln a i
మరియు కార్యాచరణ i నిర్వచించబడింది. R అనేది గ్యాస్ స్థిరాంకం, T అనేది సంపూర్ణ ఉష్ణోగ్రత, ln సహజ లాగరిథం మరియు μ i I = 1 మరియు ప్రామాణిక రసాయన సంభావ్యత అని పిలువబడే రసాయన సంభావ్యత. తగినంతగా పలుచన ద్రావణంలో, కార్యాచరణ ఏకాగ్రతకు సమానం (మోలార్ భిన్నం x i ). ఏకాగ్రతతో వ్యత్యాసం యొక్క డిగ్రీని i = f i x i గా వ్యక్తీకరించవచ్చు, ఇది కార్యాచరణ గుణకం f i ని నిర్వచిస్తుంది. అనేక సందర్భాల్లో, అధిక ఏకాగ్రత, చిన్న f i , మరియు భాగాల మధ్య పరస్పర చర్య ఎక్కువ, మరింత ముఖ్యమైనది. ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణం విషయంలో, అయాన్ల కార్యకలాపాలు నిర్వచించబడతాయి, అయితే అయాన్ల యొక్క కార్యాచరణ గుణకం 1 నుండి చాలా తక్కువ సాంద్రత వద్ద కూడా మారుతుంది. ఇది సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ పరస్పర చర్యల కారణంగా ఉంది మరియు దీనిని సిద్ధాంతపరంగా PJW డెబీ మరియు హూకెల్ WKFBHückel చేత నిర్వహించబడుతుంది.
→ రసాయన సామర్థ్యం → డెబీ-హకెల్ సిద్ధాంతం