ஆக்சைடு(அடிப்படை ஆக்சைடு, அமில ஆக்சைடு)

english oxide
Hydroxide
Lewis structure of the hydroxide ion showing three lone pairs on the oxygen atom
Space-filling representation of the hydroxide ion
Ball-and-stick model of the hydroxide ion
Names
Systematic IUPAC name
Hydroxide
Identifiers
CAS Number
  • 14280-30-9
3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:16234
ChemSpider
  • 936
PubChem CID
  • 961
UNII
  • 9159UV381P
InChI
  • InChI=1S/H2O/h1H2/p-1
SMILES
  • [OH-]
Properties
Chemical formula
OH
Molar mass 17.007 g·mol−1
Conjugate acid Water
Conjugate base Oxide anion
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references

சுருக்கம்

  • மற்றொரு உறுப்பு அல்லது ஒரு தீவிரமான ஆக்ஸிஜனின் எந்த கலவையும்

கண்ணோட்டம்

ஹைட்ராக்சைடு என்பது OH என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு டயட்டோமிக் அயனி ஆகும். இது ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் ஒன்றாக இணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் எதிர்மறை மின் கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளது. இது ஒரு முக்கியமான ஆனால் பொதுவாக சிறிய அளவிலான தண்ணீராகும். இது ஒரு தளம், ஒரு தசைநார், ஒரு நியூக்ளியோபைல் மற்றும் ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது. ஹைட்ராக்சைடு அயனி உப்புகளை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் சில அக்வஸ் கரைசலில் பிரிந்து, கரைக்கப்பட்ட ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை விடுவிக்கின்றன. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வருடத்திற்கு பல மில்லியன் டன் பொருட்கள் இரசாயனமாகும். வலுவான எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் மையத்துடன் இணைக்கப்பட்ட ஒரு ஹைட்ராக்சைடு தன்னை அயனியாக்கி, ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் (H) விடுவித்து, தாய் சேர்மத்தை அமிலமாக மாற்றுகிறது.
தொடர்புடைய மின் நடுநிலை கலவை H O ஹைட்ராக்சில் ரேடிக்கல் ஆகும். அணுக்களின் தொடர்புடைய கோவலன்ட்-பிவுண்ட் குழு -OH ஹைட்ராக்ஸி குழுவாகும். ஹைட்ராக்சைடு அயனி மற்றும் ஹைட்ராக்ஸி குழு ஆகியவை நியூக்ளியோபில்கள் மற்றும் கரிம வேதியியலில் ஒரு வினையூக்கியாக செயல்பட முடியும்.
அவற்றின் பெயர்களில் "ஹைட்ராக்சைடு" என்ற சொல்லைக் கொண்டிருக்கும் பல கனிம பொருட்கள் ஹைட்ராக்சைடு அயனியின் அயனி சேர்மங்கள் அல்ல, ஆனால் ஹைட்ராக்சி குழுக்களைக் கொண்ட கோவலன்ட் கலவைகள்.

ஆக்சிஜன் மற்றும் பிற தனிமங்களின் சேர்மங்களில், இது ஒரு-டைவலன்ட் நிலையில் உள்ள ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கலவையைக் குறிக்கிறது. எனவே, ஆக்ஸிஜன் டிஃப்ளூரைடு OF 2 போன்ற +2 வேலண்ட் பாகமாக இருக்கும்போது, அது ஆக்சைடு அல்ல. ஒரு பரந்த பொருளில், இது ஒரு ஆக்சைடு, ஆனால் அது H 2 O 2 மற்றும் Na 2 O 2 போன்ற O 2 2 ⁻ ஆக இருக்கும் போது பெராக்சைடு மேலும் அது O 2⁻ ஆக இருக்கும் போது சூப்பர் ஆக்சைடு , O 3⁻ ஓசோனைடு எனவே, இது ஆக்சைடுகளிலிருந்து தனித்தனியாக நடத்தப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் அதிக வினைத்திறன் கொண்டிருப்பதால், சில உன்னத வாயு தனிமங்களைத் தவிர பெரும்பாலான தனிமங்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, ஆனால் இவற்றில், கால அட்டவணையின் மேல் வலதுபுறத்தில் உள்ள பொதுவான ஒன்று, இது ஒப்பீட்டளவில் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது. உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் பெரும்பாலும் பொதுவான மூலக்கூறுகளால் ஆனவை மற்றும் பொதுவாக அமிலங்களை உருவாக்க நீரில் கரைகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, டைனிட்ரஜன் பென்டாக்சைடு N 2 O 5 மற்றும் சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு SO 3 போன்றவை, தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, அவை முறையே நைட்ரிக் அமிலம் H NO 3 மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 ஆக மாறும். எனவே, இவை அமில ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மாறாக, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மிகவும் குறைவாக உள்ளது மற்றும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகமாக உள்ளது, அதாவது கால அட்டவணையின் கீழ் இடதுபுறத்தில் உள்ள உலோக தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் O 2⁻ கொண்ட அயன் படிகங்களை உருவாக்குவது எளிது. உதாரணமாக, சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 O மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு Ca O ஆகியவை எளிதில் உருவாகும். இது ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது வலுவான அடிப்படைத்தன்மையைக் காட்டுகிறது. மறுபுறம், உலோகம் அல்லாத தனிமத்திற்கும் உலோகத் தனிமத்திற்கும் இடையே உள்ள மேற்கூறிய தனிமங்களில், உலோகம் அல்லாத தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது, மேலும் உலோகப் பண்பு அதிகரிக்கும் போது, ஆக்சைடு ஒரு மூலக்கூறாக இல்லாமல் ஒரு பெரிய மூலக்கூறு ஆகும். . (தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடியது), அமிலத்தன்மை பலவீனமடைகிறது (Sb 2 O 5 , TeO 3 , முதலியன), மற்றும் உலோக உறுப்புகளுடன் கூட, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கும் போது, ஆக்ஸிஜனுடனான பிணைப்பு அயனித்தன்மையைக் குறைக்கிறது. இது மிகவும் பொதுவானதாகவும், அடிப்படை குறைவாகவும், தண்ணீரில் குறைவாக கரையக்கூடியதாகவும், அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டதாகவும் மாறும். இது தீவிரமடையும் போது, எடுத்துக்காட்டாக, Al 2 O 3 , ZnO, PbO, SnO போன்றவற்றில், இது அமிலத்திற்கும் அடித்தளத்திற்கும் இடையில் ஒரு இடைநிலைப் பண்பாகச் செயல்படுகிறது, அதாவது வலிமையான அமிலங்களுக்கான அடிப்படையாகவும் அமிலமாகவும் செயல்படுகிறது. வலுவான தளங்கள், எனவே இது ஆம்போடெரிக் ஆகும். இது ஆக்சைடு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு உறுப்பு மற்றும் பல ஆக்சிஜனேற்றம் எண் ஆக்சைடுகளை உருவாக்கும் போது, அதிக ஆக்சிஜனேற்ற எண் ஆக்சைடுகள் அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற எண்கள் மிகவும் அடிப்படை. எடுத்துக்காட்டாக, குரோமியம் Cr இல், CrO 3 இன் அக்வஸ் கரைசல் ஒரு வலுவான அமிலமாகும், ஆனால் CrO அடிப்படையானது, மேலும் Cr 2 O 3 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணுக்கு இடையில் ஆம்போடெரிக் ஆகும். கார்பன் மோனாக்சைடு CO மற்றும் நைட்ரஸ் ஆக்சைடு N 2 O போன்ற தண்ணீரில் செயல்படாத ஆக்சைடுகள் இமர்ட் ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நேர்மறை கூறுகளைக் கொண்ட ஆக்சைடு இரட்டை ஆக்சைடு எனப்படும். எடுத்துக்காட்டாக, CaTiO 3 , AlYO 3 , மற்றும் பல. இது Fe 3 O 4 மற்றும் Pb 3 O 4 போன்ற வேதியியல் சூத்திரத்திலிருந்து ஒரு ஆக்சைடாக இருந்தாலும், அது உண்மையில் Fe II (Fe III ) 2 O 4 மற்றும் (Pb II ) 2 Pb IV O 4 போன்றது. கலவை ஆக்சைடுகளும் இரண்டு நேர்மறை கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஆக்சைடுகள் பொதுவாக சாதாரண ஆக்சிஜனேற்ற எண்களை விட அதிக ஆக்சிஜனேற்றங்களாக செயல்படுகின்றன (எ.கா. MnO 2 , PbO 2 , RuO 4 , N 2 O 5 போன்றவை.) மற்றும் குறைவாக இருக்கும் போது குறைக்கும் முகவர்களாக (எ.கா. CO, SO 2 , முதலியன). CrO போன்றவை).
கட்சுடோஷி நகஹாரா

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற உறுப்புகளின் கலவை. அரிதான வாயு கூறுகளைத் தவிர பெரும்பாலான உறுப்புகளின் கலவைகள் அறியப்படுகின்றன. ஆம்போடெரிக் அமில ஆக்ஸைடு அந்த தளங்கள் உப்பை உருவாக்குகின்றன, இது ஒரு அமிலமாக செயல்படுகிறது, இது உப்பை ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு, ஒரு நடுநிலை ஆக்சைடு நடுநிலை pH, இரண்டையும் உப்பு செய்கிறது இது ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக, உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகளாகும், மற்றும் அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமில ஆக்சைடுகளாகும்.