உறிஞ்சுதல்

english adsorption

சுருக்கம்

  • ஒரு திடப்பொருளின் மேற்பரப்பில் ஒரு மெல்லிய திரைப்படத்தை உருவாக்க வாயுவின் மூலக்கூறுகளின் குவிப்பு
  • ஒரு பொருள் மற்றொரு பொருளை எடுக்கும் அல்லது வைத்திருக்கும் செயல்முறை (உறிஞ்சுதல் அல்லது உறிஞ்சுதல் மூலம்)

கண்ணோட்டம்

Adsorption என்பது ஒரு வாயு, திரவ அல்லது கரைந்த திடத்திலிருந்து ஒரு மேற்பரப்பில் அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகளை ஒட்டுதல் ஆகும். இந்த செயல்முறை adsorbent இன் மேற்பரப்பில் adsorbate இன் திரைப்படத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த செயல்முறை இதில் ஒரு திரவம் (absorbate) ஒரு திரவம் அல்லது திட (உறிஞ்சக்கூடிய), முறையே கலைக்கப்பட்டது அல்லது ஊடுருவி உள்ளது உறிஞ்சுதல், வேறுபடுகிறது. Adsorption என்பது ஒரு மேற்பரப்பு நிகழ்வு , அதே நேரத்தில் உறிஞ்சுதல் என்பது பொருளின் முழு அளவையும் உள்ளடக்கியது. சர்ப்ஷன் என்ற சொல் இரு செயல்முறைகளையும் உள்ளடக்கியது, அதே நேரத்தில் வெறிச்சோடி அதன் தலைகீழ் ஆகும்.

பொதுவாக, இரண்டு கட்டங்கள், வாயு கட்டம் மற்றும் திட நிலை, திரவ கட்டம் மற்றும் திட நிலை, வாயு கட்டம் மற்றும் திரவ கட்டம் அல்லது கரையாத திரவ கட்டங்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளும்போது, திரவ (வாயு அல்லது திரவ) கட்டத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட கூறு இருக்கும் . தொடர்பு இடைமுகத்தில் உள்ள செறிவு கட்டத்தின் உள்ளே இருந்து வேறுபட்ட ஒரு நிகழ்வு. வழக்கமாக, ஒரு வாயு கட்டத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட கூறு அல்லது ஒரு திடமான மேற்பரப்புடன் தொடர்பு கொள்ளும் ஒரு திரவ கட்டத்தில் குவிந்திருக்கும் ஒரு நிகழ்வு, அதாவது நேர்மறை உறிஞ்சுதல் வெறுமனே உறிஞ்சுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அட்ஸார்பெட் கூறு திட மேற்பரப்புடன் ஒரு வலுவான இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்கும் வழக்கு வேதியியல் என அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு உலோகத்தில் ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன் போன்றவற்றை உறிஞ்சுதல் ஒரு எடுத்துக்காட்டு. இது உலோகத்திற்கும் மேற்பரப்பில் உள்ள வாயுக்கும் இடையிலான ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை என்று கருதலாம், மேலும் உறிஞ்சுதலின் போது உருவாகும் வெப்பம் பெரியது, எனவே வாயு உலோகத்திலிருந்து எளிதில் பிரிக்காது. மறுபுறம், அட்ஸார்பெட் கூறுகளின் மூலக்கூறுகளுக்கும் திடப்பொருளின் மேற்பரப்பிற்கும் இடையிலான உடல் சக்தி காரணமாக உறிஞ்சுதல் நிகழும் நிகழ்வு, அதாவது வான் டெர் வால்ஸ் படை போன்றவை உடல் உறிஞ்சுதல் என அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் வெப்பம் உருவாகிறது இந்த வழக்கில் உறிஞ்சுதலின் போது உடல் உறிஞ்சுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. , இது உறிஞ்சப்பட்ட மூலக்கூறின் ஒடுக்கத்தின் வெப்பத்தை விட சற்று அதிகமாகும். இயல்பான பிரிப்பு நடவடிக்கைகளுக்கு பிசிசார்ப்ஷன் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளிர்சாதன பெட்டிகளை டியோடரைசிங் செய்தல், காற்றில் உள்ள துர்நாற்றம் வீசும் கூறுகளை நீக்குதல், நச்சு வாயுவை (கேஸ் மாஸ்க்) அகற்றுதல், உலர்ந்த உணவுகளை பாதுகாப்பதற்கான டெசிகண்ட்ஸ், தண்ணீரை அகற்றுதல், கடினமான நீரை மென்மையாக்குதல், குடிநீர் போன்ற இந்த நிகழ்வு நமக்கு நன்கு தெரியும். இது தண்ணீரில் இருந்து துர்நாற்றம் வீசும் பொருட்களை அகற்ற பயன்படுகிறது, மேலும் பெரிய அளவில், நீர் சுத்திகரிப்பு ஆலைகளில் குடிநீரை சுத்திகரிக்கவும், வெளியேற்றத்திற்கு முன் கழிவு நீர் மற்றும் கழிவுநீரை சுத்திகரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தொழில்துறை பயன்பாட்டிற்காக, எரிவாயு மற்றும் திரவத்தைப் பிரித்தல், கரைப்பான் மீட்பு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனின் உற்பத்தி, சர்க்கரை கரைசலின் நிறமாற்றம், புளித்த பொருட்களின் சுத்திகரிப்பு, கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்களை சுத்திகரித்தல், பெட்ரோலிய வடிகட்டுதல்களின் நிறமாற்றம் மற்றும் சுத்திகரிப்பு, மதிப்புமிக்க உலோகங்களை மீட்டெடுப்பது பரந்த. ஒரு வேதியியல் வினையின் திட-நிலை தொடர்பு எதிர்வினை வினையூக்கியின் மேற்பரப்பில் எதிர்வினை கூறுகளை உறிஞ்சி குவிப்பதன் மூலம் எதிர்வினையின் எளிதில் அதிகரிக்கிறது. கூடுதலாக, செரிமான மண்டலத்தில் உள்ள நச்சுப் பொருள்களை உறிஞ்சுவதற்கும் அவை உடலில் உறிஞ்சப்படுவதைத் தடுப்பதற்கும் ஒரு adsorbent மருத்துவ நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.

உறிஞ்சுதல் நிகழ்வின் நனவான பயன்பாட்டிற்கான முதல் எடுத்துக்காட்டு என்னவென்றால், நெப்போலியன் காலத்தில் பிரான்சில், கண்டத்தின் முற்றுகை காரணமாக சர்க்கரை வீட்டிலேயே உற்பத்தி செய்ய வேண்டிய கட்டாயம் ஏற்பட்டது, மேலும் சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கைச் சுத்தப்படுத்த கரி மற்றும் எலும்பு கரி பயன்படுத்தப்பட்டன.

அட்ஸார்ப்ஷன் சமநிலை

திரவத்தில் உள்ள adsorbed பொருளின் செறிவுக்கும், adsorbent இல் உள்ள adsorbed பொருளின் அளவிற்கும் இடையே ஒரு குறிப்பிட்ட உறவு நிறுவப்பட்டுள்ளது, மேலும் இது adsorption சமநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. வழக்கமான உறிஞ்சுதல் சமநிலை உறவுகளில் ஒன்று லாங்முயர் உறவு ஆகும், இங்கு q என்பது திரவத்தில் உள்ள adsorbate செறிவு C ஆக இருக்கும்போது உறிஞ்சுதலின் அளவு.00405001 ஆக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது ( K என்பது ஒரு மாறிலி, q a என்பது ஒரு நிறைவுற்ற உறிஞ்சுதல் அளவு). இந்த உறவின் படி உறிஞ்சுதலில், செறிவு குறைவாக இருக்கும்போது, செறிவு அதிகரிப்பதன் மூலம் உறிஞ்சுதல் அளவு சலிப்பாகவும் விகிதாசாரமாகவும் அதிகரிக்கிறது, ஆனால் செறிவு அதிகமாக இருக்கும்போது, உறிஞ்சுதல் இருக்கை ஏற்கனவே நிரப்பப்பட்டு, உறிஞ்சுதல் அளவு ஒரு பீடபூமியை அடைகிறது. உறிஞ்சுதல் சமநிலை உறவைப் பொறுத்தவரை, BET சமன்பாடு மற்றும் பிராயண்ட்ரிச் சமன்பாடு போன்ற பல்வேறு சமநிலை சமன்பாடுகள் சமர்ப்பிக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை adsorbent மற்றும் adsorbent ஆகியவற்றின் கலவையின் படி சரியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும், அதிக அளவு மைக்ரோபோர்களைக் கொண்ட ஒரு அட்ஸார்பெண்டில், அட்ஸார்ப்ஷன் சமநிலை பெரும்பாலும் அட்ஸார்பென்ட் துளைகளை நிரப்புகிறது என்ற எண்ணத்தால் விளக்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், உறிஞ்சுதல் சமநிலை சமன்பாடாக பின்வரும் டுபினின் சமன்பாடு விரும்பத்தக்கது.w என்பது பகுதி அழுத்தத்தில் உள்ள உறிஞ்சுதலின் அளவு p , w 0 என்பது adsorbent இன் உறிஞ்சுதல் இட அளவு, E என்பது உறிஞ்சுதலின் சிறப்பியல்பு ஆற்றல் , மற்றும் A என்பது உறிஞ்சுதல் திறன். A என்பது A = RT log e ( p / p 1 ) ஆல் குறிக்கப்படுகிறது, இங்கு R என்பது வாயு மாறிலி, T என்பது வெப்பநிலை, மற்றும் p 1 என்பது அந்த வெப்பநிலையில் adsorbent இன் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம்.

உறிஞ்சுதல் வீதம்

Adsorbent துகள்கள் மற்றும் வாயு அல்லது திரவங்களுக்கிடையேயான தொடர்பு முறையால் adsorption இன் வேகம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஆனால் adsorbent துகள்களில் பரவுகின்ற வேகம் பெரும்பாலும் முக்கியமானது. இருக்கிறது. குறிப்பாக திரவ கட்டத்தின் உறிஞ்சுதலில், துகள்களில் பரவலின் வேகம் சாதனத்தில் திரவத்தின் வசிக்கும் நேரத்தை தீர்மானிக்க ஒரு முக்கிய காரணியாகும், அதாவது திரவத்திற்கும் அட்ஸார்பெண்டிற்கும் இடையிலான தொடர்பு நேரம். அத்தகைய சந்தர்ப்பத்தில், உறிஞ்சுதல் வீதத்தை அதிகரிப்பதற்காக சிறிய துகள் அளவைக் கொண்ட துகள்களைப் பயன்படுத்துவது நல்லது, ஆனால் சிக்கல்களைக் கையாள்வதில் நடைமுறை துகள் அளவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வாயு உறிஞ்சுதலின் வேகம் ஒப்பீட்டளவில் அதிகமாக இருப்பதால், தொடர்பு நேரம் குறைக்கப்படலாம்.
Adsorbent
மோட்டோயுகி சுசுகி