நடவடிக்கை(நடவடிக்கை)
கண்ணோட்டம்
மாநாட்டின் படி, செயல்பாடு ஒரு பரிமாணமற்ற அளவாகக் கருதப்படுகிறது, இருப்பினும் அதன் மதிப்பு இனங்களுக்கான நிலையான மாநிலத்தின் வழக்கமான தேர்வுகளைப் பொறுத்தது. அமுக்கப்பட்ட கட்டங்களில் (திட அல்லது திரவங்கள்) தூய பொருட்களின் செயல்பாடு பொதுவாக ஒற்றுமையாக (எண் 1) எடுக்கப்படுகிறது. செயல்பாடு வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் கலவையின் கலவை ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. வாயுக்களைப் பொறுத்தவரை, செயல்பாடு பயனுள்ள பகுதி அழுத்தம், இது பொதுவாக ஃப்யூகாசிட்டி என குறிப்பிடப்படுகிறது.
செயல்பாட்டிற்கும் கலவையின் பிற நடவடிக்கைகளுக்கும் இடையிலான வேறுபாடு எழுகிறது, ஏனெனில் இலட்சியமற்ற வாயுக்கள் அல்லது தீர்வுகளில் உள்ள மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புகொள்கின்றன, ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்க அல்லது விரட்டுகின்றன. ஒரு அயனியின் செயல்பாடு குறிப்பாக அதன் சுற்றுப்புறங்களால் பாதிக்கப்படுகிறது.
நடவடிக்கைகள் நடைமுறையில், சமநிலை மாறிலிகள் வரையறுப்பதற்கு பயன்படும் ஆனால் வேண்டும், செறிவு அடிக்கடி பதிலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எதிர்வினை விகிதங்களுக்கான சமன்பாடுகளிலும் இது பெரும்பாலும் உண்மை. இருப்பினும், செயல்பாடு மற்றும் செறிவு கணிசமாக வேறுபட்ட சூழ்நிலைகள் உள்ளன, மேலும், செயல்பாடுகள் தேவைப்படும் செறிவுகளுடன் தோராயமாக மதிப்பிடுவது செல்லுபடியாகாது. இந்த விஷயத்தை விளக்குவதற்கு இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகள் உதவுகின்றன:
இது ஒரு வகையான பயனுள்ள தீர்வின் செறிவு மற்றும் செயல்பாடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த கருத்தை உண்மையான அமைப்புகளுக்கான வெப்ப இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியில் ஜி.என். லூயிஸ் (1907) அறிமுகப்படுத்தினார். தீர்வின் தன்மை அதன் கலவையைப் பொறுத்தது, ஆனால் நீராவி அழுத்தம், கொதிநிலை மற்றும் உறைபனி புள்ளி போன்ற பல பண்புகள் கலவையுடன் ஒரு எளிய உறவைக் கொண்டிருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. ஏனென்றால், மூலக்கூறு மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான தொடர்புகளால் இருப்பு நிலை பாதிக்கப்படுகிறது. கரைசலில் கூறு நான் இருப்பதை மாநில வெப்பவியக்கவிசைக்கு μ நான் இரசாயன ஆற்றல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் i மற்றும் செறிவு μ இடையிலான உறவு
μ i = μ i 
+ RT ln a i
மற்றும் ஒரு செயல்பாடு நான் வரையறுக்கப்படுகிறது. R என்பது வாயு மாறிலி, T என்பது முழுமையான வெப்பநிலை, ln என்பது இயற்கையான மடக்கை மற்றும் μ i ஒரு i = 1 மற்றும் நிலையான இரசாயன ஆற்றல் என அழைக்கப்படும் வேதியியல் ஆற்றல். போதுமான அளவு நீர்த்த கரைசலில், செயல்பாடு செறிவுக்கு சமம் (மோலார் பின்னம் x i ). செறிவுடன் முரண்பாட்டின் அளவை i = f i x i ஆக வெளிப்படுத்தலாம், இது செயல்பாட்டு குணகம் f i ஐ வரையறுக்கிறது. பல சந்தர்ப்பங்களில், அதிக செறிவு, சிறிய f i , மற்றும் கூறுகளுக்கு இடையிலான அதிக தொடர்பு, மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கவை. எலக்ட்ரோலைட் கரைசலைப் பொறுத்தவரை, அயனிகளின் செயல்பாடு வரையறுக்கப்படுகிறது, ஆனால் அயனிகளின் செயல்பாட்டுக் குணகம் 1 இலிருந்து மிகக் குறைந்த செறிவுகளில் கூட மாறுபடுகிறது. இது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை அயனிகளுக்கு இடையிலான மின்காந்த இடைவினைகள் காரணமாகும், மேலும் கோட்பாட்டளவில் பி.ஜே.டபிள்யூ டெபி மற்றும் ஹக்கெல் டபிள்யூ.கே.எஃப்.பி.ஹுகெல் ஆகியோரால் கையாளப்பட்டது.
→ வேதியியல் திறன் → டெபி-ஹக்கல் கோட்பாடு