அமிலம்

english acid

சுருக்கம்

  • லைசெர்ஜிக் அமிலம் டைதிலாமைட்டுக்கான தெரு பெயர்
  • ஒரு sullen moody மனக்கசப்பான மனநிலை
  • அமிலத்தன்மை கொண்ட சொத்து
  • pH மதிப்புகள் 7 க்கு கீழே
  • வினிகர் அல்லது எலுமிச்சை சாறு வாயில் எடுக்கும்போது சுவை அனுபவம்
  • அமிலத்தன்மை வாய்ந்த ஒன்றை வாய்க்குள் எடுக்கும்போது சுவை அனுபவம்
  • எலுமிச்சை அல்லது சுண்ணாம்பு சாறு மற்றும் சர்க்கரையுடன் கலந்த மதுபானத்தால் (குறிப்பாக விஸ்கி அல்லது ஜின்) தயாரிக்கப்பட்ட காக்டெய்ல்
  • புளிப்புச் சுவை கொண்ட மற்றும் நீரில் கரையக்கூடிய பல்வேறு கலவைகளில் ஏதேனும் ஒன்று மற்றும் லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றும் திறன் கொண்டது மற்றும் ஒரு தளத்துடன் வினைபுரிந்து உப்பு உருவாகிறது

கண்ணோட்டம்

ஒரு அமிலம் ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியாகும், இது ஒரு ஹைட்ரான் (புரோட்டான் அல்லது ஹைட்ரஜன் அயன் எச்) தானம் செய்யக்கூடியது, அல்லது, மாற்றாக, ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடி (லூயிஸ் அமிலம்) உடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது.
அமிலங்களின் முதல் வகை புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள் அல்லது ப்ரான்ஸ்டெட் அமிலங்கள் ஆகும். அக்வஸ் கரைசல்களின் சிறப்பு வழக்கில், புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள் ஹைட்ரோனியம் அயன் H3O ஐ உருவாக்கி அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறார்கள். ப்ரன்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி அர்ஹீனியஸ் கோட்பாட்டை நீர் அல்லாத கரைப்பான்களை உள்ளடக்குவதற்கு பொதுமைப்படுத்தினர். ஒரு ப்ரான்ஸ்டெட் அல்லது அர்ஹீனியஸ் அமிலம் பொதுவாக ஒரு வேதியியல் கட்டமைப்போடு பிணைக்கப்பட்ட ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது, இது எச் இழந்த பின்னரும் ஆற்றலுடன் சாதகமாக உள்ளது.
அக்வஸ் அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் சிறப்பியல்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒரு அமிலத்தின் நடைமுறை விளக்கத்தை அளிக்கின்றன. அமிலங்கள் புளிப்புச் சுவையுடன் நீர்வாழ் கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன, நீல நிற லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றலாம், மேலும் தளங்கள் மற்றும் சில உலோகங்களுடன் (கால்சியம் போன்றவை) வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. சொல் அமிலம் லத்தீன் acidus / acēre புளிப்பு பொருள் பெறப்படுகிறது. ஒரு அமிலத்தின் நீர்வாழ் கரைசல் 7 க்கும் குறைவான pH ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இது 'அமிலம்' ('அமிலத்தில் கரைந்ததைப் போல) "என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் கடுமையான வரையறை கரைசலை மட்டுமே குறிக்கிறது. குறைந்த pH என்பது அதிக அமிலத்தன்மையைக் குறிக்கிறது, இதனால் கரைசலில் நேர்மறை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவு உள்ளது. கெமிக்கல்ஸ் அல்லது பொருட்கள் ஒரு ஆஸிட் சொத்து கொண்ட அமில இருப்பதாக கூறப்படும்.
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (வயிற்றில் இரைப்பை அமிலத்தில் காணப்படும் மற்றும் செரிமான நொதிகளை செயல்படுத்துகின்ற ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் தீர்வு), அசிட்டிக் அமிலம் (வினிகர் இந்த திரவத்தின் நீர்த்த நீர் தீர்வு), கந்தக அமிலம் (கார் பேட்டரிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது), மற்றும் சிட்ரிக் அமிலம் (சிட்ரஸ் பழங்களில் காணப்படுகிறது). இந்த எடுத்துக்காட்டுகள் காட்டுவது போல், அமிலங்கள் (பேச்சுவழக்கு அர்த்தத்தில்) தீர்வுகள் அல்லது தூய பொருட்களாக இருக்கலாம், மேலும் அவை திடப்பொருள்கள், திரவங்கள் அல்லது வாயுக்கள் என்று அமிலங்களிலிருந்து (கடுமையான அர்த்தத்தில்) பெறலாம். வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் சில செறிவூட்டப்பட்ட பலவீனமான அமிலங்கள் அரிக்கும் தன்மை கொண்டவை, ஆனால் கார்போரேன் மற்றும் போரிக் அமிலம் போன்ற விதிவிலக்குகள் உள்ளன.
அமிலங்களின் இரண்டாவது வகை லூயிஸ் அமிலங்கள் ஆகும், அவை எலக்ட்ரான் ஜோடியுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. ஒரு உதாரணம் போரோன் ட்ரைஃப்ளூரைடு (பி.எஃப் 3), அதன் போரான் அணுவில் ஒரு காலியான சுற்றுப்பாதை உள்ளது, இது ஒரு அடித்தளத்தில் ஒரு அணுவில் ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்க முடியும், எடுத்துக்காட்டாக அம்மோனியாவில் உள்ள நைட்ரஜன் அணு (என்.எச் 3). லூயிஸ் இதை ப்ரான்ஸ்டெட் வரையறையின் பொதுமயமாக்கலாகக் கருதினார், இதனால் ஒரு அமிலம் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை நேரடியாகவோ அல்லது புரோட்டான்களை (எச்) கரைசலில் வெளியிடுவதன் மூலமாகவோ ஏற்றுக்கொள்ளும் ஒரு வேதியியல் இனமாகும், பின்னர் அவை எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை ஏற்றுக்கொள்கின்றன. இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பிற ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி அமிலங்கள் எலக்ட்ரான் ஜோடியுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்க முடியாது, எனவே அவை லூயிஸ் அமிலங்கள் அல்ல. மாறாக, பல லூயிஸ் அமிலங்கள் அர்ஹீனியஸ் அல்லது ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி அமிலங்கள் அல்ல. நவீன சொற்களில், ஒரு அமிலம் மறைமுகமாக ஒரு ப்ரான்ஸ்டெட் அமிலம் மற்றும் லூயிஸ் அமிலம் அல்ல, ஏனெனில் வேதியியலாளர்கள் எப்போதுமே லூயிஸ் அமிலத்தை வெளிப்படையாக லூயிஸ் அமிலம் என்று குறிப்பிடுகிறார்கள் .

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 போன்ற அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் புளிப்புச் சுவை கொண்டவை மற்றும் நீல லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றும். இந்த பண்பு அமிலத்தன்மை என்று அழைக்கப்படுகிறது. அமிலமானது தண்ணீரில் கரைந்து ஹைட்ரஜன் அயனி H⁺ ஐ உருவாக்குகிறது, இது அதை அமிலமாக்குகிறது.

HCl─ → H⁺ + Cl⁻

H 2 SO 4 ─ → 2H ⁺ + SO 4 2

உண்மையில், இது ஆக்சோனியம் அயன் H 3 O⁺ இன் செயல்பாட்டின் காரணமாகும், இது உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயனியை நீர் மூலக்கூறுடன் இணைப்பதன் மூலம் உருவாகிறது. அளவு, ஹைட்ரஜன் அயன் செறிவு [H⁺] ( pH (Piec)) அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் செறிவு 10⁻7 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், அது அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அது சிறியதாக இருந்தால், அது அல்கலைன் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது pH இல் காட்டப்படும் போது, pH = 7 நடுநிலையானது, மேலும் இதை விட சிறிய மதிப்புகள் அமிலத்தன்மை கொண்டவை.
ஹிரூ இனோகுச்சி

அமிலத்தின் சொத்து, அடிப்படை ஜோடி. இது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைப்பதன் மூலம் நீர்வாழ் கரைசலில் உருவாக்கப்படும் ஹைட்ரோனியம் அயன் H 3 O (+ /) ஐ அடிப்படையாகக் கொண்டது, அக்வஸ் கரைசலில் அமிலத்தன்மை உள்ளது, நீல லிட்மஸ் சிவப்பு நிறமாகிறது, அடிப்படை நடுநிலையானது, நிகழ்வு போன்ற இயற்கை. ஒரு தீர்வுக்கு pH (பீச்) 7 (நடுநிலை) க்கும் குறைவாக இருந்தால் அது அமிலமானது என்று கூறப்படுகிறது.
பொதுவாக, இது உப்புகளை உற்பத்தி செய்வதற்கான தளங்களை நடுநிலையாக்கும் பொருள்களையோ அல்லது ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H (+ /) ஐ உருவாக்குவதற்கு நீர்வாழ் கரைசலில் அயனியாக்கம் செய்யும் பொருட்களையோ குறிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எச்.சி.எல், நைட்ரிக் அமிலம் எச்.என்.ஓ 3 , சல்பூரிக் அமிலம் எச் 2 எஸ்ஓ 4 போன்றவை. நீர் மட்டுமல்ல, ஒரு கருத்தாக முன்மொழியப்பட்ட ஒரு பரந்த கருத்தும், ஜி.என். லூயிஸ் ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடி ஏற்பியை ஒரு அமிலம் (லூயிஸ் அமிலம்) மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடி நன்கொடையாளர் ஒரு தளமாக (லூயிஸ் பேஸ்) அல்லது மற்றொரு பொருளாக புரோட்டானைப் பெறும் பொருளாக புரோட்டானையும் அடித்தளத்தையும் கொடுக்கும் பொருளாக அமிலத்தைப் பயன்படுத்தும் ஜே.என். பிரைன்ஸ்டெஸின் வரையறைகளும் உள்ளன. அடிப்படை