aktiviti(aktiviti)

english activity

Gambaran keseluruhan

Dalam termodinamik kimia, aktiviti (simbol a) adalah ukuran "kepekatan berkesan" spesies dalam campuran, dalam erti kata bahawa potensi kimia spesies bergantung kepada aktiviti penyelesaian sebenar dengan cara yang sama bahawa ia bergantung pada tumpuan untuk penyelesaian yang ideal. Istilah "aktiviti" dalam pengertian ini dicipta oleh ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis pada tahun 1907.
Oleh konvensyen, aktiviti dianggap sebagai kuantiti tak berdimensi, walaupun nilainya bergantung pada pilihan keadaan biasa bagi spesies. Aktiviti bahan tulen dalam fasa pekat (pepejal atau cecair) biasanya diambil sebagai perpaduan (nombor 1). Aktiviti bergantung kepada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain. Bagi gas, aktiviti itu adalah tekanan separa yang berkesan, dan biasanya dirujuk sebagai fugacity.
Perbezaan antara aktiviti dan langkah komposisi lain timbul kerana molekul dalam gas atau penyelesaian yang tidak sesuai berinteraksi antara satu sama lain, sama ada untuk menarik atau menolak satu sama lain. Aktiviti ion amat dipengaruhi oleh persekitarannya.
Kegiatan harus digunakan untuk menentukan pemalar keseimbangan tetapi, dalam praktiknya, konsentrasi sering digunakan. Begitu juga dengan persamaan untuk kadar tindak balas. Walau bagaimanapun, terdapat keadaan di mana aktiviti dan kepekatannya berbeza dengan ketara dan, oleh itu, ia tidak sah kepada anggaran dengan kepekatan di mana aktiviti diperlukan. Dua contoh berfungsi untuk menggambarkan perkara ini:

Ia adalah sejenis kepekatan penyelesaian yang berkesan dan juga dikenali sebagai aktiviti. Konsep ini telah diperkenalkan oleh GN Lewis (1907) dalam pembangunan teori termodinamik untuk sistem sebenar. Sifat penyelesaiannya bergantung kepada komposisinya, tetapi banyak sifat seperti tekanan wap, titik didih, dan titik pembekuan tidak semestinya mempunyai hubungan mudah dengan komposisi. Ini kerana keadaan wujud terjejas oleh interaksi antara molekul komponen. Kewujudan keadaan komponen i dalam larutan termodinamika dinyatakan oleh potensi kimia μ i , tetapi hubungan antara μ i dan kepekatannya adalah

μ i = μ i + RT ln a i

Dan aktiviti yang saya jelaskan. Di mana R ialah pemalar gas, T adalah suhu mutlak, ln adalah logaritma semula jadi, dan μ i Adakah potensi kimia apabila i = 1 dan dipanggil potensi kimia standard. Dalam larutan yang mencairkan secukupnya, aktiviti ini sama dengan kepekatan (pecahan molar x i ). Tahap perbezaan dengan kepekatan boleh dinyatakan sebagai i = f i x i , menentukan pekali aktiviti f i . Dalam banyak kes, kepekatan yang lebih tinggi, lebih kecil f i, dan lebih besar interaksi antara komponen, yang lebih ketara. Dalam kes larutan elektrolit, aktiviti ion ditakrifkan, tetapi pekali ion ion menyimpang dari 1 walaupun pada kepekatan yang sangat rendah. Ini disebabkan oleh interaksi elektrostatik antara ion positif dan negatif, dan secara teorinya dikendalikan oleh PJW Debye dan Hückel WKFBHückel.
Potensi kimia Teori Debye-Huckel
Manabu Senoo