Ia adalah sejenis kepekatan penyelesaian yang berkesan dan juga dikenali sebagai aktiviti. Konsep ini telah diperkenalkan oleh GN Lewis (1907) dalam pembangunan teori termodinamik untuk sistem sebenar. Sifat penyelesaiannya bergantung kepada komposisinya, tetapi banyak sifat seperti tekanan wap, titik didih, dan titik pembekuan tidak semestinya mempunyai hubungan mudah dengan komposisi. Ini kerana keadaan wujud terjejas oleh interaksi antara molekul komponen. Kewujudan keadaan komponen i dalam larutan termodinamika dinyatakan oleh potensi kimia μ i , tetapi hubungan antara μ i dan kepekatannya adalah
μ i = μ i + RT ln a i
Dan aktiviti yang saya jelaskan. Di mana R ialah pemalar gas, T adalah suhu mutlak, ln adalah logaritma semula jadi, dan μ i Adakah potensi kimia apabila i = 1 dan dipanggil potensi kimia standard. Dalam larutan yang mencairkan secukupnya, aktiviti ini sama dengan kepekatan (pecahan molar x i ). Tahap perbezaan dengan kepekatan boleh dinyatakan sebagai i = f i x i , menentukan pekali aktiviti f i . Dalam banyak kes, kepekatan yang lebih tinggi, lebih kecil f i, dan lebih besar interaksi antara komponen, yang lebih ketara. Dalam kes larutan elektrolit, aktiviti ion ditakrifkan, tetapi pekali ion ion menyimpang dari 1 walaupun pada kepekatan yang sangat rendah. Ini disebabkan oleh interaksi elektrostatik antara ion positif dan negatif, dan secara teorinya dikendalikan oleh PJW Debye dan Hückel WKFBHückel.
→ Potensi kimia → Teori Debye-Huckel