asid

english acid

ringkasan

  • nama jalan untuk diethylamide asid lysergik
  • perangai merajuk dan merajuk
  • harta menjadi berasid
  • nilai pH di bawah 7
  • pengalaman rasa apabila cuka atau jus lemon diambil ke dalam mulut
  • pengalaman rasa ketika sesuatu asidik dibawa ke dalam mulut
  • koktel yang diperbuat daripada minuman keras (terutamanya wiski atau gin) dicampur dengan jus lemon atau limau dan gula
  • mana-mana sebatian berlainan air yang mempunyai rasa masam dan mampu mengubah litmus merah dan bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam

Gambaran keseluruhan

Asid adalah molekul atau ion yang mampu menderma hidron (proton atau ion hidrogen H), atau, secara alternatif, mampu membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron (asid Lewis).
Kategori pertama asid adalah penderma proton atau asid Brønsted. Dalam kes khas penyelesaian berair, penderma proton membentuk ion hidronium H3O dan dikenali sebagai asid Arrhenius. Brønsted dan Lowry menyebarkan teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan berair. Asid Brønsted atau Arrhenius biasanya mengandungi atom hidrogen yang terikat pada struktur kimia yang masih lebih baik selepas kehilangan H.
Asam Arrhenius berair mempunyai ciri-ciri sifat yang memberikan gambaran praktikal tentang asid. Asam membentuk penyelesaian berair dengan rasa masam, boleh mengubah warna litmus biru, dan bertindak balas dengan asas dan logam tertentu (seperti kalsium) untuk membentuk garam. Asid perkataan berasal dari acidus Latin / ac'e yang bermaksud masam . Larutan asid aqueous mempunyai pH kurang daripada 7 dan secara colloquially juga dirujuk sebagai 'asid' (seperti dalam 'larut dalam asid'), manakala definisi yang ketat hanya merujuk kepada larut. PH yang lebih rendah bermaksud keasidan yang lebih tinggi, dan dengan itu kepekatan ion hidrogen positif dalam larutan. Bahan kimia atau bahan yang mempunyai sifat asid dikatakan berasid .
Asid akueus biasa termasuk asid hidroklorik (larutan hidrogen klorida yang terdapat dalam asid gastrik dalam perut dan mengaktifkan enzim pencernaan), asid asetik (cuka adalah cecair larutan cairan ini), asid sulfurik (digunakan dalam bateri kereta) dan asid sitrik (didapati dalam buah sitrus). Seperti yang ditunjukkan oleh contoh-contoh ini, asid (dalam pengertian kolokal) boleh menjadi penyelesaian atau bahan-bahan tulen, dan boleh diperoleh dari asid (dalam arti ketat) yang pepejal, cecair, atau gas. Asid kuat dan beberapa asid lemah pekat yang mengakis, tetapi terdapat pengecualian seperti karboran dan asid borik.
Kategori kedua asid adalah asid Lewis, yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Contohnya adalah boron trifluoride (BF3), yang atom boronnya mempunyai orbital kosong yang boleh membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi sepasang elektron tunggal pada atom dalam pangkalan, contohnya atom nitrogen dalam ammonia (NH3). Lewis menganggap ini sebagai generalisasi definisi Brønsted, supaya asid adalah spesies kimia yang menerima pasangan elektron sama ada secara langsung atau dengan melepaskan proton (H) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Walau bagaimanapun, hidrogen klorida, asid asetik, dan kebanyakan asid Brønsted-Lowry lain tidak boleh membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron dan oleh itu bukan asid Lewis. Sebaliknya, banyak asid Lewis bukan Arrhenius atau Brønsted-Lowry acids. Dalam istilah moden, asid secara tersirat adalah asid Brønsted dan bukan asid Lewis, kerana ahli kimia hampir selalu merujuk kepada asid Lewis secara jelas sebagai asid Lewis .

Larutan akueus asid seperti asid hidroklorik HCl dan asid sulfurik H 2 SO 4 mempunyai rasa masam dan menukar kertas litmus biru kepada merah. Sifat ini dipanggil keasidan. Asid larut dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen H⁺, yang menjadikannya berasid.

HCl─ → H⁺ + Cl⁻

H 2 SO 4 ─ → 2H ⁺ + SO 4 2

Pada hakikatnya, ia adalah disebabkan oleh tindakan ion oksonium H 3 O⁺, yang terbentuk dengan menggabungkan ion hidrogen yang dihasilkan dengan molekul air. Secara kuantitatif, kepekatan ion hidrogen [H⁺] ( pH (Piec)) ditentukan oleh magnitud, dan apabila kepekatan lebih besar daripada 10⁻7 , ia dipanggil berasid, dan apabila ia lebih kecil, ia dipanggil alkali. Apabila ini ditunjukkan dalam pH, pH = 7 adalah neutral, dan nilai yang lebih kecil daripada ini adalah berasid.
Hiroo Inokuchi

Sifat asid, pasangan asas . Ia berdasarkan ion hidronium H 3 O (+ /) yang dihasilkan dalam larutan akueus dengan menggabungkan ion hidrogen dengan molekul air, larutan berair mempunyai keasidan, litmus biru reddened, pangkal itu dinetralkan, Alam seperti kejadian. Untuk penyelesaian dikatakan berasid jika pH (peach) kurang dari 7 (neutral).
Secara umumnya, ia merujuk kepada bahan yang meneutralkan asas untuk menghasilkan garam, atau bahan yang mengion dalam larutan akueus untuk menghasilkan ion hidrogen H (+ /). Sebagai contoh, asid hidroklorik HCl, asid nitrik HNO 3 , asid sulfurik H 2 SO 4, dan lain-lain. Bukan sahaja air tetapi juga konsep yang lebih luas yang dicadangkan sebagai konsep, GN Lewis mentakrifkan penerima elektron sebagai asid (asid Lewis) penderma pasangan elektron sebagai asas (asas Lewis) atau sebagai bahan lain Terdapat juga definisi JN Brainstez yang menggunakan asid sebagai bahan yang memberikan proton dan asas sebagai bahan yang menerima proton. → asas