molekul

english Molecularity

ringkasan

  • sekeping kecil apa-apa
  • unit struktur paling mudah bagi satu unsur atau sebatian

Gambaran keseluruhan

Molekul adalah kumpulan neutral elektrik dua atau lebih atom dipegang bersama oleh ikatan kimia. Molekul dibezakan daripada ion oleh kekurangan cas elektrik mereka. Walau bagaimanapun, dalam fizik kuantum, kimia organik, dan biokimia, istilah molekul sering digunakan dengan kurang ketat, juga digunakan untuk ion poliatomik.
Dalam teori kinetik gas, molekul istilah sering digunakan untuk sebarang zarah gas tanpa mengira komposisinya. Menurut definisi ini, atom gas mulia dianggap sebagai molekul kerana ia adalah molekul monatomik.
Molekul mungkin homonuklear, iaitu, ia terdiri daripada atom-atom dari satu unsur kimia, seperti oksigen (O2); atau ia mungkin heteronuklear, sebatian kimia yang terdiri daripada lebih daripada satu unsur, seperti air (H2O). Atom dan kompleks yang dihubungkan dengan interaksi bukan kovalen, seperti ikatan hidrogen atau ikatan ionik, umumnya tidak dianggap sebagai molekul tunggal.
Molekul sebagai komponen bahan adalah biasa dalam bahan organik (dan oleh itu biokimia). Mereka juga membentuk sebahagian besar lautan dan atmosfera. Bagaimanapun, kebanyakan bahan pepejal yang biasa di Bumi, termasuk kebanyakan mineral yang membentuk kerak, mantel, dan inti Bumi, mengandungi banyak ikatan kimia, tetapi tidak terbentuk daripada molekul yang dapat dikenal pasti. Selain itu, tiada molekul tipikal boleh ditakrifkan untuk kristal ionik (garam) dan kristal kovalen (pepejal rangkaian), walaupun ini selalunya terdiri daripada mengulangi sel-sel unit yang memanjangkan sama ada dalam satah (seperti dalam graphene) atau tiga dimensi (seperti dalam berlian, kuarza, atau natrium klorida). Tema berulang-struktur selular-selular juga memegang untuk kebanyakan fasa terkondensasi dengan ikatan logam, yang bermaksud bahawa logam pepejal juga tidak diperbuat daripada molekul. Dalam cermin (pepejal yang wujud dalam keadaan tidak berurutan vitreous), atom juga boleh dipegang bersama oleh ikatan kimia tanpa kehadiran sebarang molekul boleh ditakrifkan, atau mana-mana ketetapan unit berulang yang menyifatkan kristal.

Apabila tindak balas kimia dikelaskan dengan bilangan molekul dalam reaksi, ia merujuk kepada tindak balas asas A- → B (B adalah produk), yang melibatkan hanya satu molekul A. Juga dipanggil reaksi unimolekular. Reaksi diteruskan oleh mekanisme di mana A diaktifkan dan terurai ke dalam B sahaja. Oleh itu, persamaan kadar tindak balas menjadi v = k [A], iaitu urutan pertama untuk A. Reaksi molekul tunggal yang biasa merangkumi penguraian haba peroksida dan pembukaan cincin siklopropana.

(CH 3 ) 3 C-O-O-C (CH 3 ) 3
2 (CH 3 ) 2 CO + C 2 H 6

Dalam tindak balas kimia organik, tindak balas molekul tunggal mempunyai makna yang hampir sama dengan tindak balas utama. Contohnya reaksi

(CH 3 ) 3 CBr + H 2 O- → (CH 3 ) 3 COH + HBr

Langkah membatasi kadar adalah pembentukan karbokation (CH 3 ) 3 C⁺

(CH 3) 3 CBr─ → ( CH 3) 3 C⁺ + Br⁻

Persamaan kadar tindak balas adalah v = k [(CH 3 ) 3 CBr]. Reaksi ini adalah tindak balas penggantian nukleofilik molekul tunggal (S N 1 reaksi). Di samping itu, beberapa reaksi desorpsi / tambahan mempunyai mekanisme tindak balas tunggal molekul dalam erti kata yang sama. Dengan cara yang sama, tindak balas kimia organik dengan perintah reaksi sekunder Tindak balas Bimolecular Sering berkata.
Takeuchi

Daripada unit yang membentuk bahan itu, zarah terkecil dengan sifat kimianya. Ia biasanya terdiri daripada beberapa atom yang dikumpulkan oleh ikatan kimia. Sebatian ikatan kovalen sentiasa terdiri daripada molekul pada setiap masa, dan kewujudan molekul dalam gas, cecair, pepejal diperhatikan. Walau bagaimanapun, dalam pepejal seperti kristal ionik oleh ikatan ionik, logam oleh logam ikatan, ion atau atom adalah unit konstituen Oleh itu, kehadiran molekul dalam apa yang dipanggil biasa tidak dibenarkan. Walau bagaimanapun, dalam gas jarang seperti helium dan neon, molekul terdiri daripada satu atom dan dipanggil molekul monoatomik. Konsep molekular adalah hipotesis yang diperkenalkan pada awal oleh Avogadro pada tahun 1811 untuk menjelaskan undang-undang kimia, tetapi kemudiannya kewujudannya telah disahkan dari fenomena seperti pergerakan Brownian , dan kini agak besar. Seperti untuk molekul itu, bentuknya difoto secara langsung oleh mikroskop elektron jenis medan elektrik yang kuat atau sejenisnya. Saiz molekul umumnya pada urutan beberapa hingga 10 angstroms, tetapi ada yang agak besar seperti sebatian makromolekul .
Atom barang berkaitan | mol