aktivitas(aktivitas)

english activity

Ikhtisar

Dalam termodinamika kimia, aktivitas (simbol a) adalah ukuran dari "konsentrasi efektif" suatu spesies dalam suatu campuran, dalam arti bahwa potensi kimiawi spesies tergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama yang akan bergantung padanya. pada konsentrasi untuk solusi ideal. Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis pada tahun 1907.
Dengan konvensi, aktivitas diperlakukan sebagai kuantitas tanpa dimensi, walaupun nilainya tergantung pada pilihan standar keadaan standar untuk spesies. Aktivitas zat murni dalam fase terkondensasi (padat atau cair) biasanya dianggap sebagai satu kesatuan (angka 1). Aktivitas tergantung pada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain. Untuk gas, aktivitasnya adalah tekanan parsial yang efektif, dan biasanya disebut sebagai fugacity.
Perbedaan antara aktivitas dan ukuran komposisi lainnya muncul karena molekul dalam gas atau solusi yang tidak ideal saling berinteraksi, baik untuk menarik atau saling tolak. Aktivitas ion sangat dipengaruhi oleh lingkungannya.
Kegiatan harus digunakan untuk mendefinisikan konstanta kesetimbangan tetapi, dalam praktiknya, konsentrasi sering digunakan sebagai gantinya. Hal yang sama sering terjadi pada persamaan untuk laju reaksi. Namun, ada keadaan di mana aktivitas dan konsentrasi berbeda secara signifikan dan, dengan demikian, tidak valid untuk mendekati konsentrasi di mana aktivitas diperlukan. Dua contoh berfungsi untuk menggambarkan hal ini:

Ini adalah semacam konsentrasi larutan yang efektif dan juga disebut aktivitas. Konsep ini diperkenalkan oleh GN Lewis (1907) dalam pengembangan teori termodinamika untuk sistem nyata. Sifat larutan tergantung pada komposisinya, tetapi banyak sifat seperti tekanan uap, titik didih, dan titik beku tidak harus memiliki hubungan sederhana dengan komposisi. Ini karena keadaan keberadaan dipengaruhi oleh interaksi antara molekul komponen. Status keberadaan komponen i dalam larutan secara termodinamika dinyatakan oleh potensi kimia μ i , tetapi hubungan antara μ i dan konsentrasi adalah

μ i = μ i + RT ln a i

Dan aktivitas i didefinisikan. Dimana R adalah konstanta gas, T adalah suhu absolut, ln adalah logaritma natural, dan μ i Merupakan potensi kimia ketika i = 1 dan disebut potensi kimia standar. Dalam larutan encer yang cukup, aktivitasnya sama dengan konsentrasi (fraksi molar x i ). Tingkat perbedaan dengan konsentrasi dapat dinyatakan sebagai i = f i x i , mendefinisikan koefisien aktivitas f i . Dalam banyak kasus, semakin tinggi konsentrasi, semakin kecil f i adalah, dan semakin besar interaksi antara komponen, semakin signifikan. Dalam kasus larutan elektrolit, aktivitas ion didefinisikan, tetapi koefisien aktivitas ion menyimpang dari 1 bahkan pada konsentrasi yang sangat rendah. Ini disebabkan oleh interaksi elektrostatik antara ion positif dan negatif, dan secara teoritis ditangani oleh PJW Debye dan Hückel WKFBHückel.
Potensi kimiawi Teori Debye-Huckel
Manabu Senoo