ऑक्साइड(मूल ऑक्साइड, अम्लीय ऑक्साइड)

english oxide
Hydroxide
Lewis structure of the hydroxide ion showing three lone pairs on the oxygen atom
Space-filling representation of the hydroxide ion
Ball-and-stick model of the hydroxide ion
Names
Systematic IUPAC name
Hydroxide
Identifiers
CAS Number
  • 14280-30-9
3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:16234
ChemSpider
  • 936
PubChem CID
  • 961
UNII
  • 9159UV381P
InChI
  • InChI=1S/H2O/h1H2/p-1
SMILES
  • [OH-]
Properties
Chemical formula
OH
Molar mass 17.007 g·mol−1
Conjugate acid Water
Conjugate base Oxide anion
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references

सारांश

  • किसी अन्य तत्व या एक कट्टरपंथी के साथ ऑक्सीजन का कोई परिसर

अवलोकन

हाइड्रॉक्साइड एक द्विपरमाणुक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र OH है। इसमें एक ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ होते हैं, और एक नकारात्मक विद्युत आवेश वहन करते हैं। यह पानी का एक महत्वपूर्ण लेकिन आमतौर पर मामूली घटक है। यह एक आधार, एक लिगैंड, एक न्यूक्लियोफाइल और एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। हाइड्रॉक्साइड आयन लवण बनाता है, जिनमें से कुछ जलीय घोल में घुल जाते हैं, सॉल्वेटेड हाइड्रॉक्साइड आयनों को मुक्त करते हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक बहु-मिलियन-टन प्रति वर्ष कमोडिटी केमिकल है। एक जोरदार इलेक्ट्रोपोसिटिव केंद्र से जुड़ा एक हाइड्रॉक्साइड खुद को आयनित कर सकता है, हाइड्रोजन केशन (एच) को मुक्त कर सकता है, जिससे मूल यौगिक एक एसिड बन जाता है।
संबंधित विद्युत तटस्थ यौगिक HO हाइड्रॉक्सिल रेडिकल है। परमाणुओं का संगत सहसंयोजक-बद्ध समूह -OH हाइड्रोक्सी समूह है। हाइड्रॉक्साइड आयन और हाइड्रॉक्सी समूह न्यूक्लियोफाइल हैं और कार्बनिक रसायन विज्ञान में उत्प्रेरक के रूप में कार्य कर सकते हैं।
कई अकार्बनिक पदार्थ जिनके नाम में "हाइड्रॉक्साइड" शब्द है, वे हाइड्रॉक्साइड आयन के आयनिक यौगिक नहीं हैं, बल्कि सहसंयोजक यौगिक हैं जिनमें हाइड्रॉक्सी समूह होते हैं।

ऑक्सीजन और अन्य तत्वों के यौगिकों में से, यह एक ऐसे यौगिक को संदर्भित करता है जिसमें ऑक्सीजन एक द्विसंयोजक अवस्था में होता है। इसलिए, जब यह एक +2 वैलेंट घटक है जैसे 2 का ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड, यह ऑक्साइड नहीं है। व्यापक अर्थ में, यह एक ऑक्साइड है, लेकिन जब यह O 2 2 के रूप में मौजूद होता है जैसे H 2 O 2 और Na 2 O 2 पेरोक्साइड और तब भी जब यह O 2 . के रूप में मौजूद हो सुपरऑक्साइड3 ओजोनाइड तो, यह ऑक्साइड से अलग से इलाज किया जाता है।

चूंकि ऑक्सीजन में एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी और उच्च प्रतिक्रियाशीलता होती है, इसलिए यह कुछ महान गैस तत्वों को छोड़कर अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बनाती है, लेकिन इनमें से, आवर्त सारणी के ऊपरी दाहिने हिस्से में विशिष्ट, जिसमें अपेक्षाकृत उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। अधातु तत्वों के ऑक्साइड अक्सर आम अणुओं से बने होते हैं और आम तौर पर एसिड बनाने के लिए पानी में घुल जाते हैं। उदाहरण के लिए, डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड एन 25 और सल्फर ट्रायऑक्साइड एसओ 3 ऐसा है, और जब पानी में घुल जाता है, तो वे क्रमशः नाइट्रिक एसिड एच नं 3 और सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 बन जाते हैं। इसलिए, इन्हें अम्लीय ऑक्साइड कहा जाता है। इसके विपरीत, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बेहद कम होती है और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अधिक होती है, यानी आवर्त सारणी के निचले बाएं हिस्से में धातु तत्वों के ऑक्साइड ओ 2⁻ युक्त आयन क्रिस्टल बनाने में आसान होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड Na 2 O और कैल्शियम ऑक्साइड Ca O बनाना आसान है। इसे क्षारकीय ऑक्साइड कहते हैं क्योंकि यह जल में घुलने पर प्रबल क्षारकता प्रदर्शित करता है। दूसरी ओर, अधातु तत्व और धातु तत्व के बीच उपर्युक्त तत्वों में, अधातु तत्व की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है, और जब धातु की संपत्ति बढ़ जाती है, तो ऑक्साइड एक एकल अणु के बजाय एक मैक्रोमोलेक्यूल होता है। . (पानी में विरल रूप से घुलनशील हो जाता है), अम्लता कमजोर हो जाती है (Sb 2 O 5 , TeO 3 , आदि), और यहां तक कि धातु तत्वों के साथ, जैसे-जैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती है, ऑक्सीजन के साथ बंधन आयनिकता को कम करता है। यह अधिक सामान्य, कम क्षारीय, पानी में कम घुलनशील और अधिक अम्लीय हो जाता है। जब यह चरम हो जाता है, उदाहरण के लिए, अल 23 , जेडएनओ, पीबीओ, एसएनओ, आदि में, यह एसिड और बेस के बीच एक मध्यवर्ती संपत्ति के रूप में कार्य करता है, यानी यह मजबूत एसिड के लिए आधार के रूप में और एसिड के लिए एक एसिड के रूप में कार्य करता है। मजबूत आधार, इसलिए यह उभयचर है। इसे ऑक्साइड एम्फोटेरिक ऑक्साइड कहा जाता है। एक तत्व और कई ऑक्सीकरण संख्या के ऑक्साइड बनाते समय, उच्च ऑक्सीकरण संख्या वाले ऑक्साइड अधिक अम्लीय होते हैं और कम ऑक्सीकरण संख्या अधिक क्षारीय होती है। उदाहरण के लिए, क्रोमियम Cr में, CrO3 का जलीय घोल एक प्रबल अम्ल होता है, लेकिन CrO क्षारीय होता है, और Cr 2 O 3 जिसके बीच में ऑक्सीकरण संख्या होती है, उभयधर्मी होता है। ऑक्साइड जो पानी पर क्रिया नहीं करते हैं, जैसे कार्बन मोनोऑक्साइड CO और नाइट्रस ऑक्साइड N2O, इमर्ट ऑक्साइड कहलाते हैं।

दो या दो से अधिक धनात्मक घटकों वाले ऑक्साइड को दोहरा ऑक्साइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए, CaTiO 3 , AlYO 3 , और इसी तरह। भले ही यह Fe 3 O 4 और Pb 3 O 4 जैसे रासायनिक सूत्र से सिर्फ एक ऑक्साइड है, यह वास्तव में Fe II (Fe III ) 2 O 4 और (Pb II ) 2 Pb IV O 4 जैसा है। यौगिक ऑक्साइड में भी दो सकारात्मक घटक होते हैं।

ऑक्साइड आम तौर पर अधिक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करते हैं जब सामान्य ऑक्सीकरण संख्या (जैसे एमएनओ 2 , पीबीओ 2 , आरयूओ 4 , एन 25 इत्यादि) से अधिक होती है और कम होने पर कम करने वाले एजेंटों के रूप में (जैसे सीओ, एसओ 2 , आदि)। सीआरओ आदि)।
कत्सुतोशी नखहारा

स्रोत World Encyclopedia
ऑक्सीजन और अन्य तत्वों का परिसर। दुर्लभ गैस तत्वों के अलावा अधिकांश तत्वों के यौगिकों को जाना जाता है। उभयधर्मी अम्लीय ऑक्साइड उन ठिकानों कार्य नमक बनाने के लिए, जो एक एसिड के रूप में कार्य करता है नमक एक बुनियादी ऑक्साइड बनाने, एक तटस्थ ऑक्साइड तटस्थ पीएच, उन जो दोनों अधिनियम नमक यह ऑक्साइड कहा जाता है बनाते हैं। आम तौर पर, धातुओं के ऑक्साइड मूल ऑक्साइड होते हैं, और गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड होते हैं।
स्रोत Encyclopedia Mypedia