क्लोरीन(क्लोरीन का पानी)

english Chlorine
Chlorine, 17Cl
A glass container filled with chlorine gas
Chlorine
Pronunciation /ˈklɔːrn, -n/ (KLOR-een, -⁠yn)
Appearance pale yellow-green gas
Standard atomic weight Ar, std(Cl) [35.44635.457] conventional: 35.45
Chlorine in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
F

Cl

Br
sulfur ← chlorine → argon
Atomic number (Z) 17
Group group 17 (halogens)
Period period 3
Block p-block
Element category   Reactive nonmetal
Electron configuration [Ne] 3s2 3p5
Electrons per shell 2, 8, 7
Physical properties
Phase at STP gas
Melting point (Cl2) 171.6 K ​(−101.5 °C, ​−150.7 °F)
Boiling point (Cl2) 239.11 K ​(−34.04 °C, ​−29.27 °F)
Density (at STP) 3.2 g/L
when liquid (at b.p.) 1.5625 g/cm3
Critical point 416.9 K, 7.991 MPa
Heat of fusion (Cl2) 6.406 kJ/mol
Heat of vaporisation (Cl2) 20.41 kJ/mol
Molar heat capacity (Cl2)
33.949 J/(mol·K)
Vapour pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 128 139 153 170 197 239
Atomic properties
Oxidation states −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (a strongly acidic oxide)
Electronegativity Pauling scale: 3.16
Ionisation energies
  • 1st: 1251.2 kJ/mol
  • 2nd: 2298 kJ/mol
  • 3rd: 3822 kJ/mol
  • (more)
Covalent radius 102±4 pm
Van der Waals radius 175 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of chlorine
Other properties
Natural occurrence primordial
Crystal structure ​orthorhombic
Orthorhombic crystal structure for chlorine
Speed of sound 206 m/s (gas, at 0 °C)
Thermal conductivity 8.9×103 W/(m·K)
Electrical resistivity >10 Ω·m (at 20 °C)
Magnetic ordering diamagnetic
Magnetic susceptibility −40.5·10−6 cm3/mol
CAS Number Cl2: 7782-50-5
History
Discovery and first isolation Carl Wilhelm Scheele (1774)
Recognized as an element by Humphry Davy (1808)
Main isotopes of chlorine
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
35Cl 76% stable
36Cl trace 3.01×105 y β 36Ar
ε 36S
37Cl 24% stable
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सारांश

  • हलोजन से संबंधित एक सामान्य nonmetallic तत्व; एक भारी पीले चिड़चिड़ापन जहरीले गैस के रूप में जाना जाता है; पानी शुद्ध करने के लिए और एक ब्लीचिंग एजेंट और कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किया जाता है; स्वाभाविक रूप से केवल नमक के रूप में होता है (समुद्र के पानी में)

अवलोकन

क्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसमें प्रतीक Cl और परमाणु संख्या 17 है। हलोजन की दूसरी सबसे हल्की, यह आवधिक तालिका में फ्लोरीन और ब्रोमीन के बीच दिखाई देती है और इसके गुण ज्यादातर उनके बीच मध्यवर्ती होते हैं। क्लोरीन कमरे के तापमान पर एक पीले-हरे रंग की गैस है। यह एक अत्यंत प्रतिक्रियाशील तत्व और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: तत्वों के बीच, इसमें केवल इलेक्ट्रॉन और फ्लोरीन के पीछे सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और पॉलिंग पैमाने पर तीसरा सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी है।
क्लोरीन, सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) का सबसे आम यौगिक प्राचीन काल से जाना जाता है। 1630 के आसपास, क्लोरीन गैस को पहली बार रासायनिक प्रतिक्रिया में संश्लेषित किया गया था, लेकिन मूल रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ के रूप में मान्यता प्राप्त नहीं थी। कार्ल विल्हेल्म सेले ने 1774 में क्लोरीन गैस का विवरण लिखा था, यह मानते हुए कि यह एक नए तत्व का ऑक्साइड है। 1809 में, केमिस्ट्स ने सुझाव दिया कि गैस एक शुद्ध तत्व हो सकती है, और 1810 में सर हम्फ्री डेवी ने इसकी पुष्टि की, जिन्होंने इसे प्राचीन ग्रीक से नाम दिया: χλωρός , रोमैनाइज़्ड : khalôros , lit. 'पीला हरा' अपने रंग के आधार पर।
इसकी महान प्रतिक्रिया के कारण, पृथ्वी की पपड़ी में सभी क्लोरीन आयनिक क्लोराइड यौगिकों के रूप में होता है, जिसमें टेबल नमक शामिल होता है। यह पृथ्वी की पपड़ी में दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में हलोजन (फ्लोरीन के बाद) और इक्कीसवाँ सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक तत्व है। ये क्रस्टल जमा फिर भी समुद्री जल में क्लोराइड के विशाल भंडार से बौने हैं।
मौलिक क्लोरीन इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा ब्राइन से व्यावसायिक रूप से उत्पादित किया जाता है। मौलिक क्लोरीन की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता ने वाणिज्यिक विरंजकों और कीटाणुनाशकों के विकास का नेतृत्व किया, और रासायनिक उद्योग में कई प्रक्रियाओं के लिए एक अभिकर्मक। क्लोरीन का उपयोग उपभोक्ता उत्पादों की एक विस्तृत श्रृंखला के निर्माण में किया जाता है, जिनमें से लगभग दो-तिहाई कार्बनिक रसायन जैसे कि पॉलीविनाइल क्लोराइड, और प्लास्टिक और अन्य अंत उत्पादों के उत्पादन के लिए कई मध्यवर्ती होते हैं जिनमें तत्व नहीं होते हैं। एक आम कीटाणुनाशक के रूप में, तत्व क्लोरीन और क्लोरीन पैदा करने वाले यौगिकों का उपयोग उन्हें साफ और स्वच्छ रखने के लिए स्विमिंग पूल में अधिक सीधे किया जाता है। उच्च सांद्रता में मौलिक क्लोरीन सभी जीवित जीवों के लिए बेहद खतरनाक और जहरीला है, और प्रथम विश्व युद्ध के रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में प्रथम विश्व युद्ध में इस्तेमाल किया गया था।
क्लोराइड आयनों के रूप में, क्लोरीन जीवन की सभी ज्ञात प्रजातियों के लिए आवश्यक है। अन्य प्रकार के क्लोरीन यौगिक जीवित जीवों में दुर्लभ हैं, और कृत्रिम रूप से उत्पादित क्लोरिनेटेड ऑर्गेनिक्स में अक्रिय से लेकर विषाक्त तक होते हैं। ऊपरी वातावरण में क्लोरीन युक्त कार्बनिक अणु जैसे क्लोरोफ्लोरोकार्बन को ओजोन क्षरण में फंसाया गया है। बैक्टीरिया के खिलाफ प्रतिरक्षा प्रतिक्रिया के हिस्से के रूप में न्यूक्लियोफिल्स में क्लोराइड के ऑक्सीकरण से कम मात्रा में मौलिक क्लोरीन उत्पन्न होते हैं।

एक नियमित ऑक्टाहेड्रल हेक्साक्लोरोरिडियम एसिड आयन युक्त नमक जिसमें 6 क्लोराइड आयनों का समन्वय इरिडियम के साथ होता है जिसमें ऑक्सीकरण संख्या 3 और 4 ज्ञात होता है।

हेक्साक्लोरोरिडियम (III) नमक

रासायनिक सूत्र एम मैं 3 [IrCl 6] (एम मोनोवैलेन्ट आयनों है)। एम 2 [IrCl 6] के जलीय घोल, ठोस कम करने के द्वारा प्राप्त की। जैतून का हरा, हरा लाल, भूरा से काला क्रिस्टल, पोटेशियम नमक और अमोनियम नमक पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं, लेकिन रूबिडियम नमक और सीज़ियम नमक थोड़ा घुलनशील हैं।

हेक्साक्लोरोरिडियम (IV) एसिड नमक

रासायनिक सूत्र एम मैं 2 [इरक 6 ]। क्लोरीन धारा में धातु क्लोराइड के साथ इरिडियम पाउडर को गर्म करके प्राप्त किया जाता है। अमोनियम नमक सोडियम नमक और अमोनियम क्लोराइड के मेटास्टेसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। लाल से काले क्रिस्टल जिनके पानी में घुलनशीलता आम तौर पर बढ़ते हुए कटियन के आकार के साथ घट जाती है। जलीय घोल धीरे-धीरे हाइड्रोलाइज करता है, लेकिन तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लंबे समय तक स्थिर रहता है। सोडियम नमक Na 2 [IrCl 6 ] और 6H 2 O व्यावसायिक रूप से उपलब्ध हैं। हेक्साक्लोरोरिडियम (IV) एसिड एच 2 [इरलेक 6 ] और एन एच 2 ओ ( एन = 6 और 2) एक्वा रेजिया के साथ अमोनियम लवण का इलाज करके क्रिस्टल के रूप में भी प्राप्त किया जाता है।
युकिओ कोंडो

स्रोत World Encyclopedia

आवर्त सारणी के समूह V से संबंधित हलोजन तत्वों में से एक। हलोजन तत्वों में से, तत्व सबसे अलग तत्व है। 1774 में, स्वीडन के केडब्ल्यू शॉलेरे ने पहली बार रिपोर्ट की कि यह नरम मैंगनीज अयस्क के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड पर प्रतिक्रिया करके बाहर निकाला गया था और <phlogiston के बिना <हाइड्रोक्लोरिक एसिड> के रूप में रिपोर्ट किया गया था, फिर 1810 में ब्रिटिश एच। डेविस ने एक तत्व होने का दावा किया था। इसका नाम ग्रीक च्लोरोस (पीले हरे) के नाम पर रखा गया था क्योंकि एकल क्लोरीन गैस पीले हरे रंग की होती है। स्वाभाविक रूप से, यह एक मुक्त अवस्था में मौजूद नहीं है, लेकिन यह ज्वालामुखीय गैस में हाइड्रोजन क्लोराइड के रूप में और समुद्री जल और सेंधा नमक में क्लोराइड के रूप में निहित है। यह कई जीवित जीवों में भी पाया जाता है, उदाहरण के लिए, मानव गैस्ट्रिक एसिड में एचसीएल के रूप में।

प्रकृति

एक तीखी गंध वाली पीली हरी जहरीली गैस, जो आमतौर पर डायटॉमिक अणुओं से बनी होती है। Cl 2. जलीय घोल को क्लोरीन वाटर (बाद में वर्णित) कहा जाता है। यह क्षारीय जलीय घोल में घुल जाता है और क्लो + क्लो बन जाता है। यह रासायनिक रूप से सक्रिय है और दुर्लभ गैस तत्वों को छोड़कर लगभग सभी तत्वों और यौगिकों का उत्पादन करता है। हाइड्रोजन और क्लोरीन के 1: 1 मिश्रण को क्लोरीन स्क्वील कहा जाता है, और जब यह प्रकाश विकिरण द्वारा ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह एचसीएल उत्पन्न करता है और विस्फोट करता है, एक चेन रिएक्शन का कारण बनता है। यह सीधे कार्बन, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। क्लोराइड बनाने के लिए उच्च तापमान पर गर्म होने पर कार्बन और आर्क डिस्चार्ज, सिलिकॉन प्रतिक्रिया करता है। क्लोराइड बनाने के लिए बोरान, फॉस्फोरस, आर्सेनिक, एंटीमनी आदि को क्लोरीन में जलाते हैं। यह क्षार धातुओं और तांबा, जस्ता, पारा, टिन, बिस्मथ, आदि के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, और अधिकांश अन्य धातुएं कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया करती हैं और यहां तक कि जो प्रतिक्रिया करना मुश्किल है, वह क्लोराइड बनने के लिए प्रतिक्रिया करता है। जब ब्रोमाइड और आयोडाइड क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो क्लोराइड बनाने के लिए ब्रोमीन और आयोडीन मुक्त होते हैं। इसके अलावा, जब यह हाइड्रोकार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो क्लोराइड बनाने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड को अलग किया जाता है, लेकिन उच्च हाइड्रोजन सामग्री जैसे कि मीथेन सीएच 4 और एथेन सी 2 एच 6 के साथ हाइड्रोकार्बन क्लोरीन में जलने पर विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। इसके अलावा, जब क्लोरीन गैस में मोमबत्तियां जलती हैं, तो घटकों में केवल हाइड्रोजन हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए जलती है, कार्बन मुक्त करती है और काला धुआं देती है।

विनिर्माण विधि

प्रयोगशाला में विनिर्माण के लिए विभिन्न तरीके हैं। आमतौर पर, इसे ऑक्सीकरण एजेंट के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है जैसे मैंगनीज ऑक्साइड (IV) MnO 2 , पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 , या पोटेशियम परमैंगनेट KMnO 4. प्राप्त करते हैं।

MnO 2 + 4HCl-> MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

वैकल्पिक रूप से, एक एसिड को प्रक्षालित आटे पर कार्य करने की अनुमति है।

Ca (ClO) 2 + 4HCl-> CaCl 2 + 2H 2 O + 2Cl 2

जेनरेट किए गए क्लोरीन को हाइड्रोजन क्लोराइड को हटाने के लिए पानी से धोया जाता है, फिर पानी को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ हटा दिया जाता है, और फॉस्फोरस पेंटोक्साइड के साथ सुखाया जाता है। इसके अलावा, ऑक्सीजन, आदि को हटाने के लिए, इसे तरलीकृत और शुद्ध किया जाता है।

अप्रत्यक्ष रूप से, इलेक्ट्रोलिसिस विधि के अलावा, हवा और अन्य तरीकों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के ऑक्सीकरण जैसे कई तरीके हैं, लेकिन आजकल, यह विशेष रूप से सोडियम क्लोराइड जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस पर आधारित है। औद्योगिक उपयोग के लिए, इसे सुखाने के बाद संपीड़ित किया जाता है, तरल क्लोरीन को ठंडा किया जाता है, पीले सिलेंडर में पैक किया जाता है, और टैंक ट्रक द्वारा ले जाया जाता है।

आवेदन

विनाइल क्लोराइड, क्लोरीनयुक्त सॉल्वैंट्स, सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइपोक्लोराइट जैसे ब्लीच पाउडर, ऑर्गोक्लोरिन उत्पादों (एग्रोकेमिकल्स, फार्मास्यूटिकल्स, डाई, विस्फोटक) के साथ-साथ ऑक्सीकरण एजेंटों और विरंजन एजेंटों के संश्लेषण के लिए बड़ी मात्रा में उपयोग किया जाता है, जो कागज के लिए एक कीटाणुनाशक के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। , लुगदी और वाटरवर्क्स।

सावधानी बरतना

यह अत्यंत विषैला होता है और इसका उपयोग जहरीली गैस के रूप में किया जाता रहा है, और इसे सीधे नहीं पीना चाहिए। हवा में, 0.003-0.006 air पहले से ही श्लेष्म झिल्ली को प्रभावित करता है, जिससे राइनाइटिस, आँसू, डोलिंग और खाँसी होती है। यदि लंबे समय तक साँस ली जाए, तो छाती में दर्द होता है, खून निकलता है और सांस लेने में कठिनाई होती है। 0.1 से 1 ‰ गंभीर अपच का कारण बनता है, साइनोसिस हो जाता है, और अंत में मर जाता है।

क्लोरीन का पानी

पानी में क्लोरीन को घोलकर और संतृप्त करके एक पीला-हरा घोल प्राप्त किया जाता है। समाधान में, क्लोरीन के कुछ अणु के रूप में मौजूद होते हैं, लेकिन कुछ हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल और हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएलओ का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

Cl 2 + H 2 O⇄HCl + HClO

यह हाइपोक्लोरस अम्ल ऑक्सीजन उत्पन्न करने के लिए ताप, प्रकाश, पदार्थों को कम करने आदि द्वारा विघटित होता है।

2HClO-> 2HCl + O 2

ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण से विरंजन और जीवाणुनाशक शक्ति उत्पन्न होती है। इसलिए, क्लोरीन का विरंजन / स्टरलाइज़िंग प्रभाव नमी की उपस्थिति में अधिक है।
कट्सुमी नकहरा

स्रोत World Encyclopedia
रासायनिक प्रतीक सीएल है। परमाणु संख्या 17, परमाणु वजन 35.446 से 35.457। पिघलने बिंदु -100.98 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु -34.05 डिग्री सेल्सियस हलोजन तत्वों में से एक। 1774 शेले द्वारा खोजे गए, पुष्टि की कि 1810 में डेवी एक तत्व है। कमरे के तापमान पर पीला-हरा गैस। बहुत जहरीला यह पानी में घुल जाता है और क्ल 2 , एच 2 ओ → एचसीएल + एचसीएलओ की प्रतिक्रिया द्वारा उत्पन्न हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएलओ के कारण ब्लीचिंग, नसबंदी और ऑक्सीकरण क्रिया दिखाता है। यह कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भी घुलनशील है। यह अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है और अन्य तत्वों के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन (क्लोरीन विस्फोटक हवा) के साथ मिश्रित गैस प्रकाश किरणों के साथ विस्फोटक प्रतिक्रिया करता है। यह स्वाभाविक रूप से मुक्त राज्य में उत्पादन नहीं करता है। यह औद्योगिक रूप से नमक के पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उत्पादित होता है, लेकिन प्रयोगशाला में यह केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड और मैंगनीज डाइऑक्साइड, ब्लीचिंग पाउडर और एसिड से प्राप्त होता है। ऑक्सीकरण एजेंट, ब्लीचिंग एजेंट, जीवाणुनाशक। सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड, बेक्ड पाउडर, कार्बनिक क्लोरीन उत्पादों जैसे कच्चे माल।
→ संबंधित आइटम Trihalomethane | कार्बनिक क्लोरीन यौगिकों
स्रोत Encyclopedia Mypedia