পারমাণবিক গঠন

একটি পারমাণবিক সংখ্যা Z একটি উপাদান একটি পরমাণু লেগেছে একটি ইতিবাচক চার্জ জে (ই একটি ইলেক্ট্রনের চার্জ একটি নিখুঁত মান) এবং পারমাণবিক ভর এর প্রধান অংশ আধিপত্য, এবং Z প্রায় পারমাণবিক নিউক্লিয় প্রায় 10 এর ব্যাস ( - /) ^{1 3} সেমি ইলেকট্রন নিয়মিত বিতরণ করা হয় এবং পুরোটি প্রায় 10 (- /) ⁸ সেন্টিমিটার ব্যাস। পরমাণুর ইলেকট্রনিক রাষ্ট্রটি মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা, অজীমুট কোয়ান্টাম সংখ্যা 1, চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা মি এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা এস। এন দ্বারা ব্যাপকভাবে ইলেকট্রনগুলির শক্তি স্তর নির্ধারণ করে এবং এই ক্ষেত্রে n = 1, 2, 3, ... এর মাঝে কখনও কখনও K শেল, এল শেল, এম শেল বলা হয় .... 1 আরও শক্তির স্তরটি subdivides, একটি n পূর্ণসংখ্যা 0, 1, 2, মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর জন্য n-1 এবং l = 0, 1, 2, 3, 4, ..., S, p, d, f, .... ইলেকট্রনের শক্তি স্তর n এবং l দ্বারা নির্ধারিত হয় , এবং উচ্চতর স্তর, উচ্চতর স্তর, যা 1 গুলি, 2 গুলি, 2 পি, 3 ডি, এবং অনুরূপ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। দিকনির্দেশের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা এল, m- এর 2 +1 + 1 পূর্ণসংখ্যা একটি-এল, -ল + 1, ....., -1, 0, +1, ..., l-1, l। উপরন্তু, শুধুমাত্র দুটি ধরনের এস গ্রহণ করা যেতে পারে, 1/2 এবং -1 / 2 ( স্পিন )। পারমাণবিক সংখ্যা Z এর পারমাণবিক জেড ইলেকট্রন একটি রাষ্ট্রকে দখল করে রেখেছে যার প্রত্যেকটির উপরে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা নিখুঁত শক্তি স্তর ( পলীর নীতি ) দিয়ে এক থেকে একটিকে পৃথক করা হয়। যখন K, L, M ইত্যাদির সমস্ত শেল সমস্ত ইলেকট্রন (বদ্ধ শেল) হয়, পরমাণুগুলি রাসায়নিকভাবে খুব জটিল হয়ে যায়, যা পর্যায়ক্রমিক সারণির গ্রুপ 0 এর বিরল গ্যাস উপাদান। বন্ধ শেলের বাইরের ইলেকট্রন পরমাণুর রাসায়নিক ও অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে, এবং একই সংখ্যক পরমাণুগুলি তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির অনুরূপ। উপাদানগুলির পর্যায় সারণি অভ্যন্তর-পরমাণু ইলেকট্রনিক বিন্যাসের উপরে বর্ণিত অক্ষর প্রতিফলিত করে। → পারমাণবিক মডেল
→ সম্পর্কিত আইটেম সূর্যালোক ইলেকট্রন | পরমাণুর | ইলেকট্রন | ইলেকট্রনিক শেল | ফ্রাঙ্ক | হার্টজ | কোয়ান্টাম সংখ্যা