অ্যামোনিয়া

english ammonia
Ammonia
Ball-and-stick model of the ammonia molecule
Space-filling model of the ammonia molecule
Stereo structural formula of the ammonia molecule
Names
IUPAC name
Azane
Other names
Hydrogen nitride

Trihydrogen nitride

Nitrogen trihydride
Identifiers
CAS Number
  • 7664-41-7 ☑Y
3D model (JSmol)
  • Interactive image
3DMet B00004
Beilstein Reference
 3587154
ChEBI
  • CHEBI:16134 ☑Y
ChEMBL
  • ChEMBL1160819 ☑Y
ChemSpider
  • 217 ☑Y
ECHA InfoCard 100.028.760
EC Number 231-635-3
Gmelin Reference
 79
KEGG
  • D02916 ☑Y
MeSH Ammonia
PubChem CID
  • 222
RTECS number BO0875000
UNII
  • 5138Q19F1X ☑Y
UN number 1005
InChI
  • InChI=1S/H3N/h1H3 ☑Y
    Key: QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ☑Y
  • InChI=1/H3N/h1H3
    Key: QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYAF
SMILES
  • N
Properties
Chemical formula
 NH3
Molar mass 17.031 g/mol
Appearance Colourless gas
Odor strong pungent odour
Density 0.86 kg/m3 (1.013 bar at boiling point)

0.769  kg/m3 (STP)
0.73 kg/m3 (1.013 bar at 15 °C)
681.9 kg/m3 at −33.3 °C (liquid) See also Ammonia (data page)
817 kg/m3 at −80 °C (transparent solid)

Melting point −77.73 °C (−107.91 °F; 195.42 K) (Triple point at 6.060 kPa, 195.4 K)
Boiling point −33.34 °C (−28.01 °F; 239.81 K)
Solubility in water
 47% w/w (0 °C)
31% w/w (25 °C)
18% w/w (50 °C)
Solubility soluble in chloroform, ether, ethanol, methanol
Vapor pressure 857.3 kPa
Acidity (pKa) 32.5 (−33 °C), 10.5 (DMSO)
Basicity (pKb) 4.75
Conjugate acid Ammonium
Magnetic susceptibility (χ)
 -18.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)
 1.3327
Viscosity 0.276 cP (−40 °C)
Structure
Point group
 C3v
Molecular shape
 Trigonal pyramid
Dipole moment
 1.42 D
Thermochemistry
Std molar
entropy (So298)
 193 J·mol−1·K−1
Std enthalpy of
formation (ΔfHo298)
 −46 kJ·mol−1
Hazards
Safety data sheet See: data page
ICSC 0414 (anhydrous)
GHS pictograms GHS-pictogram-acid.svgGHS-pictogram-skull.svgGHS-pictogram-pollu.svg
GHS hazard statements
 H221, H280, H314, H331, H400
GHS precautionary statements
 P210, P261, P273, P280, P305+351+338, P310
NFPA 704
Flammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g., canola oil Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
1
3
0
Flash point flammable gas
Autoignition
temperature
 651 °C (1,204 °F; 924 K)
Explosive limits 15–28%
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)
 0.015 mL/kg (human, oral)
LC50 (median concentration)
 40,300 ppm (rat, 10 min)
28595 ppm (rat, 20 min)
20300 ppm (rat, 40 min)
11590 ppm (rat, 1 hr)
7338 ppm (rat, 1 hr)
4837 ppm (mouse, 1 hr)
9859 ppm (rabbit, 1 hr)
9859 ppm (cat, 1 hr)
2000 ppm (rat, 4 hr)
4230 ppm (mouse, 1 hr)
LCLo (lowest published)
 5000 ppm (mammal, 5 min)
5000 ppm (human, 5 min)
US health exposure limits (NIOSH):
PEL (Permissible)
 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
REL (Recommended)
 TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3)
IDLH (Immediate danger)
 300 ppm
Related compounds
Other cations
Phosphine
Arsine
Stibine
Related nitrogen hydrides
 Hydrazine
Hydrazoic acid
Related compounds
 Ammonium hydroxide
Supplementary data page
Structure and
properties
 Refractive index (n),
Dielectric constant (εr), etc.
Thermodynamic
data
 Phase behaviour
solid–liquid–gas
Spectral data
 UV, IR, NMR, MS
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y verify (what is ☑Y☒N ?)
Infobox references

সারাংশ

  • নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন (এনএইচ 3) মিশ্রিত একটি তীব্র গ্যাস
  • এ্যামোনিয়ার একটি জল সমাধান

সংক্ষিপ্ত বিবরণ

অ্যামোনিয়া সূত্র এনএইচ 3 দিয়ে নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের একটি যৌগ। সহজতম pnictogen হাইড্রাইড, অ্যামোনিয়া, একটি বর্ণহীন তীব্র গন্ধ সঙ্গে একটি বর্ণহীন গ্যাস। এটি একটি সাধারণ নাইট্রোজেন বর্জ্য, বিশেষ করে জলজ প্রাণীর মধ্যে, এবং খাদ্য ও সারের অগ্রদূত হিসাবে পরিবেশন করে এটি স্থলজগতের প্রাণীর পুষ্টির প্রয়োজনগুলির উল্লেখযোগ্য অবদান রাখে। অ্যামোনিয়া, সরাসরি বা পরোক্ষভাবে, অনেক ফার্মাসিউটিক্যাল পণ্য সংশ্লেষণের জন্য একটি বিল্ডিং ব্লক এবং অনেক বাণিজ্যিক পরিষ্কার পণ্য ব্যবহৃত হয়। এটি প্রধানত দুটি বায়ু এবং জল নীচের স্থানচ্যুতি দ্বারা সংগৃহীত হয়। আম্মোনীয় নামকরণ করা হয় অম্মোনীয়দের জন্য, মিশরের ঈশ্বর আমুনের ভক্তরা, যারা তাদের রীতিনীতিতে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করত।
যদিও সাধারণ এবং বিস্তৃত ব্যবহারের মধ্যে সাধারণ, এ্যামোনিয়া তার ঘনীভূত ফর্মের মধ্যে কাস্টিং এবং বিপজ্জনক উভয়। এটি মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র একটি অত্যন্ত বিপজ্জনক পদার্থ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, এবং সুনির্দিষ্টভাবে প্রয়োজনীয় পরিমাণে যা উত্পাদন, সঞ্চয়, বা উল্লেখযোগ্য পরিমাণে এটি ব্যবহার করে।
২014 সালে এমোনিয়ার বৈশ্বিক শিল্প উৎপাদন 176 মিলিয়ন টন, 15২ মিলিয়ন টন 2006 এর বৈশ্বিক শিল্প উৎপাদন 16% বৃদ্ধি। শিল্পোন্নত অ্যামোনিয়ার বিক্রি হচ্ছে আম্মোনিয়া মদ (সাধারণতঃ ২8% জলপ্রবাহের পানিতে) বা ট্যাংক বা সিলিন্ডারগুলিতে পরিবহন করা তরল তরল অ্যামোনিয়া হিসাবে চাপযুক্ত বা ফ্রিজে।
এক বায়ুমন্ডলের চাপে NH3 -33.34 ডিগ্রী সেন্টিগ্রেড (-28.01২ ডিগ্রী ফারেনহাইট), তাই তরল চাপে বা কম তাপমাত্রায় সংরক্ষণ করা আবশ্যক। ঘরোয়া আমোনিয়া বা অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড জল NH3 একটি সমাধান। যেমন সমাধানের ঘনত্ব বায়াম স্কেল (ঘনত্ব) এর একক মাপের পরিমাপযোগ্য, 26 ডিগ্রি বউমে (প্রায় 30% (ওজনযুক্ত) এমোনিয়া দ্বারা 15.5 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড অথবা 59.9 ডিগ্রি ফারেনহাইট হয়), এটি হচ্ছে একটি উচ্চমানের বাণিজ্যিক পণ্য।

নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন যৌগিক। রাসায়নিক সূত্র এনএইচ 3 । অ্যামোনিয়ার অস্তিত্ব দীর্ঘকাল ধরে তার অনন্য গন্ধের কারণে মানবজাতির দ্বারা স্বীকৃত, এবং অতীতে এটি পরমানন্দ পদ্ধতি দ্বারা জৈব কাঁচা (কাঁচা) বা সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং মূত্র থেকে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড এনএইচ 4 সিলে আকারে তৈরি হয়েছিল। অ্যামোনিয়ার নামটি এই সত্য থেকে এসেছে যে প্রাচীন মিশরীয় আমুন (গ্রীক ভাষায় অ্যামোনি) থেকে সিনাবার বালির (মূলত অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড) বলা হয় অ্যামোনিয়াম লবণ সাল অ্যামোনিয়াকাস। প্রথম কৃত্রিমভাবে তৈরি অ্যামোনিয়াটি 1774 সালে ইংল্যান্ডের জে প্রিস্টলি বলে অভিহিত করা হয়েছিল Tra বায়ুমন্ডলে ট্রেসের পরিমাণ উপস্থিত রয়েছে এবং এটি প্রাকৃতিক জলে অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। এটি নাইট্রোজেনযুক্ত জৈব যৌগগুলির গাঁজন এবং ক্ষয়ের উত্পাদন হিসাবে মাটি এবং নর্দমার মধ্যে রয়েছে < নাইট্রোজেন (> এর আইটেমটি দেখুন) এটি বৃহস্পতি এবং শনি গ্রহের একটি বায়ুমণ্ডলীয় উপাদান। বাইরের জায়গায়, অন্তর্বর্তী উপাদান এটি মাইক্রোওয়েভ দ্বারা নিশ্চিত হয়ে গেছে যে অ্যামোনিয়া অণু উপস্থিত রয়েছে।

প্রকৃতি

একটি স্বতন্ত্র তীব্র গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন গ্যাস। ঘনত্ব 0.771 গ্রাম / ল (0 ℃, 1 এটিএম), বায়ুর চেয়ে 0.597 গুণ এবং এটি ছড়িয়ে দেওয়া সহজ। কম্প্রেশন এবং কুলিং দ্বারা সহজেই তরল তরল অ্যামোনিয়া (শিল্পে এটির তরল নিরাপদ হিসাবেও উল্লেখ করা হয়)) গ্যাসকে অ্যাডসোরব এবং ঘনীভূত করা সহজ। শক্তটি ঘন এবং এর গলনাঙ্ক রয়েছে -77.7 ° সে। সমালোচনামূলক তাপমাত্রা 132.4 ℃, সমালোচনামূলক চাপ 112 বায়ুমণ্ডল। পানিতে দ্রবণীয়তা 87.5g / 100g (0 ℃), 52.6g / 100g (20 ℃), 22.9g (50 ℃), ইথাইল অ্যালকোহলে 13.00g / 100 মি l (15 ℃) এর দ্রবণীয়তা, ইথারে দ্রবণীয়। গ্যাস বাতাসে জ্বলে না, তবে অক্সিজেনে এটি হলুদ শিখা দিয়ে পোড়ে, নাইট্রোজেন এন 2 তৈরি করে।

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

হাইটোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া নাইট্রোজেন গঠনে। উদাহরণ স্বরূপ,

অতিরিক্ত ক্লোরিন বিস্ফোরক নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড এনসিএল 3 উত্পাদন করে। যখন আয়োডিনকে ঘনীভূত জলীয় অ্যামোনিয়াতে কাজ করার অনুমতি দেওয়া হয় তখন একটি কালো বর্ণের বাদামী শুকনো বিস্ফোরক নাইট্রোজেন আয়োডাইড এনআই 3 · এনএইচ 3 গুঁড়া উত্পাদিত হয়। এটি জলজ সমাধান অ্যামোনিয়া জল (এছাড়াও শিল্পকে নিম্ন জল হিসাবে চিহ্নিত) ক্ষারীয়। অ্যাসিডের সাথে কাজ করা অ্যামোনিয়াম লবণ উত্পাদিত হয়। বড় ধনাত্মক ধাতব (উদাঃ সোডিয়াম না) এর উপরে অ্যামোনিয়া গ্যাস অতিক্রম করার ফলে অ্যামাইড তৈরি হয় (সোডিয়াম অ্যামাইড এনএএনএইচ 2 )।

2NH 3 + 2Na-> 2NaNH 2 + এইচ 2

ম্যাগনেসিয়াম এমজি উচ্চ তাপমাত্রায় তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর পরিবর্তে ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইড এমজি 3 এন 2 দেয় yield

2 এনএইচ 3 + 3 এমজি-> এমজি 3 এন 2 + 3 এইচ 2

বিভিন্ন যৌগিক এবং অ্যাডাক্টস (অ্যামোনেডস) উত্পাদিত হয় এবং বিভিন্ন ধাতব আয়নগুলিকে সমন্বিত করে অ্যামিন কমপ্লেক্স তৈরি করে। উদাহরণ স্বরূপ,

AgCl + 3NH 3 ─ → AgCl · 3NH 3 (অ্যামোনিয়া)

সিউ 2 ⁺ + 4 এনএইচ 3 ─ → [কিউ (এনএইচ 3 ) 4 ] 2 ⁺ (অ্যামিন কমপ্লেক্স)

অ্যামোনিয়া অণুটির ত্রিভুজাকার পিরামিড কাঠামো রয়েছে যার শীর্ষে একটি নাইট্রোজেন পরমাণু রয়েছে এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু নীচে সমতুল্য ত্রিভুজ গঠন করে (চিত্র) 1-একটি )। শীর্ষে অবস্থিত নাইট্রোজেন পরমাণুটি নীচের সমতুল্য ত্রিভুজের মাঝখানে সহজেই উল্টে যায় (চিত্র) 1-খ )। উভয়ের মধ্যে দোলনা ফ্রিকোয়েন্সিটি পরমাণু ঘড়ির জন্য 2.387013 × 10 1 0 Hz এ স্থির থাকে।

অ্যামোনিয়া সংবেদনশীলভাবে এর নির্দিষ্ট গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা হয় এবং 17 মিলিগ্রাম / মি 3 এর কম ঘনত্বের মধ্যে সনাক্ত করা যায়। জলে অ্যামোনিয়া ট্রেস করুন নেসেলার রিএজেন্ট এটি জল সংযোজন দ্বারা সৃষ্ট নির্দিষ্ট টারবিডিটি (হলুদ থেকে ট্যান) দ্বারা সনাক্ত করা হয়েছে এবং এর সামগ্রীটি পানীয় জল হিসাবে উপযুক্ততার একটি গুরুত্বপূর্ণ সূচক। বায়ুতে অ্যামোনিয়া গ্যাসের সামগ্রীটি একটি ডিটেক্টর টিউব দিয়ে দ্রুত মাপসই করা যায়।

পরীক্ষাগারে উত্পাদন পদ্ধতি

পরীক্ষাগারে, অ্যামোনিয়াম লবণ ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে মিশিয়ে উত্তপ্ত হয়।

2 এনএইচ 4 সিএল + সিএ (ওএইচ) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 ও

এটি একটি শক্তিশালী ক্ষারীয় জলীয় দ্রবণ সহ অ্যামোনিয়াম লবণ গরম করেও তৈরি করা যেতে পারে।

এনএইচ 4 সিএল + নাওএইচ-> এনএইচ 3 + ন্যাকএল + এইচ 2 ও

ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO এর একটি ভাল ক্যালসিনযুক্ত স্তর দিয়ে অ্যামোনিয়া গ্যাস শুকানো হয় (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডটি অ্যামোনিয়া desiccant হিসাবে ব্যবহার করা যায় না কারণ এটি অ্যামোনিয়াাকাল যৌগিক CaCl 2 · 8NH 3 গঠন করে )।

শিল্প উত্পাদন পদ্ধতি

শিল্পের দিক থেকে, কোক শিল্পে কয়লা কার্বনাইজেশনের সময় এটি একটি উপ-পণ্য অ্যামোনিয়া হিসাবে প্রাপ্ত হয়েছিল এবং 20 শতকের গোড়ার দিকে চুন নাইট্রোজেন (ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড CaCN 2 এবং কার্বন সি এর মিশ্রণ) উত্পাদন পদ্ধতি আবিষ্কারের পরে, অবধি অ্যামোনিয়া সংশ্লেষ শিল্প প্রযুক্তির প্রতিষ্ঠা ও জনপ্রিয়করণ, চুন নাইট্রোজেনের বাষ্প পচন দ্বারা অ্যামোনিয়াও প্রাপ্ত এবং ব্যবহৃত হয়েছিল।

CaCN 2 + H 2 O-> CaCO 3 + NH 3

তবে এগুলি অ্যামোনিয়া সংশ্লেষ নয়। বর্তমানে এটি বাতাসে হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনকে কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার করে সরাসরি সংশ্লেষণ দ্বারা উত্পাদিত হয়।

বিশ শতকের গোড়ার দিকে জার্মান রসায়নবিদ ডাব্লুএইচ নর্নস্ট লিখেছেন,

এন 2 + 3 এইচ 2 ⇄2NH 3

এর রাসায়নিক ভারসাম্যটি আন্তরিকভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছিল। যদিও এই গবেষণাটি খাঁটি একাডেমিক দৃষ্টিকোণ থেকে ছিল, এফ হারবার ধারণা করেছিলেন যে উচ্চ-চাপের শর্তগুলি এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা অ্যামোনিয়া উত্পাদনের জন্য অপরিহার্য ছিল এবং সংশ্লেষণের পরীক্ষাকে সাফল্যের দিকে নিয়ে যায়। তদ্ব্যতীত, ইজি ফারবেনে, কে। বোশ এট আল। উচ্চ-চাপ সরঞ্জামগুলির জন্য অনুসন্ধান করা হয়েছে এবং মিতাশ এ। মিত্তাস এট আল। যথাক্রমে অনুঘটকটির সন্ধান করেছেন। 1910 এর দশকে, অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ প্রক্রিয়াটি সম্পন্ন হয়েছিল। এটি হারবার-বোশ প্রক্রিয়া (আইজি পদ্ধতি)। এরপরে, ক্লাড ক্লাউড পদ্ধতি, ক্যাসেরি ক্যাসেল পদ্ধতি, ফসর ফসর পদ্ধতি, উউদ উহেদ পদ্ধতি, এনইসি পদ্ধতি এবং টোকো পরীক্ষার মতো বিভিন্ন পদ্ধতি প্রায় 30 বছর দ্বারা প্রস্তুত করা হয়েছিল। পূর্ব প্রকৌশল পরীক্ষা (টোকিও শিল্প ল্যাবরেটরি) পদ্ধতিটি জাপানে তৈরি একটি অনন্য প্রযুক্তি। অ্যামোনিয়া সংশ্লেষ প্রযুক্তি শেষ হওয়ার পরে কাঁচা হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন প্রযুক্তিতে একটি ডিভাইস উদ্ভাবন যুক্ত করা হয়েছিল। হাইড্রোজেন উত্পাদন প্রযুক্তি (টেক্সাকো পদ্ধতি, আইসিআই পদ্ধতি ইত্যাদি) বিকাশকারী সংস্থার নাম দিয়ে বর্তমান অ্যামোনিয়া সংশ্লেষ পদ্ধতির নামটি প্রায়শই ডাকা হয়।

এন 2 + 3 এইচ 2 ─ 2NH 3 এর প্রতিক্রিয়া হ'ল একটি অনুঘটক ব্যবহার করে একটি গ্যাস সংশ্লেষণের প্রতিক্রিয়া, এবং উত্পাদন ব্যবস্থা ক্রমবর্ধমান চাপ এবং তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পাওয়ার সাথে সাথে এনএইচ 3 এর ফলন হয় (চিত্র)। 2 তাদের সম্পর্ক দেখান)। যাইহোক, কম তাপমাত্রায়, প্রতিক্রিয়া হার নিজেই শিল্পোন্নতভাবে সম্ভাব্য নয়। এটি একটি উপযুক্ত তাপমাত্রায় রাখা প্রয়োজন। বিশেষত, উচ্চ চাপটি ক্লোড পদ্ধতিতে প্রয়োগ করা হয়েছিল এবং বিপরীতে, চাপটি কমিয়ে দেওয়ার পরিবর্তে, একটি অত্যন্ত সক্রিয় অনুঘটক (ভিজা প্রস্তুতি) ব্যবহার করা হয়েছিল। অন্যান্য পদ্ধতি উভয়ের মধ্যবর্তী ধরণের অন্তর্ভুক্ত।

অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ হিসাবে কাঁচামাল হিসাবে নাইট্রোজেন বায়ুর তরল পদার্থ দ্বারা প্রাপ্ত হয়, তবে কিছু ক্ষেত্রে বায়ু যেমন হয় তেমন ব্যবহার করা যেতে পারে। হাইড্রোজেন উত্পাদন প্রক্রিয়া নিজেই একটি নাটকীয় পরিবর্তন ঘটেছে এবং বর্তমানে ন্যাপ্টা এবং ভারী তেলের মতো হাইড্রোকার্বন পদার্থকে পচানোর পদ্ধতি সিংহাসনে অধিষ্ঠিত, তবে সম্পদ সংরক্ষণের উদ্দেশ্যে কাঁচামালকে রূপান্তর বিবেচনা করা একটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয়। ING।

অনুঘটক হিসাবে, সাধারণত ব্যবহৃত হয় শুকনো প্রস্তুতি অনুঘটক প্রধানত আয়রন (III) আয়রন দিয়ে গঠিত (II) ফে 3 ও 4 এবং পটাসিয়াম অক্সাইড কে 2 ও, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড আল 2 ও 3 এবং এর মতো যুক্ত হয়। ফে 3 ও 4 অক্সিজেন প্রবাহে স্ক্র্যাপ লোহা বার্ন করে গলে তৈরি করা হয়। কিছু ফে 3 ও 4 পাউডার ছাঁচনির্মাণ এবং sintering দ্বারা তৈরি করা হয়। অনুঘটক কণার আকার 4-10 মিমি এবং জীবন 2-3 বছর।

অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ প্রক্রিয়া উদাহরণের একটি রূপরেখা নীচে দেখানো হয়েছে। কাঁচামাল নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন 1: 3 (ভলিউম অনুপাত) এ মিশ্রিত করুন। পরিশোধন করার পরে, সংশ্লেষণের জন্য প্রয়োজনীয় চাপ বাড়ানোর জন্য গ্যাসটি সংক্ষেপককে প্রেরণ করা হয়। সরঞ্জাম এবং পাওয়ার ব্যয়ের দৃষ্টিকোণ থেকে, সংক্ষেপকটি হ'ল অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ প্রক্রিয়াটির হৃদয়। উচ্চ-চাপের গ্যাস সংশ্লেষণ নল (সিনথেসিস টাওয়ার) এ প্রবেশ করে, যার একটি অংশ অ্যামোনিয়াতে রূপান্তরিত হয়, যা ঘনীভূত এবং তরলযুক্ত এবং পৃথক করা হয়, এবং অপ্রচলিত উপাদানটি কাঁচামালগুলিতে ফিরে প্রচারিত হয়। যৌগিক টিউবকে রূপান্তরকারীও বলা হয় এবং এটি বিশেষ ইস্পাত (অ্যাসটেনিটিক স্টিল) দিয়ে তৈরি। মানক তাপমাত্রা 400 থেকে 450 ° C এবং চাপ 250 থেকে 300 কেজি / সেমি 2 হয় ।

আবেদন

এটি রাসায়নিক শিল্পের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ মৌলিক উপকরণ এবং এটি গ্যাস, তরল (তরল অ্যামোনিয়া) এবং জলীয় দ্রবণ (অ্যামোনিয়া জল) আকারে ব্যবহৃত হয়। শিল্প খরচ এবং সার ব্যবহার বিস্তৃতভাবে বিভক্ত। শিল্প ব্যবহারের জন্য সারের ব্যবহার তার চেয়ে বেশি ব্যবহৃত হত, তবে 1975 সার বছর (পরের বছরের 1 জুলাই থেকে 30 জুন) থেকে বিপরীত হয়েছে। কিছু ক্ষেত্রে, শিল্প উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত অ্যামোনিয়া পরিশেষে একটি সার পণ্য হিসাবে পুনরুদ্ধার করা হয়। অ্যামোনিয়া ডেরাইভেটিভস যেমন অ্যামোনিয়াম লবণের (শিল্প অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড, অ্যামোনিয়াম বাইকার্বোনেট ইত্যাদি), শিল্প ইউরিয়া, নাইট্রিক অ্যাসিড, নাইট্রেটস (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, সোডিয়াম নাইট্রেট, ইত্যাদি), নাইট্রাইটস ইত্যাদি শিল্প অ্যামোনিয়া, তরল অ্যামোনিয়া, জলীয় থেকে তৈরি অ্যামোনিয়া এটির সাথে একত্রে এটিকে অ্যামোনিয়া ভিত্তিক পণ্য বলা হয়। এটি সিন্থেটিক ফাইবার এবং প্লাস্টিকের কাঁচামাল যেমন ক্যাপ্রোল্যাকটাম, এক্রাইলোনাইট্রাইল এবং মেলামাইন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। সারের চূড়ান্ত পণ্য হ'ল নাইট্রোজেন সার (ইউরিয়া, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড), অ্যামোনিয়াম সালফেট (অ্যামোনিয়াম সালফেট), ইত্যাদি), রাসায়নিক সার, সার অ্যামোনিয়া জল এবং তরল অ্যামোনিয়া। ৮০ টি সার বছরে শিল্পে অ্যামোনিয়া ব্যবহার হ'ল ক্যাপ্রোলেক্টাম> অন্যান্য> ইউরিয়া> অ্যাক্রিলোনাইট্রিল> নাইট্রিক অ্যাসিড> গাঁজন> মেলামাইন (অন্যরা শিল্প রাসায়নিক, ইস্পাত, বৈদ্যুতিক শক্তি, ফার্মাসিউটিক্যালস, হিমায়িত, খাবার) যেমন) । তরল অ্যামোনিয়াও কার্যকর অ-জলীয় দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অতীতে, এটি বরফ তৈরি এবং হিমাঙ্কের জন্য ফ্রিজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হত, তবে এটি ফ্রেওন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল।

সাবধানতা অবলম্বন

চোখ, নাক, মুখ ইত্যাদি স্পর্শ না করার বিষয়ে সতর্ক থাকুন, কারণ এটি শ্লেষ্মা ঝিল্লি উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করবে। এছাড়াও, দৃ strongly়ভাবে শ্বাস নেবেন না কারণ এটি শ্বাসকষ্টের ক্ষতি করে। হাই প্রেসার গ্যাস সিলিন্ডারের রঙ সাদা।
মাসাতোশি ফুজিমোটো + তাকাফুমি কানাজাওয়া

উৎস World Encyclopedia