ক্যালসিয়াম

english calcium
Calcium, 20Ca
Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg
Calcium
Appearance dull gray, silver; with a pale yellow tint
Standard atomic weight Ar, std(Ca) 40.078(4)
Calcium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Mg

Ca

Sr
potassium ← calcium → scandium
Atomic number (Z) 20
Group group 2 (alkaline earth metals)
Period period 4
Block s-block
Element category   Alkaline earth metal
Electron configuration [Ar] 4s2
Electrons per shell 2, 8, 8, 2
Physical properties
Phase at STP solid
Melting point 1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Boiling point 1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Density (near r.t.) 1.55 g/cm3
when liquid (at m.p.) 1.378 g/cm3
Heat of fusion 8.54 kJ/mol
Heat of vaporisation 154.7 kJ/mol
Molar heat capacity 25.929 J/(mol·K)
Vapour pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Atomic properties
Oxidation states +1, +2 (a strongly basic oxide)
Electronegativity Pauling scale: 1.00
Ionisation energies
  • 1st: 589.8 kJ/mol
  • 2nd: 1145.4 kJ/mol
  • 3rd: 4912.4 kJ/mol
  • (more)
Atomic radius empirical: 197 pm
Covalent radius 176±10 pm
Van der Waals radius 231 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of calcium
Other properties
Natural occurrence primordial
Crystal structure ​face-centred cubic (fcc)
Face-centered cubic crystal structure for calcium
Speed of sound thin rod 3810 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion 22.3 µm/(m·K) (at 25 °C)
Thermal conductivity 201 W/(m·K)
Electrical resistivity 33.6 nΩ·m (at 20 °C)
Magnetic ordering diamagnetic
Magnetic susceptibility +40.0·10−6 cm3/mol
Young's modulus 20 GPa
Shear modulus 7.4 GPa
Bulk modulus 17 GPa
Poisson ratio 0.31
Mohs hardness 1.75
Brinell hardness 170–416 MPa
CAS Number 7440-70-2
History
Discovery and first isolation Humphry Davy (1808)
Main isotopes of calcium
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
40Ca 96.941% stable
41Ca trace 9.94×104 y ε 41K
42Ca 0.647% stable
43Ca 0.135% stable
44Ca 2.086% stable
45Ca syn 162.6 d β 45Sc
46Ca 0.004% stable
47Ca syn 4.5 d β 47Sc
γ
48Ca 0.187% 6.4×1019 y ββ 48Ti
  • view
  • talk
  • edit
| references

সারাংশ

  • একটি সাদা ধাতব উপাদান যা একটি উজ্জ্বল আলো দিয়ে পুড়ে; পৃথিবীর ভূত্বকটির পঞ্চমতম সর্বাধিক উপাদান; অধিকাংশ উদ্ভিদ ও প্রাণীগুলির একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান

সংক্ষিপ্ত বিবরণ

ক্যালসিয়াম সিএ এবং পারমাণবিক সংখ্যা 20 এর প্রতীকযুক্ত একটি রাসায়নিক উপাদান an ক্ষারীয় ধাতব ধাতু হিসাবে, ক্যালসিয়াম একটি প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু যা বায়ুর সংস্পর্শে আসার পরে একটি গা dark় অক্সাইড-নাইট্রাইড স্তর গঠন করে। এর দৈহিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এর ভারী হোমোলজ স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়ামের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ। এটি আয়রন এবং অ্যালুমিনিয়ামের পরে পৃথিবীর ভূত্বকগুলির মধ্যে পঞ্চম এবং প্রচুর প্রচুর প্রাচুর্যযুক্ত উপাদান। পৃথিবীর সর্বাধিক সাধারণ ক্যালসিয়াম যৌগ হ'ল ক্যালসিয়াম কার্বোনেট, যা চুনাপাথর পাওয়া যায় এবং সমুদ্রের প্রাথমিক জীবনের জীবাশ্মের অবশিষ্টাংশ পাওয়া যায়; জিপসাম, অ্যানহাইড্রাইট, ফ্লোরাইট এবং অ্যাপাটাইট ক্যালসিয়ামের উত্স। নামটি লাতিন ক্যালাক্স "চুন" থেকে এসেছে, যা চুনাপাথর উত্তাপ থেকে প্রাপ্ত হয়েছিল।
কিছু ক্যালসিয়াম যৌগিক প্রাচীনদের কাছে পরিচিত ছিল, যদিও তাদের রসায়ন সতেরো শতক পর্যন্ত অজানা ছিল। 1808 সালে হিউফ্রি ডেভির দ্বারা তার অক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে খাঁটি ক্যালসিয়াম বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল, যিনি এই উপাদানটির নাম রেখেছিলেন। ক্যালসিয়াম যৌগগুলি বহু শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়: ক্যালসিয়াম পরিপূরক জন্য খাবার এবং ফার্মাসিউটিক্যালসগুলিতে, কাগজ শিল্পে ব্লিচ হিসাবে, সিমেন্ট এবং বৈদ্যুতিক ইনসুলেটরগুলির উপাদান হিসাবে এবং সাবানগুলি উত্পাদনতে। অন্যদিকে, খাঁটি আকারে ধাতবটির উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে কয়েকটি অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে; তবুও, অল্প পরিমাণে এটি প্রায়শই ইস্পাত তৈরিতে একটি মিশ্রণকারী উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং কখনও কখনও, স্বয়ংচালিত ব্যাটারি তৈরিতে ক্যালসিয়াম-সীসা খাদ হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ক্যালসিয়াম হ'ল সর্বাধিক প্রচুর ধাতু এবং মানবদেহে পঞ্চম-প্রচুর পরিমাণে উপাদান element ইলেক্ট্রোলাইটস হিসাবে, ক্যালসিয়াম আয়নগুলি জীব এবং কোষগুলির শারীরবৃত্তীয় এবং জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলিতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে: সংকেত স্থানান্তর পথে যেখানে তারা দ্বিতীয় বার্তাবাহক হিসাবে কাজ করে; নিউরন থেকে নিউরোট্রান্সমিটার মুক্তি; সমস্ত পেশী কোষের সংকোচনে; বহু এনজাইমে কোফ্যাক্টর হিসাবে; এবং গর্ভাধানে। কোষের বাইরের ক্যালসিয়াম আয়নগুলি উত্তেজনাপূর্ণ কোষের ঝিল্লি, প্রোটিন সংশ্লেষণ এবং হাড় গঠনের সম্ভাব্য পার্থক্য বজায় রাখার জন্য গুরুত্বপূর্ণ।

ধাতু উপাদানগুলির একটি। এটি পর্যায় সারণীর গ্রুপ IIA এর অন্তর্গত একটি সাধারণ ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু, এবং যদিও এটি কোনও সাধারণ পদার্থ, কার্বনেট (চুনাপাথর, মার্বেল), সালফেট (সেক্কো), ফ্লোরাইড (ফ্লোরাইট), ফসফেট হিসাবে তৈরি হয় না (ফসফেট আকরিক) হিসাবে বহুলভাবে উত্পাদিত হয় এবং অনেকগুলি সিলিকেট খনিজগুলির প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি যা ভূত্বক তৈরি করে। এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান যা সর্বদা নদীর জল এবং সমুদ্রের জলে (সমুদ্রের পানিতে 400 মিলিগ্রাম / লিটার ) থাকে এবং জীবিত জীবের জন্য অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। এটি এইচ। ডেভিই প্রথম খাঁটিভাবে একা ক্যালসিয়াম উত্তোলন করেছিলেন (1808)। তিনি পর্যবেক্ষণ করেছিলেন যে ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং পারদ অক্সাইডের মিশ্রণটি প্রথমে জলের সাথে ক্যালসিয়াম অমলগাম অর্জনের জন্য বিদ্যুতায়িত হয়েছিল, সেখান থেকে পারদটি পাতন দ্বারা মুছে ফেলা হয়েছিল এবং রৌপ্য-সাদা ধাতব উপাদান রেখেছিল। এই উপাদানটির নাম দেওয়া হয়েছিল ক্যালসিয়ামের নাম অনুসারে ল্যাটিন নাম ক্যালাক্স চুন (ক্যালসিয়াম অক্সাইড)। বর্তমানে ধাতব ক্যালসিয়াম প্রায় 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে শূন্যস্থানে অ্যালুমিনিয়ামের সাথে একসাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইডকে হ্রাস এবং উদ্বায়ীকরণ দ্বারা তৈরি করা হয় বা গলিত লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে অ্যানহাইড্রস ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস করে।

জীবিত শরীর এবং ক্যালসিয়াম

মেরুদন্ডী হাড় ও দাঁত প্রধানত 2. অতএব ক্যালসিয়াম ফসফেট ক্যাচ 3 (4 পোঃ) গঠিত হয়, এটা প্রয়োজনীয় সবসময় বিপাক না শুধুমাত্র শিশু ও গর্ভবতী মহিলাদের যারা হাড় পদ্ধতি আছে এবং কারণে ক্যালসিয়াম নিতে কমানোর জন্য ক্ষতিপূরণ দাঁত গঠন তবে প্রাপ্তবয়স্কদের মধ্যেও। প্রাপ্তবয়স্কদের 1 গ্রাম / দিন প্রয়োজন হয় এবং স্তন্যদানকারী মায়েরা 2-4 গ্রাম / দিন ক্যালসিয়ামের প্রয়োজন। প্রবাল এবং শেলফিসের মতো বৈদ্যুতিন অক্ষের শাঁস এবং হাড়ের টুকরা হ'ল মূলত ক্যালসিয়াম কার্বনেট সিসিও 3 , এবং এইগুলি সমুদ্রের তীরবর্তী স্তরগুলিতে এবং বছরের পর বছর ধরে চুনাপাথর এবং মার্বেল তৈরি করে। সমস্ত পাথরের মোট চুনাপাথরের পরিমাণ 0.25% এবং এটি জানা যায় যে অতীতে সামুদ্রিক প্রাণী সমুদ্রের জল থেকে প্রচুর পরিমাণে ক্যালসিয়াম গ্রহণ করেছিল।

মানুষের মতো মেরুদণ্ডে, ক্যালসিয়ামের বেশিরভাগ অংশ কঙ্কালের মধ্যে থাকে। অবশিষ্ট ক্যালসিয়াম পরিমাণে কম হলেও বিভিন্ন শারীরবৃত্তীয় ক্রিয়াকলাপ নিয়ন্ত্রণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। রক্তের জমাট বাঁধার ক্ষেত্রে থ্রোম্বিন অ্যাক্টিভেশনের জন্য রক্তে ক্যালসিয়াম আয়নগুলি প্রয়োজনীয়। এছাড়াও পেশী সংকোচন ইন, এটি ট্রোপোনিন-ট্রপোমোসিন সিস্টেমের সাথে আলাপচারিতার মাধ্যমে নার্ভ উদ্দীপনা দ্বারা পেশী সংকোচনের নিয়ন্ত্রণে জড়িত। ক্যালসিয়াম সাধারণভাবে সেল গতিবেগে জড়িত এবং সেল-থেকে-সেল আঠালো জন্য এটিও প্রয়োজনীয়। অন্যদিকে, উদ্ভিদে, এটি একটি প্রয়োজনীয় পুষ্টিগুলির মধ্যে একটি যা প্রচুর পরিমাণে প্রয়োজন হয় না এবং কোষের ঝিল্লির ব্যাপ্তিযোগ্যতার সাথে জড়িত। এটি গাছের কোষগুলিতে ক্যালসিয়াম অক্সালেটের মতো স্ফটিক হিসাবেও পাওয়া যেতে পারে।

প্রকৃতি

এটি একটি সিলভার-হোয়াইট, ষড়্ভুজাকৃতির নরম ধাতু (সীসা তুলনায় শক্ত) এবং ক্ষুধা এবং নমনীয়তা রয়েছে। এটি ঘরের তাপমাত্রায় বাতাসে অক্সিডাইজ করা হয় এবং উত্তপ্ত হলে প্রায় 800 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পোড়া হয়। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং সরাসরি হাইড্রোজেন, হ্যালোজেন, সালফার, ফসফরাস, নাইট্রোজেন, সিলিকন ইত্যাদির সাথে সংমিশ্রিত হয় এবং ঘরের তাপমাত্রায় জলের সাথে আলতোভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং হাইড্রোজেন উত্পাদন করতে উত্তপ্ত হলে তা সহিংসভাবে হয়। যৌগগুলিতে এটি সর্বদা একটি ডিভলেন্ট বর্ণহীন কেশন সিএ 2 has থাকে, শিখা প্রতিক্রিয়াটিকে একটি লাল-কমলা দেখায়। অনেকগুলি লবণ পানিতে দ্রবণীয় তবে সালফেটগুলি অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়, কার্বনেটস, ফসফেট এবং মনোহাইড্রোজেন ফসফেটস, সিলিকেটস, ফ্লোরাইড এবং অনেকগুলি জৈব অ্যাসিড লবণ দ্রবণীয় are

ব্যবহার

প্রাথমিক পদার্থগুলি ধাতুর পরিবর্তে ফ্লোরাইড এবং ক্লোরাইড যেমন ইউরেনিয়াম, ক্রোমিয়াম এবং থোরিয়াম হ্রাস করতে এজেন্টকে হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়। 0.5 থেকে 1.5% ক্যালসিয়ামযুক্ত লিড-ক্যালসিয়াম অ্যালোইজ হ'ল বৃষ্টিপাত শক্ত হয়ে যাওয়া মিশ্রণ যা সীসা শক্ত করে এবং সীসা-অ্যাসিড ব্যাটারির জন্য বৈদ্যুতিন উপাদান হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। যৌগিক ব্যবহার অনেক আছে। চুনাপাথর (ক্যালসিয়াম কার্বোনেট সিসিও 3 ) কেবল একটি বিল্ডিং উপাদান হিসাবে নয়, সিমেন্ট এবং কাচের জন্য কাঁচামাল, লোহা এবং তামা ধাতববিদ্যুৎ এবং কুইকলাইম সিওওর কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিয়াম কার্বাইড (ক্যালসিয়াম কার্বাইড সিএসি 2) এসিটিলিন কাঁচামাল, চুন নাইট্রোজেন (ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড CaCN 2) নাইট্রোজেনাস সার, স্লকড চুন (ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড সিএ (ওএইচ) 2) মর্টার বা ব্লিচিং পাউডার উত্পাদন করার জন্য একটি কাঁচামাল ব্যয়বহুল সস্তা ব্যয়বহুল ক্ষারকগুলি, এগুলি সবই চটলাইমে তৈরি। বিল্ডিং এবং ভাস্কর্যগুলিতে ব্যবহারের জন্য জিপসাম সিএসও 4 , সার হিসাবে একটি গুরুত্বপূর্ণ রক ফসফেট সিএ 3 (পিও 4) 2, ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড সিএএইচ 2 হাইড্রোজেন, ফ্লোরিন কাঁচামাল ফ্লুরাইট সিএএফ 2 ইত্যাদি হিসাবে উত্স বা শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট etc. সব ক্যালসিয়াম যৌগিক হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বা ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেটের জলীয় দ্রবণকে চিকিত্সার জন্য ইঞ্জেকশন হিসাবে ব্যবহার করার পাশাপাশি, বিভিন্ন ধরণের প্রস্তুতি বাণিজ্যিকভাবে উপলভ্য হয়, এতে পাইপ চিনের গুল্মগুলি রয়েছে ys
কোজো সোনে + সাকিচি গোটো + মিতসুহিরো ইয়ানাগিদা