গ্যাস

english gas

সারাংশ

  • ঘুর ঘুর বা মোচড়ের কাজ
    • তিনি পুরাতন ঘড়ির মধ্যে কী রাখলেন এবং এটি একটি ভাল বায়ু দিল
  • শ্বাস
    • সংঘর্ষের ফলে বাতাস বের হয়ে আসে তাকে
  • একটি প্রতিফলন যা মলদ্বারের মাধ্যমে অন্ত্রের গ্যাস ছড়ায়
  • একটি প্যাডাল যা থ্রটল ভালভ নিয়ন্ত্রণ করে
    • তিনি গ্যাস উপর পদত্যাগ
  • বেশ কয়েকটি ছোট ছিদ্রযুক্ত একটি বৃত্তাকার ধাতব পাইপযুক্ত গ্যাস বার্নার যার মাধ্যমে গ্যাস জ্বলতে পারে
  • একটি বাদ্যযন্ত্র যন্ত্র যা শব্দ একটি ঘূর্ণিত কলাম বায়ু দ্বারা উত্পাদিত হয় যা শ্বাস দ্বারা সরানো হয়
  • সম্ভাব্য সুযোগের একটি ইঙ্গিত
    • তিনি স্টক বাজারে একটি টিপ পেয়েছিলাম
    • একটি পেশা জন্য একটি ভাল সীসা
  • খালি অলঙ্কারশাস্ত্র বা নিপীড়িত বা অতিরঞ্জিত আলাপ
    • যে অনেক বাতাস আছে
    • আমাকে যে জ্যাজ যেকোন কিছু দেবেন না
  • ঘটনা প্রভাব প্রভাবিত একটি প্রবণতা বা বল
    • পরিবর্তন বাতাস
  • উচ্চ চাপ একটি এলাকা থেকে নিম্ন চাপ একটি এলাকায় থেকে বায়ু চলন্ত (কখনও কখনও উল্লেখযোগ্য বল সঙ্গে)
    • ভয়াবহ বাতাসের নিচে গাছ বাঁধা
    • যখন কোন বায়ু নেই, সারি
    • তেজস্ক্রিয়তা বায়ু বর্তমান এবং আউট বায়ুমন্ডলে মধ্যে ঊর্ধ্বে ঊর্ধ্বগামী হয়েছে
  • একটি বাষ্প হয়ে উঠার প্রক্রিয়া
  • খাঁড়ি খাল মধ্যে অত্যধিক গ্যাস একটি রাষ্ট্র
  • দৃঢ় এবং তরল রাজ্যের দ্বারা আলাদা আলাদা রাষ্ট্রীয় অবস্থা: অপেক্ষাকৃত কম ঘনত্ব এবং সান্দ্রতা; চাপ এবং তাপমাত্রায় পরিবর্তনের সাথে অপেক্ষাকৃত বৃহৎ বিস্তার এবং সংকোচন; সহজে ছড়িয়ে পড়া ক্ষমতা এবং স্বতঃস্ফূর্ত প্রবণতা কোনও ধারক জুড়ে একত্রিতভাবে
  • পেট্রোলিয়াম থেকে উদ্ভূত হাইড্রোকার্বন (হেক্সেন এবং হেপটেইন এবং ওকটেন ইত্যাদি) একটি অস্থায়ী জ্বলন্ত মিশ্রণ। সাধারণত অভ্যন্তরীণ জ্বলন ইঞ্জিনের জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়
  • গ্যাসীয় রাজ্যে একটি তরল স্বতন্ত্র আকৃতি বা ভলিউম না থাকার এবং অনির্দিষ্টকালের প্রসারিত করতে সক্ষম হচ্ছে
  • গ্যাসীয় অবস্থায় একটি জীবাশ্ম জ্বালানি; রান্না এবং গরম ঘরগুলির জন্য ব্যবহৃত
  • কিছু পদার্থ কণা বায়ু একটি দৃশ্যমান সাসপেনশন

সংক্ষিপ্ত বিবরণ

গ্যাস ধ্রুবকটি দাল , সর্বজনীন বা আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত, যা প্রতীক আর বা আর দ্বারা চিহ্নিত এবং বোল্টজমানের সমতুল্য, কিন্তু প্রতি শিলা প্রতি তাপমাত্রা বৃদ্ধির ইউনিটের মধ্যে প্রকাশ করা হয়, অর্থাৎ চাপ-ভলিউম পণ্য , প্রতি কণা প্রতি তাপমাত্রা বৃদ্ধি বৃদ্ধি বরং শক্তি। ধ্রুবক এছাড়াও Boyle এর আইন থেকে ধ্রুবক একটি সমন্বয়, চার্লস আইন, Avogadro আইন, এবং গে- Lussac এর আইন। এটি একটি শারীরিক ধ্রুবক যা শারীরিক বিজ্ঞান, যেমন আদর্শ গ্যাস আইন এবং ন্যেনস্ট সমীকরণের মতো অনেক মৌলিক সমীকরণগুলির মধ্যে রয়েছে।
ধীরে ধীরে, গ্যাস ধ্রুবক সমানুপাতিক মাত্রা যা পদার্থবিজ্ঞানে শক্তি স্কেলকে তাপমাত্রার স্কেলে অন্তর্ভুক্ত করে, যখন নিচের তাপমাত্রায় কণাগুলির একটি তীর বিবেচনা করা হচ্ছে। এইভাবে, গ্যাস ধ্রুবকের মান অবশেষে শক্তি এবং তাপমাত্রা স্ফীতি সেটিং ঐতিহাসিক সিদ্ধান্ত এবং দুর্ঘটনা থেকে প্রাপ্ত, কণা গণনা জন্য ব্যবহৃত মোলার মাত্রা মান একই ঐতিহাসিক সেটিং। সর্বশেষ ফ্যাক্টরটি বল্টজম্যান ধ্রুবকের মূল্য বিবেচনায় নয়, যা রৈখিক শক্তি এবং তাপমাত্রা স্কেল সমীকরণের অনুরূপ কাজ করে।
গ্যাস ধ্রুবক মান হয়

এটি পদার্থ দ্বারা নির্দেশিত রাজ্যগুলির মধ্যে একটি, এবং তুলনামূলকভাবে উচ্চ তাপমাত্রা এবং নিম্নচাপে অনুভূত হয়। ভয়েস হিসাবে লেখা। সলিড এবং তরলগুলির বিপরীতে, গ্যাসের একটি নির্দিষ্ট ভলিউম থাকে না, একটি পাত্রে রাখার সময় এটি পূরণ করে এবং সর্বদা নিজে থেকেই ছড়িয়ে দেওয়ার চেষ্টা করে। গ্যাসের ঘনত্বটি শক্ত এবং তরলের চেয়ে কম হয়। এছাড়াও, সলিড এবং তরলগুলির বিপরীতে, গ্যাসগুলি সহজেই সংকুচিত করা যায়।
তরল শক্ত

গ্যাস নিয়ে গবেষণার ইতিহাস

এটি এমন একটি ঘটনা যা এমনকি প্রাচীন লোকেরাও বুঝতে পারে যে যখন জল উত্তপ্ত হয় তখন তা জলীয় বাষ্পে পরিণত হয় এবং যখন এটি ঠান্ডা হয়ে যায় তখন এটি বরফ হয়ে যায়। তবে এটি তুলনামূলকভাবে সংক্ষিপ্ত ইতিহাস যে পদার্থের রাজ্যে এ জাতীয় পরিবর্তনগুলি একাডেমিক অনুশাসন হিসাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে। তাপীয় পদার্থবিজ্ঞান এটি আঠারো শতকের মাঝামাঝি সময়ে যখন লোকেরা বাষ্পীকৃত পদার্থগুলি বলে যেগুলি সাধারণ তাপমাত্রা এবং চাপে তরল এবং গ্যাস ছিল, যখন সাধারণ তাপমাত্রা এবং চাপে গ্যাস ছিল এমন দুটি পদার্থকে উভয়ের মধ্যে পার্থক্য করার জন্য গ্যাস বলা হত। যাইহোক, গবেষণার অগ্রগতির সাথে সাথে এটি ধীরে ধীরে পরিষ্কার হয়ে গেল যে এই পার্থক্যের কোনও প্রয়োজনীয় অর্থ নেই। এটি এর কারণ হিসাবে দেখা গেছে যে শর্তগুলি পরিবর্তিত হলে গ্যাসও তরল হয়ে যায়। যে, 1823 সালে, এম ফ্যারাডে আবিষ্কার করেছিলেন যে ক্লোরিন গ্যাস তরল হয়ে যায় যখন একটি বৃহত চাপ প্রয়োগ করে সংকুচিত হয় এবং তারপরে কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস এবং অ্যামোনিয়া গ্যাসের তরল পদার্থে সফল হয়। অন্যদিকে, বায়ু, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মতো গ্যাসগুলিকে স্থায়ী গ্যাস বলা হয় কারণ তারা এই পদ্ধতির দ্বারা তরল হয়নি। এই জাতীয় পদার্থটিকে উপরের নাম দেওয়া হয়েছিল কারণ এটি বিশ্বাস করা হয়েছিল যে এটি সমস্ত পরিস্থিতিতে একটি গ্যাস।

19নবিংশ শতাব্দীর শেষার্ধে, টি। অ্যান্ড্রুস একটি গুরুত্বপূর্ণ তাপমাত্রার অস্তিত্ব আবিষ্কার করেছিলেন। এটি পাওয়া গিয়েছিল যে তাপমাত্রা ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার চেয়ে বেশি হলে যত চাপ প্রয়োগ করা হোক না কেন কোনও গ্যাস তরল হয়ে উঠতে পারে না। বিপরীতে, তাপমাত্রা সমালোচনামূলক তাপমাত্রার চেয়ে কম হলে, চাপ প্রয়োগ করে গ্যাসটি তরল করা যায়। যাইহোক, অ্যান্ড্রুস দেখেছিলেন যে কার্বন ডাই অক্সাইডের সমালোচনামূলক তাপমাত্রা ছিল 31 ℃ ℃ সমালোচনামূলক তাপমাত্রার আবিষ্কারের পরে, এমনকি একসময় স্থায়ী গ্যাস নামে অভিহিত পদার্থগুলি বায়ু এবং হাইড্রোজেনের মতো উচ্চ ফুটন্ত পয়েন্ট সহ গ্যাসগুলি থেকে তরল হয়ে যায়। হিলিয়াম মেশানো সবচেয়ে কঠিন ছিল, তবে ১৯০৮ সালে কামারলিংহ ওনেস এটিকে (এছাড়াও) নকল করতে সফল হয়েছিল। তরলতা )।

অন্যদিকে, তাত্ত্বিকভাবে গ্যাসের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যকে দৃষ্টিকোণ থেকে বোঝানোর চেষ্টা করা হয়েছে যে গ্যাস বহু অণু দ্বারা গঠিত। এই গ্যাসের গতিশীল তত্ত্ব এটাই. এই তত্ত্বটি আরও সাধারণীকরণ করা হয়েছে পরিসংখ্যান যান্ত্রিক এটি একটি তাত্ত্বিক ব্যবস্থায় বিবর্তিত হয়েছে।

গ্যাসের বৈশিষ্ট্য গ্যাসের ঘনত্ব

সাধারণভাবে, একটি পদার্থের উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে, গ্যাসের ঘনত্বটি শক্ত এবং তরল মানের থেকে কম হয়। কঠিন, তরল রাজ্যের যেহেতু 10 অণু 2 2-10 2 3 বা সেমি 3 তাই প্রতি 1, মানক রাজ্য (0 ° সি, 1 এটিএম) একটি গ্যাসের অন্তর্ভুক্ত 2.8 × 10 1 9 টুকরা ততটুকুই। সুতরাং, গ্যাসের গড় আন্তঃআব্লিকুলার দূরত্ব কঠিন এবং তরল থেকে দশগুণ বেশি। ফলস্বরূপ, গ্যাসে, অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া কম হয় এবং এটি বিবেচনা করা যেতে পারে যে অণুগুলি প্রায় অবাধে চলছে। শূন্য আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়া সহ একটি আদর্শ গ্যাস আদর্শ গ্যাস এটাই.

রাষ্ট্রের সমীকরণ

একটি নির্দিষ্ট সম্পর্ক একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে গ্যাসের চাপ পি , ভলিউম ভি এবং পরম তাপমাত্রা টিয়ের মধ্যে থাকে holds এটিকে গ্যাসের রাষ্ট্রীয় সমীকরণ বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, আদর্শ আদর্শ 1 মোলের জন্য আদর্শ গ্যাস হ'ল

পিভি = আরটি …… (1)

এটি হিসাবে প্রকাশ করা হয়। তবে আর একটি ধ্রুবক এবং এটি is গ্যাসের ধ্রুবক এটাই. এমনকি প্রকৃত গ্যাসে, চাপ বেশি বা কম না হলে, একের মধ্যে রাষ্ট্রের সমীকরণ। (1) প্রায় ধরে রাখা বিবেচনা করা যেতে পারে। তবে, সাধারণভাবে, আসল গ্যাসের ক্ষেত্রে, একের জন্য একটি সংশোধন শব্দ। (1) রেণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়তার কারণে উপস্থিত হয়। এ সম্পর্কিত আরও তথ্যের জন্য <দেখুন রাষ্ট্রের সমীকরণ > দয়া করে আইটেমটি দেখুন।

তাপীয় প্রসারণ, প্রসারণ, তাপ সঞ্চালন, সান্দ্রতা

গ্যাস, কঠিন, তরল তার চেয়ে অনেক বেশী, এর তাপ বিস্তার সহগ 3 × 10⁻ 3 কক্ষ তাপমাত্রায় 1 সম্পর্কে K⁻ হয়। এছাড়াও, গ্যাসের সহজেই বিচ্ছুরণের বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং বিভিন্ন ধরণের গ্যাসও একে অপরের সাথে মিশে যায় এবং মিশে যায়। গ্যাসের তাপীয় পরিবাহিতা সাধারণত শক্ত বা তরলের চেয়ে ছোট হয়। তাপীয় পরিবাহিতা এবং সান্দ্রতা তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পায়, তবে চাপের উপর নির্ভর করে না।

অভ্যন্তরীণ শক্তি

একটি আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিপূর্ণ তাপমাত্রার সাথে আনুপাতিক, ভলিউমের সাথে নয়। সুতরাং, আদর্শ গ্যাসের 1 মোলের অভ্যন্তরীণ শক্তি ইউ

ইউ = সি ভি টি …… (২)

এটি হিসাবে প্রকাশ করা হয়। এখানে, আনুপাতিকতা ধ্রুবক সি ভি মানে একটি আদর্শ গ্যাসের 1 মোলের তাপমাত্রা 1 ধ্রুবক ভলিউমের অধীনে 1 কে বাড়িয়ে তুলতে প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ, এবং ধ্রুবক ভলিউম দান নির্দিষ্ট তাপ বলা হয়। অন্যদিকে, ধ্রুবক চাপের অধীনে একই পরিমাণের তাপকে ধ্রুবক চাপের মোলার নির্দিষ্ট তাপ বলা হয় এবং এটি সাধারণত সি পি হিসাবে লেখা হয়। সি পি এবং সি এর মধ্যে v

সি পি - সি ভি = আর

সম্পর্ক ধরে। একে বলা হয় মায়ারের সম্পর্ক। এছাড়াও, by = সি পি / সি ভি দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয় নির্দিষ্ট তাপ অনুপাত বলা হয় এবং গ্যাসের বৈশিষ্ট্যগুলি তদন্ত করার সময় প্রায়শই ব্যবহৃত হয়। আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি গ্যাসের অণুগুলির মোট গতিশক্তির সমান, তবে একটি সত্যিকারের গ্যাসে, আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়তার কারণে সম্ভাব্য শক্তিটি বিবেচনায় নেওয়া উচিত। যাইহোক, একটি সাধারণ অবস্থায় একটি গ্যাসে, এই সম্ভাব্য শক্তি গতিশক্তি থেকে যথেষ্ট ছোট, তাই এটি সমীকরণ (2) ধারণ করে বলে বিবেচনা করা যেতে পারে। ধ্রুব ভলিউম পেষক নির্দিষ্ট তাপ সি বনাম মান অণু যে গ্যাস আপ করতে কাঠামো দ্বারা নির্ধারিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, monoatomic গ্যাসের (হিলিয়াম, নিয়ন), সি ভি = 3/2 সি ফাইভে আর, 2 ডাইঅ্যাটমিক গ্যাস (হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, ইত্যাদি) মধ্যে C বনাম = 5/2 আর, polyatomic গ্যাসের (অ্যামোনিয়া, প্রোপেন) = 3 আর যাইহোক, এই মানগুলি ঘরের তাপমাত্রার নিকটে এবং উচ্চ বা নিম্ন তাপমাত্রায় এই মানগুলির থেকে পৃথক হতে পারে।

অন্তরণ পরিবর্তন

সাধারণত, তাপ যখন বাইরে আসে না তখনও রাষ্ট্রের পরিবর্তন অন্তরণ পরিবর্তন এটাই. চাপ গ্যাস এবং V এর ভলিউমের মধ্যে আদর্শ গ্যাসের আদ্যাব্যাটিক পরিবর্তনে,

pV γ = ধ্রুবক

সূত্রটি যখন গ্যাসটি আদ্যাব্যাটিকভাবে প্রসারিত হয়, তাপমাত্রা হ্রাস পায় এবং বিপরীতভাবে যখন গ্যাস আডিয়াব্যাটিকভাবে সংকুচিত হয় তখন তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়। বৈদ্যুতিক ফ্রিজ এবং কুলারগুলি এই বায়বীয় বৈশিষ্ট্যগুলির সুবিধা গ্রহণ করে of

সমালোচনা পয়েন্ট

তাপমাত্রার ধ্রুবক সহ চিত্রের মধ্যে প্রদর্শিত বক্ররেখা এবং ভলিউম ভি এর ক্রিয়াকলাপ হিসাবে গ্যাস চাপ পি কে আইসোথার্ম বলে called যখন তাপমাত্রা T সমালোচনামূলক তাপমাত্রা T c এর চেয়ে পর্যাপ্ত পরিমাণে বড় হয় , তখন p এবং V এর মধ্যে সম্পর্ক প্রায় Eq দ্বারা দেওয়া হয়। (1)। অন্যদিকে, যদি আমরা গ্যাস কম্প্রেস যখন টি <টি সি, ভি শুরু তরলীকৃত যখন এটা ভী পরিসংখ্যান ছুঁয়েছে, তারপর আয় দ্রবণ চাপ থাকে ধ্রুবক, ছুঁয়েছে ভী ভী পরিশেষে আপনি যখন তা করবেন, একটি মধ্যে সবকিছু করিয়া হয় তরল। যেহেতু গ্যাস এবং তরল ভি l < ভি < ভি জি এর পরিসরে থাকে, তাই এটিকে সহাবস্থান অবস্থা বলা হয়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে, ভি জি এবং ভি এল সঙ্কুণের পার্থক্য এবং যখন টি = টি সি হয় , তখন তারা একমত হয়। এই বিন্দুটিকে (চিত্রের সি) সমালোচনামূলক বিন্দু বলা হয়, এবং সমালোচনামূলক বিন্দুতে চাপ এবং ভলিউমকে যথাক্রমে সমালোচনামূলক চাপ এবং সমালোচনামূলক ভলিউম বলা হয় ( সমালোচনা )।

সমালোচনামূলক বিন্দুর আশেপাশে বিভিন্ন শারীরিক পরিমাণ তাদের নিজস্ব অসঙ্গতিগুলি প্রদর্শন করে। এই ঘটনাটিকে একটি সমালোচনামূলক ঘটনা বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, টি ≤ টি সি এর ক্ষেত্রে, উপরে বর্ণিত ভি জি এবং ভি এল এর সাথে সমালোচনামূলক বিন্দুর নিকটে,

ভি g - ভি l ∝ ( টি সি - টি ) β

সম্পর্ক ধরে। উপরের সমীকরণে, ধ্রুবক এমন এক পরিমাণে যা সমালোচককে ঘনিষ্ঠ বলে, এবং এটি পরীক্ষামূলকভাবে জানা যায় যে এটি গ্যাসের ধরণ নির্বিশেষে প্রায় 1/3 এর সমান। সমালোচিত ঘটনাগুলির তদন্ত সাম্প্রতিক বছরগুলিতে সক্রিয়ভাবে অধ্যয়ন করা একটি ক্ষেত্র of
সমালোচনামূলক ঘটনা

গ্যাস ধারণার প্রসারণ

গ্যাসের ধারণাটি বহু উপায়ে প্রসারিত এবং ব্যবহৃত হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, আমরা কোনও ধাতুতে বৈদ্যুতিনের গতিটিকে গ্যাসের অণুগুলির গতির সাথে তুলনা করে বোঝার চেষ্টা করতে পারি। এই সময়ে, বৈদ্যুতিন গ্যাস বা বৈদ্যুতিন গ্যাসের ধারণাটি ব্যবহৃত হয়। তরল হিলিয়াম -4 এর বৈশিষ্ট্য অনুসন্ধানের মডেল হিসাবে আমরা বোসন কণার একটি গ্রুপকে বিবেচনা করতে পারি যা একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে না। এই সিস্টেমকে আদর্শ বোস গ্যাস বলা হয়।
রাইযো আবে

সাধারণভাবে গ্যাস এটি এমন একটি পদ যা গ্যাসের রাজ্যের কোনও কিছুকে বোঝায় (বা নিজেই গ্যাসের অবস্থা)। জেবাওয়ান হেলমন্ড বলা হয়ে থাকে গ্রীক শব্দ বিশৃঙ্খলা (বিশৃঙ্খলাবিহীন, শেপস) থেকে এসেছে। সর্বাধিক সাধারণভাবে, এটি পাইপলাইন সরবরাহ করে এবং সাধারণ পরিবার এবং অন্যদের মধ্যে জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত সিটি গ্যাসকে বোঝায়। এছাড়াও, কুয়াশা প্রায়শই, পাহাড়ের উপরে সমুদ্র কুয়াশা এবং কুয়াশাকে প্রায়শই গ্যাস বলা হয়।
গ্যাসের ব্যবসা সিটি গ্যাস
হিরু টমিনগা