কার্যকলাপ(কার্যকলাপ)

english activity

সংক্ষিপ্ত বিবরণ

রাসায়নিক থার্মোডাইনামিক্সে ক্রিয়াকলাপ (প্রতীক এ) একটি মিশ্রণের মধ্যে একটি প্রজাতির "কার্যকর ঘনত্ব" এর একটি পরিমাপ, এই অর্থে যে প্রজাতির রাসায়নিক সম্ভাবনা একইভাবে কোনও বাস্তব সমাধানের ক্রিয়াকলাপের উপর নির্ভর করে যেভাবে এটি নির্ভর করবে একটি আদর্শ সমাধান জন্য ঘনত্ব। এই অর্থে "ক্রিয়াকলাপ" শব্দটি আমেরিকান রসায়নবিদ গিলবার্ট এন লুইস 1907 সালে তৈরি করেছিলেন।
সম্মেলনে, ক্রিয়াকলাপকে একটি মাত্রিকহীন পরিমাণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যদিও এর মান প্রজাতির জন্য স্ট্যান্ডার্ড রাষ্ট্রের প্রচলিত পছন্দগুলির উপর নির্ভর করে। ঘনীভূত পর্যায়ে (কঠিন বা তরল) খাঁটি পদার্থগুলির ক্রিয়াকলাপটি সাধারণত unityক্য হিসাবে বিবেচিত হয় (সংখ্যা 1)। ক্রিয়াকলাপ তাপমাত্রা, চাপ এবং মিশ্রণের সংমিশ্রণ, অন্যান্য জিনিসের উপর নির্ভর করে। গ্যাসগুলির জন্য, ক্রিয়াকলাপটি কার্যকর আংশিক চাপ এবং এটিকে সাধারণত অসম্পূর্ণতা হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
ক্রিয়াকলাপ এবং রচনার অন্যান্য ব্যবস্থার মধ্যে পার্থক্য দেখা দেয় কারণ অ-আদর্শ গ্যাস বা সমাধানগুলিতে অণুগুলি একে অপরের সাথে আকৃষ্ট করতে বা তাড়ানোর জন্য একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। আয়নটির ক্রিয়াকলাপ বিশেষত তার চারপাশের দ্বারা প্রভাবিত হয়।
ভারসাম্যগুলি ভারসাম্যহীন ধ্রুবকগুলি সংজ্ঞায়িত করতে ব্যবহার করা উচিত তবে বাস্তবে পরিবর্তে ঘনত্বগুলি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়। প্রতিক্রিয়া হারের সমীকরণগুলির ক্ষেত্রে প্রায়শই একই ঘটনা ঘটে। যাইহোক, এমন পরিস্থিতি রয়েছে যেখানে ক্রিয়াকলাপ এবং ঘনত্ব উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক এবং যেমন, যেখানে ক্রিয়াকলাপ প্রয়োজন সেখানে ঘনত্বের সাথে আনুমানিক বৈধ নয়। দুটি উদাহরণ এই দৃষ্টান্তটি বোঝাতে পরিবেশন করে:

এটি সমাধানের এক ধরণের কার্যকর ঘনত্ব এবং এটিকে ক্রিয়াকলাপও বলা হয়। এই ধারণাটি জিএন লুইস (1907) বাস্তব সিস্টেমগুলির জন্য থার্মোডাইনামিক তত্ত্বের বিকাশে প্রবর্তন করেছিলেন। সমাধানের প্রকৃতি তার রচনার উপর নির্ভর করে, তবে অনেকগুলি বৈশিষ্ট্য যেমন বাষ্প চাপ, ফুটন্ত পয়েন্ট এবং হিমশীতল রচনাটির সাথে অগত্যা একটি সহজ সম্পর্ক রাখে না। এটি কারণ উপাদান অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া দ্বারা অস্তিত্বের অবস্থা প্রভাবিত হয়। সমাধানে উপাদান i এর অস্তিত্বের অবস্থা তাপগতভাবে রাসায়নিক সম্ভাবনা দ্বারা প্রকাশ করা হয় is i , তবে and i এবং ঘনত্বের মধ্যে সম্পর্ক

μ i = μ i + আরটি ln a i

এবং ক্রিয়াকলাপ a i সংজ্ঞায়িত করা হয়। যেখানে আর গ্যাসের ধ্রুবক, টি হ'ল পরম তাপমাত্রা, ln হল প্রাকৃতিক লোগারিদম এবং μ i রাসায়নিক সম্ভাবনা যখন কোনও i = 1 হয় এবং একে স্ট্যান্ডার্ড রাসায়নিক সম্ভাবনা বলে। পর্যাপ্ত পরিমাণে দ্রবীভূত দ্রষ্ট্রে ক্রিয়াকলাপ ঘনত্বের সমান (মোলার ভগ্নাংশ x i )। ঘনত্বের সাথে বৈষম্যের মাত্রাটি i = f i x i হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে, ক্রিয়াকলাপের সহগকে i । অনেক ক্ষেত্রে, উচ্চতর একাগ্রতা, ছোট আমি, এবং বৃহত্তর উপাদান মধ্যে পারস্পরিক কথোপকথন, আরো গুরুত্বপূর্ণ। ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানের ক্ষেত্রে, আয়নগুলির ক্রিয়াকলাপ সংজ্ঞায়িত করা হয় তবে আয়নগুলির ক্রিয়াকলাপ সহগ 1 থেকে খুব কম ঘনত্বের দিকেও বিচ্যুত হয়। এটি ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথষ্ক্রিয়াগুলির কারণে এবং তাত্ত্বিকভাবে পিজেডাব্লু দেবি এবং হাক্কেল ডব্লু কেএফবিহেকেল পরিচালনা করেছিলেন।
রাসায়নিক সম্ভাবনা দেবি-হাক্কেল তত্ত্ব
মনাবু সেনু