أكسيد(أكسيد الأساسية, أكسيد حمضي)

english oxide
Hydroxide
Lewis structure of the hydroxide ion showing three lone pairs on the oxygen atom
Space-filling representation of the hydroxide ion
Ball-and-stick model of the hydroxide ion
Names
Systematic IUPAC name
Hydroxide
Identifiers
CAS Number
  • 14280-30-9
3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:16234
ChemSpider
  • 936
PubChem CID
  • 961
UNII
  • 9159UV381P
InChI
  • InChI=1S/H2O/h1H2/p-1
SMILES
  • [OH-]
Properties
Chemical formula
OH
Molar mass 17.007 g·mol−1
Conjugate acid Water
Conjugate base Oxide anion
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references

ملخص

نظرة عامة

هيدروكسيد هو أنيون ثنائي الذرة مع الصيغة الكيميائية OH. يتكون من ذرة أكسجين وهيدروجين مرتبطة ببعضها البعض بواسطة رابطة تساهمية ، وتحمل شحنة كهربائية سالبة. إنه عنصر مهم ولكنه عادة ما يكون مكونًا ثانويًا للمياه. يعمل كقاعدة ، يجند ، محب للنيوكليوفيل ، ومحفز. يشكل أيون الهيدروكسيد أملاحًا ، يتفكك بعضها في محلول مائي ، محررًا أيونات الهيدروكسيد المذابة. هيدروكسيد الصوديوم مادة كيميائية سلعة تقدر بملايين الأطنان سنويًا. قد يتأين هيدروكسيد مرتبط بمركز شديد الحساسية للكهرباء ، مما يؤدي إلى تحرير كاتيون هيدروجين (H) ، مما يجعل المركب الأصل حمضًا.
المركب المقابل المحايد كهربائيًا H O هو جذور الهيدروكسيل. المجموعة المقابلة المرتبطة تساهميًا- OH للذرات هي مجموعة الهيدروكسي. أيون الهيدروكسيد ومجموعة الهيدروكسي من محبي النواة ويمكن أن يعملوا كمحفزات في الكيمياء العضوية.
العديد من المواد غير العضوية التي تحمل كلمة "هيدروكسيد" في أسمائها ليست مركبات أيونية لأيون الهيدروكسيد ، لكنها مركبات تساهمية تحتوي على مجموعات هيدروكسي.

من مركبات الأكسجين والعناصر الأخرى ، فإنه يشير إلى مركب يحتوي على الأكسجين في حالة ثنائية التكافؤ. لذلك ، عندما يكون مكون التكافؤ +2 مثل ثنائي فلوريد الأكسجين 2 ، فإنه ليس أكسيدًا. بالمعنى الواسع ، هو أكسيد ، ولكن عندما يوجد مثل O 2 2 ⁻ مثل H 2 O 2 و Na 2 O 2 بيروكسيد وأيضًا عندما يكون موجودًا على شكل O 2 الأكسيد الفائق , س 3 أوزونيد لذلك ، يتم التعامل معها بشكل منفصل عن الأكاسيد.

نظرًا لأن الأكسجين يتمتع بقدرة كهربائية عالية وتفاعلية عالية ، فإنه يشكل مركبات تحتوي على معظم العناصر باستثناء بعض عناصر الغازات النبيلة ، ولكن من بينها ، العنصر النموذجي الموجود في الجزء الأيمن العلوي من الجدول الدوري ، والذي يتمتع بقدرة كهربائية عالية نسبيًا. غالبًا ما تتكون أكاسيد العناصر غير المعدنية من جزيئات شائعة وتذوب عمومًا في الماء لإنتاج الأحماض. على سبيل المثال ، يكون خامس أكسيد ثنائي النيتروجين N 2 O 5 وثالث أكسيد الكبريت SO 3 كذلك ، وعند إذابتهما في الماء ، يصبحان حمض النيتريك H NO 3 وحمض الكبريتيك H 2 SO 4 ، على التوالي. لذلك ، تسمى هذه الأكاسيد الحمضية. على العكس من ذلك ، فإن الكهربية منخفضة للغاية وتكون الكهربية عالية ، أي أن أكاسيد العناصر المعدنية الموجودة في أسفل يسار الجدول الدوري يسهل تكوين بلورات أيونية تحتوي على O 2⁻ . على سبيل المثال ، من السهل تكوين أكسيد الصوديوم Na 2 O وأكسيد الكالسيوم Ca O. يطلق عليه أكسيد قاعدي لأنه يظهر قاعدية قوية عندما يذوب في الماء. من ناحية أخرى ، في العناصر المذكورة أعلاه بين العنصر غير المعدني والعنصر المعدني ، تنخفض القدرة الكهربية للعنصر غير المعدني ، وعندما تزداد خاصية المعدن ، يكون الأكسيد جزيء ضخم وليس جزيء واحد . (تصبح قليلة الذوبان في الماء) ، وتضعف الحموضة (Sb 2 O 5 ، TeO 3 ، وما إلى ذلك) ، وحتى مع العناصر المعدنية ، مع زيادة الكهربية ، تقلل الرابطة مع الأكسجين الأيونية. يصبح أكثر شيوعًا ، وأقل قاعدية ، وأقل قابلية للذوبان في الماء ، وأكثر حمضية. عندما يصبح شديدًا ، على سبيل المثال ، في Al 2 O 3 و ZnO و PbO و SnO وما إلى ذلك ، فإنه يعمل كخاصية وسيطة بين الحمض والقاعدة ، أي أنه يعمل كقاعدة للأحماض القوية وكحمض لـ قواعد قوية ، لذلك فهو مذبذب. يطلق عليه أكسيد أكسيد مذبذب. عنصر واحد ومتعدد عدد التأكسد عند صنع أكاسيد ، تكون أكاسيد عدد الأكسدة العالية أكثر حمضية وأعداد الأكسدة المنخفضة تكون أساسية بشكل أكبر. على سبيل المثال ، في الكروم Cr ، المحلول المائي لـ CrO 3 هو حمض قوي ، لكن CrO أساسي ، و Cr 2 O 3 مع رقم أكسدة بينهما هو مذبذب. الأكاسيد التي لا تعمل على الماء ، مثل أول أكسيد الكربون CO وأكسيد النيتروز N 2 O ، تسمى أكاسيد imert.

يسمى الأكسيد الذي يحتوي على مكونين موجبين أو أكثر بأكسيد مزدوج. على سبيل المثال ، CaTiO 3 و AlYO 3 وهكذا. حتى لو كان مجرد أكسيد من الصيغة الكيميائية ، مثل Fe 3 O 4 و Pb 3 O 4 ، فهو في الواقع مثل Fe II (Fe III ) 2 O 4 و (Pb II ) 2 Pb IV O 4 . تحتوي الأكاسيد المركبة أيضًا على مكونين موجبين.

تعمل الأكاسيد عمومًا كمزيد من المؤكسدات عندما تكون أعلى من أرقام الأكسدة العادية (على سبيل المثال MnO 2 ، PbO 2 ، RuO 4 ، N 2 O 5 وما إلى ذلك) وكعوامل اختزال عندما تكون أقل (مثل CO ، SO 2 ، إلخ). CrO وما إلى ذلك).
كاتسوتوشي ناكاهارا

مجمع الأكسجين وغيرها من العناصر. مركبات معظم العناصر بخلاف عناصر الغاز النادرة معروفة. أكسيد مذبذب الحمضية تلك القواعد تعمل جعل الملح، الذي يعمل بمثابة حمض جعل الملح أكسيد الأساسي، الرقم الهيدروجيني محايدة أكسيد محايد، تلك التي على حد سواء فعل جعل الملح ومن دعا أكسيد. بشكل عام ، أكاسيد المعادن أكاسيد أساسية ، وأكاسيد غير معدنية أكاسيد حمضية.