كمون كيميائي

english chemical potential

نظرة عامة

في الديناميكا الحرارية ، تتمثل الإمكانات الكيميائية للأنواع في طاقة يمكن امتصاصها أو إطلاقها بسبب تغير عدد الجسيمات في الأنواع المحددة ، على سبيل المثال في تفاعل كيميائي أو انتقال طوري. يتم تعريف الإمكانات الكيميائية لأحد الأنواع في المزيج على أنها معدل التغير في الطاقة الحرة لنظام ديناميكي حراري فيما يتعلق بالتغير في عدد الذرات أو جزيئات الأنواع التي تضاف إلى النظام. وبالتالي ، هو مشتق جزئي للطاقة الحرة فيما يتعلق بكمية الأنواع ، وتركيزات جميع الأنواع الأخرى في الخليط تبقى ثابتة. تُعرف الإمكانات الكيميائية المولية أيضًا باسم الطاقة المولية الجزئية الحرة . عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتة ، تكون الإمكانات الكيميائية هي الطاقة المولية الجزئية الحرة Gibbs. في حالة التوازن الكيميائي أو في حالة التوازن في الطور ، يكون المجموع الكلي لمنتج الإمكانات الكيميائية ومعاملات العوامل الكيميائية متكافئًا صفريًا ، حيث تكون الطاقة المجانية في الحد الأدنى.
في فيزياء أشباه الموصلات ، تُعرف الإمكانات الكيميائية لنظام الإلكترونات عند درجة حرارة صفر كلفن باسم طاقة فيرمي.

اعمل عند إضافة جزيء واحد أو مول واحد من مكون معين في نظام واحد. في نظام يتكون من نفس الجزيئات ، فإن قدرتها الكيميائية تساوي طاقة جيبس الحرة لكل جزيء أو لكل مول. في الأنظمة متعددة المكونات حيث يمكن للجزيئات الدخول والخروج ، أحد الشروط لتحقيق التوازن هي أن الإمكانات الكيميائية للمراحل المختلفة تساوي بعضها البعض. تحدث حركة الجزيئات. في نظام عدد الجسيمات N ، عادة عن طريق إدخال الإمكانات الكيميائية μ بدلاً من تحديد N ، يقوم الهاملوني الذي يمثل الطاقة لإضافة القسم المسمى - [mu] N ، N من N بأداء المتوسط الإحصائي يرى المتغيرات الديناميكية المتوسط يتم تحديد القيمة بواسطة μ. وتسمى هذه الإحصاءات الأساليب الكنسي الكبرى.
ماسو سوزوكي