قاعدة

english base

ملخص

  • الدعم أو الأساس
    • قاعدة المصباح
  • مكان يجب على العداء لمسه قبل التسجيل
    • سارع للعودة إلى الحقيبة
  • جزء من الترانزستور الذي يفصل باعث من المجمع
  • التثبيت الذي تبدأ منه القوة العسكرية في العمليات
    • الهجوم قضى على قواعدنا الأمامية
  • قاع مسطح يُقصد به شيء ما
    • يجب أن يجلس الحوض على قاعدته الخاصة
  • المكون الرئيسي للخليط
    • يستخدم الجيلاتين الجلسرين كقاعدة للعديد من المراهم
    • أخبر الرسام أنه يريد قاعدة صفراء مع تلميح أخضر
    • يبدو أن كل شيء طهيه هو الأرز
  • أدنى دعم للهيكل
    • تم بناؤه على قاعدة من الصخور الصلبة
    • وقف عند سفح البرج
  • مخزون المرافق الأساسية والمعدات الرأسمالية اللازمة لتشغيل البلد أو المنطقة
    • القاعدة الصناعية لليابان
  • الافتراضات الأساسية التي يبدأ منها شيء ما أو يتم تطويره أو حسابه أو تفسيره
    • الحجة كلها تقع على أساس التخمين
  • شكل كلمة بعد إزالتها
    • حروف العلة المواضيعية هي جزء من الجذعية
  • الحد الأدنى
    • أنشأت الحكومة أرضية للأجور
  • المكان الذي تتمركز فيه ومن أي البعثات تبدأ وتنتهي
  • الجزء من العضو الأقرب إلى موضعه
    • قاعدة الجمجمة
  • الجزء السفلي أو الأدنى
    • قاعدة الجبل
  • العدد الصحيح الموجب المكافئ للعدد في مكان العد الأعلى التالي
    • 10 هو جذر النظام العشري
  • الجزء الأكثر أهمية أو ضروري من شيء ما
    • أساس هذا المشروب هو عصير البرتقال
  • الجانب السفلي من الشكل الهندسي الذي يمكن بناء الارتفاع منه
    • قاعدة المثلث
  • أي من المركبات القابلة للذوبان في الماء المختلفة التي يمكن أن تتحول إلى عباد الشمس الأزرق وتتفاعل مع حمض لتشكيل الملح والماء
    • تشمل القواعد أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن والأمونيا
  • استر الفوسفوريك للنيوكليوزيد ؛ الوحدة الهيكلية الأساسية للأحماض النووية (DNA أو RNA)

نظرة عامة

في الكيمياء ، القواعد هي المواد التي ، في محلول مائي ، تطلق أيونات هيدروكسيد (OH) ، تكون زلقة الملمس ، ويمكن أن تتذوق مرارة إذا كانت القلوية ، غيّرت لون المؤشرات (على سبيل المثال ، قلب ورقة عباد الشمس الحمراء) ، تتفاعل مع الأحماض لتشكيل الأملاح ، وتشجيع بعض التفاعلات الكيميائية (الحفز القاعدي) ، وقبول البروتونات من أي متبرع بروتون ، و / أو احتواء أيونات OH قابلة للاستبدال كليًا أو جزئيًا. ومن الأمثلة على القواعد هيدروكسيدات المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية (NaOH ، Ca (OH) 2 ، إلخ).
هذه المواد الخاصة تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH) في المحاليل المائية ، وبالتالي تصنف كقواعد Arrhenius. لكي يتم تصنيف مادة ما كقاعدة Arrhenius ، يجب أن تنتج أيونات هيدروكسيد في محلول مائي. يعتقد Arrhenius أنه من أجل القيام بذلك ، يجب أن تحتوي القاعدة على هيدروكسيد في الصيغة. هذا يجعل نموذج Arrhenius محدودًا ، حيث إنه لا يستطيع شرح الخصائص الأساسية للمحاليل المائية للأمونيا (NH3) أو مشتقاتها العضوية (الأمينات). هناك أيضًا قواعد لا تحتوي على أيون هيدروكسيد ولكنها تتفاعل مع الماء ، مما يؤدي إلى زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد. مثال على ذلك هو التفاعل بين الأمونيا والماء لإنتاج الأمونيوم وهيدروكسيد. في هذا التفاعل ، تكون الأمونيا هي الأساس لأنه يقبل بروتون من جزيء الماء. عادة ما يكون للأمونيا والقواعد الأخرى المشابهة لها القدرة على تكوين رابطة مع بروتون بسبب زوج الإلكترونات غير المشترك. في نظرية قاعدة حمض برونستيد - لوري الأكثر عمومية ، فإن القاعدة هي مادة يمكن أن تقبل كاتيونات الهيدروجين (H) - المعروفة أيضًا باسم البروتونات. في نموذج لويس ، تكون القاعدة عبارة عن متبرع بزوج الإلكترون.
في الماء ، عن طريق تغيير توازن التألق الذاتي ، تكون حلول المحصول التي يكون فيها نشاط أيون الهيدروجين أقل مما هو عليه في الماء النقي ، أي أن الماء يحتوي على درجة حموضة أعلى من 7.0 في الظروف القياسية. تسمى القاعدة القابلة للذوبان بالقلويات إذا كانت تحتوي على أيونات OH وتطلقها كميًا. ومع ذلك ، من المهم أن ندرك أن الأساسيات ليست هي نفسها القلوية. تعتبر أكاسيد المعادن وهيدروكسيدات وخاصة ألكوكسيدات أساسية ، وتكون الأزلان من الأحماض الضعيفة قواعد ضعيفة.
يمكن اعتبار القواعد بمثابة عكس كيميائي للأحماض. ومع ذلك ، فإن بعض الأحماض القوية قادرة على العمل كقواعد. يُنظر إلى القواعد والأحماض على أنها مواد متضادة لأن تأثير الحمض هو زيادة تركيز الهيدرونيوم (H3O) في الماء ، في حين تقلل القواعد من هذا التركيز. يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة بالتحييد. في تفاعل التحييد ، يتفاعل المحلول المائي للقاعدة مع المحلول المائي للحمض لإنتاج محلول من الماء والملح الذي ينفصل فيه الملح إلى أيونات مكونة له. إذا كان المحلول المائي مشبعًا بمحلول ملحي معين ، فإن أي ملح إضافي من هذا القبيل يترسب خارج المحلول.
تم طرح فكرة قاعدة كمفهوم في الكيمياء لأول مرة من قبل الكيميائي الفرنسي غيوم فرانسوا رويل في عام 1754. وأشار إلى أن الأحماض ، التي كانت في ذلك الوقت معظمها من السوائل المتطايرة (مثل حمض الخليك) ، تحولت إلى أملاح صلبة فقط عندما يتم دمجها مع مواد محددة. اعتبر رويل أن هذه المادة بمثابة "قاعدة" للملح ، مع إعطاء الملح "شكلًا صلبًا أو صلبًا".
بشكل عام ، يشير إلى المواد التي تحيد الحمض لإنتاج الملح ، أو المواد التي تولد الهيدروكسيل أيون OH (- /) في محلول مائي. على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم NaOH ، الأمونيا NH 3 ، إلخ.
→ البند ذات الصلة الحموضة